高中化学一轮复习 111开发利用金属矿物和海水资源精品学案 新人教版

1、第一节 开发利用金属矿物和海水资源【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解金属矿物和海水的综合利用。2. 了解化学科学发展对自然资源利用的作用。1. 金属矿物的开发利用2. 海水资源的开发利用【考纲知识梳理】一、金属矿物1.自然界中金属元素多数以化合态形式存在,少数以游离态(Au、Pt)形式存在.2.金属的冶炼利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。（1）步骤第一步：矿石的富集。第二步：冶炼。第三步：精炼。（2）金属冶炼的方法实质是还原的方法。金属阳离子得电子变成金属原子，金属的化学活动性不同，金属阳离子得电子的能力也不同。三

2、种冶炼方法。热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还原法常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。金属活泼性不同，金属冶炼的方法不同。3.资源保护的主要途径（1）提高金属矿物的利用率（2）减少金属的使用率（3）加强金属资料的回收和再利用（4）使用其他材料代替金属材料二、海水中水资源的利用1.主要包括海

3、水的淡化和直接利用海水进行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。2海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。3.海水化学资源的开发利用(1)氯碱工业、溴工业、镁工业、钾工业等的发展(2)核能原料铀和重水的开发利用(3)潮汐能、波浪能的开发利用【要点名师精解】一、金属冶炼与金属活动性顺序表1.根据金属离子得电子能力不同而采用不同的方法。金属的活动顺序：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（H）CuHg Ag Pt Au金属原子失电子能力强 弱金属离子得电子能力弱 强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法（1）电解法：(熔融)：活泼金属(

4、KAl)的冶炼常采用电解它的熔盐或氧化物的方法。（2）还原剂法(高温)：金属活动性顺序表中ZnCu之间的金属冶炼常采用此法。常用的还原剂有H2(CuOCu)、C(ZnOZn)、Na(TiCl4Ti)、Al(Cr2O3Cr)、CO(Fe2O3Fe)等。（3）加热法：用于冶炼不活泼金属Hg、Ag2HgO2HgO2，HgSO2HgSO2，Ag2SO22AgSO2 （4）湿法：FeCuSO4FeSO4Cu （5）物理法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度。2.铝热反应（1）反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。（活泼金属可作还原

5、剂）(2)原理 Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应；其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质(3)反应特点 高温条件；剧烈燃烧，放出大量的热；新生成的液 态金属单质易与Al2O3(固态)分离(4)引燃剂和铝热剂 引燃剂：镁条、氯酸钾 铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物（5）应用：焊接钢轨，冶炼金属。【例1】下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A、2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2 B、MgO+H2 Mg+H2OC、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D、2HgO2Hg+O2答案：B二、海水资源的综合利用1

6、.提取镁。从海水中提取镁的主要工艺流程如下:1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂可以选用NaOH 或Ca(OH)2，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应过量，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法 取上层清液，滴入NaOH溶液，不产生沉淀 （2） 加入试剂，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤 。（3）试剂可以选用HCl。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 。、2.海水提溴（空气吹出法）：（1）步骤用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：向含溴单质的水溶液中通

7、入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： 用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。(2)有关反应的离子方程式3海带提碘及碘元素的检验(1)流程(2)反应的离子方程式 2H2IH2O2 = I22H2O4.海水的淡化蒸馏法原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。.【例2】海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，

8、下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应答案：D【感悟高考真题】1. （2009江苏卷）中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB. 在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【标准答案】A【解析】A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘单质有毒而且易升华，

9、碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照

10、国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障 。 D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【考点分析】本题考查了如下知识点化学物质与生活的关系。食品添加剂。化肥，农药对人类生活的影响2. （09天津卷3）下列实验设计和结论相符的是 ( )A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较

11、纯净的FeCl3溶液答案 B解析 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。3. (09上海理综5)铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。（1）小红查阅到右图资料，图中记录了离某

12、公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于 ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 。（2）在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.61.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。课题名称为： 通过取样分析，得到了一下实验数据：离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0铅的浓度（）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是 造成此结果的原因可能是 （3）在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅

13、的浓度，他设计了如下实验步骤：步骤中过滤需要的玻璃仪器是 、 和玻璃棒。步骤中a操作称为 ，缺少此操作，测得结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。（4）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（）A使用无铅汽油B开发新的无铅燃料C倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。答案（1）土壤（根系吸收） 汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同（2）近地面不同高度空气含铅量的研究离地面越低（高），含铅量越高（低） 铅和铅化合物密度大。（3）烧杯 漏斗 烘干 偏高（4）C4. （2010浙江高考T116分）下列关于实验原理或操作

14、的叙述中，不正确的是 A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【命题立意】本题主要考查物质的分离、检验、提纯方法及相关化学实验的基本操作。【思路点拨】掌握物质的分离、检验、提纯方法及相关化学实验的基本操作是解答此类题的关键。【规范解答】选C。由于无水乙醇与水互相混溶，不能用无水乙醇代替CCl4从碘水中提取单质碘，故A项正确；由于甘油遇新制的Cu（OH）2悬浊液呈绛蓝色，可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在

15、的甘油，故B项正确；当滤纸上的试样点浸入展开剂中时，试样点中的成分会溶解在展开剂，不会出现层析，故C项错误；由于生石灰可与乙酸作用生成沸点高的物质，过滤后蒸馏可得到无水乙醇，故D项正确。【类题拓展】常用除杂的10方法分离提纯方法适用范围举例过滤固体与液体的分离硫粉中混有泥砂：溶于CS2中过滤蒸发浓缩分离溶于溶剂中的物质提纯食盐水中NaCl结晶、重结晶混合物各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同分离固体NaCl和KNO3的混合物：溶于水后蒸发浓缩成KNO3的热饱和溶液，冷却结晶、过滤分液两种互不相溶的液体除去苯中的苯酚杂质：加入足量的NaOH溶液后振荡静止、分液蒸馏、分馏分离沸点不同的液体分离乙醇

16、与乙酸、分离石油产品萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来用CCl4、苯、直馏汽油、己烷等从溴水（碘水）中提取溴（碘）渗析用半透膜分离溶液和胶体分离淀粉KI溶液盐析分离提纯蛋白质分离蛋白质水溶液升华混合物中某一成分在一定温度下升华，其他成分在该温度下稳定性强分离固体碘和食盐的混合物洗气分离气体混合物除去甲烷中的乙烯：混合气体通过盛有溴水的洗气瓶【考点精题精练】1. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化

17、就可以得到镁单质C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能答案：A2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（ ）A、FeB、CuC、AgD、Hg答案：B3. 在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（ ）A、Na Mg Al B、Na K Zn FeC、Zn Fe Cu AgD、Mg Al Zn Fe答案：A4. 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）A、加热Al2O3 B、加热CaCO3C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热答案：C5. 下列

18、说法中不正确的是 A金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿 石中还原出来 B冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C金属由化合态变为游离态，都是被还原 D金属单质被发现和应用得越早，其活动性一 般较弱答案：A B 6. 下列海洋资源中属于可再生资源的是 A海底石油、天然气 B.潮汐能 C.滨海砂矿 D.锰结核答案：B7. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种（为或）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A、B、C、D、答案：A8. Mg、l两种金属分别跟同体积，同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相

19、同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是（）A、两个反应电子转移数目相等B、加入Mg、Al的质量比为：C、金属溶解的物质的量相等D、加入的两种金属质量不等答案：A9. 铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜下列说法正确的是 ()A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，

20、只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，C不正确电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的物质的量小于0.5 mol，D不正确答案：A10. (11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称_；写出过程中有关反应的离子方程式：_.(2)提取碘的过程中

21、可提供选择的有机试剂为_A酒精、四氯化碳 B四氯化碳、苯C汽油、醋酸 D汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_解析：(1)从提取碘的流程图上看出，操作是将固体(残渣)和液体(含I的溶液)分离开的操作，即为过滤反应是用Cl2将I氧化成I2的反应(2)利用I2在有机溶剂(如CCl4、苯)中的溶解度远大于在水中的溶解度，用有机溶剂将碘水中的碘提取出来，其中，酒精、甘油、醋酸均与水互溶，不能萃取碘水中的碘(3)操作中缺少漏斗，操作中缺少分液漏斗答案：(1)过滤2ICl2=I22C

22、l(2)B(3)漏斗、分液漏斗11. “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子）。若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。”如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。 表1: 生成氢氧化物沉淀的pH值物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6*Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1 *）注：Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。所以常将它氧化成为Fe3 ，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。表2: 化学试剂价格表试剂价 格 （元/吨） 漂液（含NaClO 25.

23、2%）450元 H2O2（30%2400元 NaOH（固 98%）2100元 Na2CO3 （固 99.5%）600元 卤块(MgCl2 , 30%)310元 请填写出以下空白：(1)在步骤加入的试剂X，最佳选择应是 ，其作用是 。 (2)在步骤加入的试剂Y应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。(3)在步骤时发生的化学反应方程式是： 。答案：(1)漂液(NaClO)，其作用是将亚铁离子氧化成铁离子。(2)在步骤加入的试剂y应是NaOH，之所以要控制PH=9.8，其目的使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去(3)在步骤时发生的化学反应方程式是：MgCO3+H2O

24、 CO2+ Mg(OH)2浓缩室膜a淡化海水膜b浓缩室淡化室阳极水水浓缩海水水阴极水水海水膜a膜b（10分）江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。图中膜a应选用 膜。电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式 H2OT()255075100n(mol)H2SHDSHDO海水中的氘（含HDO 0.03）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢水双温交换法

25、”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25和100两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是 。右图为“硫化氢水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100时所发生反应的化学方程式 ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 。答案阳离子交换 4AgNO32H2O4AgO24HNO3 原子种类不同、中子数目不同 H2S+HDO=HDS+H2O H2S（每空2分，共10分）12. （10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室

26、用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

27、， 。答案S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） 2.710-3 172.5使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温13. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)（10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu +

28、 H2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 （写其中2个）(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式 。(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的

29、数目关系为n3= 。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是 (4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 。(5)该工艺最大亮点是它符合下列原理 。A化学平衡 B绿色化学 C质量守恒 D能量守恒 E相似相溶 F.酸碱中和 G.氧化还原反应（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；足量的铁粉和铜粉和浓

30、硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有 。A两种方案 B三种方案 C四种方案 D五种方案答案.(1)CuO+2H+=Cu2+H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+(2)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(3)n3=n1+n2-2(4)4OH- -4e-=2H2O+O2 (5)B（6）A14. （10分）在已经提取氯化钠

31、、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： （1）步骤加Fe粉的目的是 。（2）写出步骤中反应的离子方程式 。（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 。（4）操作的名称是 ，选用的试剂是 。答案：（1）使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁） （2）2Fe2+4I+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl（3）Ag（填AgNO3也给分）（4）萃取、分液 CCl4用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。浸泡海带：取海带500g，加 1315倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量为0.5g/L。 碱化浸出液除褐藻糖胶：即 海带浸出液1000mL，加入浓度为40% 的NaOH溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。氧化游离：向上述清液中加入浓度为6mol L-1的H2SO4溶液，使pH值为1.52。往酸化后溶液中加入NaCl 或H2O2溶液充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I离子已转变为多碘离子（I3）。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气交换吸附：氯型强碱性阴离子交换 树脂（RCl表示）注入