高中化学《2.2.1化学反应中的热量》学案 新人教版选修

1、河北邯郸市第四中学高中化学选修四2.2.1化学反应中的热量学案学习目标：1. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2. 了解化学反应中热量变化的实质3. 热化学方程式的含义和热化学方程式的书写，了解反应热计算方法4. 了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。学习重难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化，热化学方程式的书写自主学习：一知识回顾与链接1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为： 、 、 、 2、化学反应按是否有电子转移可分为： 、 3、化学反应按是否有离子参加可分为： 、 4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：

2、、 二化学反应中的热量变化1、化学反应的基本特征： 生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生，能量的变化通常表现为 。2、化学反应的本质（实质）： 3、化学反应按热量的变化分类（1）概念：放热反应：有 的化学反应；吸热反应： 的化学反应；注明：化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义 三、热化学方程式1定义： 2. H的意义 ： 单位: H小于0表示反应 H大于0表示反应 看课本P35，热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。3书写要点 。 。 。 。4.写出下列反应

3、的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ _5.聚集状态不同，热量值不同，其原因是 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=483.6KJ/molH2O（l）=H2O（g） H= 6.计算公式：H=E（生成物）-E（反应物） H=E键能（反应物）-E键能（生成物）思考：已知断开1molH2中的HH键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的ClCl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的HCl键放出431.

4、8KJ能量。试说明反应2HCl=H2+Cl2的H= 是 反应。 合作探究：【合作探究一】：教材P35共同讨论交流得出实验结论：实验1 现象：用手触摸试管外壁感觉很热。结论： 实验2 现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。结论： 1.放热反应和吸热反应与物质具有的能量的关系：各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。看书37页图示2-4：放热反应：E（反应物）（ ）E（生成物）, E（反应物）= E（生成物） + 放出的热量吸热反应：E（反应物）（ ）E（生成物) , E（反应物）=E（生成物) 吸收的热量结论：化学反应中一定伴随着 ；实际参加反应物的 和生成物的 的相对大小是化学反应放热或

5、吸热的实质；反应过程中总能量 ，遵循 。练习：某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可看成_ _【合作探究二】：化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？任何化学反应都有 ，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而 能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要 能量。 2.化学反应中的热量与化学键的关系反应物中化学键断裂吸收的能量（ ）形成化学键放出的能量，是吸热反应反应物中化学键断裂吸收的能量（ ）形成化学键放出的能量，是放热反应知识扩展：把拆开1mol某化学键所吸收的能量或者形成1mol某化学键所放出

6、的能量可看成该化学键的键能，键能的大小可以估算化学反应是吸收或放出的热量. 思考：已知断开1molH2中的HH键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的ClCl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的HCl键放出431.8KJ能量。试说明反应2HCl=H2+Cl2是吸热反应还是放热反应？ 练习：完成课本37页交流与讨论【合作探究三】完成课本35页交流与讨论，总结 ：3.常见的放热、吸热反应：（1）放热反应：a、 ；b、 ；c、 ；d、大多数的化合反应（2）吸热反应：a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）b、Ba(OH)28H2

7、O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l） c、 达标反馈：1、下列说法不正确的（ ）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键） E（成键），则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热E化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 F. 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 G反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应H.化学反应必然伴随发生能量变化 I.能量变化是化学反应的基本特征之一J.化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 K.化学变化中的能量变化主要由化学键变化

8、引起的 2下列反应属于放热反应的是 （ ）AAl和盐酸的反应 B灼热的碳与二氧化碳的反应C石灰石的受热分解 D天燃气的燃烧3 A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量4、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A颜色 B状态 C化学键 D原子核5、下列说法不正确的是（ ）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B.煤燃烧时化学能转变成热能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D.白炽

9、灯工作时全部转变为光能6已知反应（1）H2(g)C12(g)2HCl(g)；H 184.6kJmol1，则反应（2）2HCl(g) H2(g)Cl2(g)的H为（ ）；如果有2摩尔 H2(g)按照反应（1）完全反应H为（ ）A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol174P(红磷s) P4(白磷s)；H +17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C正反应是一个放热反应 D白磷热稳定性比红磷大8 写出下列反应的热化学方程式 (1)10g C

10、aCO3分解吸收热量17.56kJ _(2)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量520.32kJ_9.CO、H2 和甲烷。相应的热化学方程式为2H2(g)O2(g) =2H2O(l)；H571.6 kJmol12CO(g)O2(g) =2CO2(g)；H566 kJmol1CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJmol1在相同条件下燃烧等体积的以上燃气，获得的热值按由小到大的顺序为： 。 在相同条件下燃烧等质量的以上燃气，获得的热值按由小到大的顺序为： 10煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是 。11氢