高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时测试题1鲁科版选修

1、第二章第3节 化学反应的速率第1课时一、选择题1在A(g)2B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)0.5 molL1s1B. v(B)0.5 molL1s1C. v(C)0.8 molL1s1D. v(D)1 molL1s12在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）A. v(A)=0.5 molL-1s-1 B. v (B)=0.005 molL-1s-1C. v (C)=0.9 molL-1s-1 D. v (D)=1.0 molL-1s-13用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ）A. 加热

2、B. 将稀硫酸改为的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 铁片改用铁粉4反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ）A. v（A）=0.15 molL1min1 B. v（B）=0.6 molL1min1C. v（C）=0.04 molL1s1 D. v（D）=0.01 molL1s15把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是（ ）A. B. C. D. 6将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4

3、BrNH3(g) + HBr(g) ； 2HBrH2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )A. 0.5molL-1min-1 B. 2.5 molL-1min-1C. 2molL-1min-1 D. 1.2 molL-1min-17某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（ ）用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水加入少量硫酸铜固体 加入少量硝酸钠固体A. B. 全部 C. D. 8下列关于化学反应速率的说法正

4、确的是（ ）A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8 molL1s1是指1s时某物质的浓度为0.8 molL1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的浓度9对于反应 2A23B22C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(A2)=0.7 mol/ (Ls) D. v(C)=0.6 mol/ (Ls)10反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min

5、后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的11少量铁片与过量的l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 改用50mL 1mol/L HNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铜粉滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用50mL 0.1mol/L盐

6、酸A. B. C. D. 12室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，向硫酸溶液中加入试剂可以选（）硝酸钠溶液 醋酸钠溶液 碳酸钠溶液 氯化钠溶液A. B. C. D. 13某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）A. 无法确定 B. 0.08 molL1min1C. 0.32 molL1min1 D. 0.06 molL1min114将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g

7、( ab )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） A. A B. B C. C D. D二、非选择题15煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)；增加C的物质的量 升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH 密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2

8、(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900240.83.23实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_；该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应；(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) Hb，因此a产生的CO2多，粉末状的增加与CaCO3的接触面积，反应速率比块状的快，故选项C正确。审清题意，是碳酸钙不足还是盐酸不足，如果是碳酸钙不足，最后产生气体的量不同，如果是盐酸不足，最后产

9、生的气体量是相同的。15【答案】 0.16 mol/(Lmin) 吸 使用了催化剂 【解析】(1)碳是固体，增加C的物质的量反应速率不变；升高反应温度反应速率加快；随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物浓度降低，反应速率减小；密闭定容容器中充入CO(g)增大反应物浓度，反应速率加快，答案选；(2)v（CO）=(4mol2.4mol)2L/5min=0.16mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之，则v（CO2）=0.16mol/（Lmin）；实验1中CO的转化率为(42.4)/4100%=40%，实验2中CO的转化率为(43.2)/4100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，这说

10、明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以逆反应吸热；(3)根据图象知，t8时逆反应速率增大，但平衡不移动，所以改变的条件是使用了催化剂；若t4时降压，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向进行，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，逆反应速率瞬间不变，平衡向正反应方向进行，所以t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线为。16【答案】 B A C E D 0.2mol/(L.min) 2 小于【解析】（1）考查“四同”，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，因此符合要求的是B，故B正确；由同种元素组成不同结构的单质互为同素异形体，即A正确；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或

11、若干个CH2，原子团的化合物，因此属于同系物的是C；分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，即E正确；属于同一种物质的是D；（2）考查化学反应速率的计算，消耗A的物质的量为（31.8）mol=1.2mol，则消耗B的物质的量为1.2/3mol=0.4mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(B)=0.4/(21)mol/(Lmin)=0.2 mol/(Lmin)；1min产生C的物质的量为1.2x/3mol=0.42，解得x=2，假设反应速率不变，此时产生的C的浓度为0.8molL1，但随着反应进行，反应物浓度降低，化学反应速率减缓，因此2min达到平衡时，产生C的浓度应小于0.8molL

12、1。本题易错点是化学反应速率的计算，化学反应是浓度的变化值与时间的比值，不是物质的量变化值与时间的比值。17【答案】 光 反应物的接触面积 催化剂 反应物的浓度 反应温度【解析】（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素为光照；（2）粉碎成矿粒增大了固体表面积，即影响因素为固体表面积；（3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂；（4）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度；（5）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度。18【答案】3X+Y2Z0.05molL-1min-10.9吸热【解析】（1）n（X）=0.3

13、mol；n（Y）=0.1mol；n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，故答案为：3X+Y2Z；（2）v(Z)=0.05molL-1min-1，故答案为：0.05molL-1min-1； （3）根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；0.9，故答案为：0.9；压强变大，平衡向右移动，而体系温度降低，说明正反应方向为吸热，故答案为：吸热。该题通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算，还涉及到阿伏伽德罗定律，综合考查学生对知识的综合应用能力。根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，写出化学方程式。19【答案】（1）0.0016 mol/( Ls)；（2）0.025；（3）升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等；（4）0.1。【解析】试题分析：（1）消耗PCl5的物质的量为0.16mol，根据化学反应速率的表达式，v(PCl5)=0.16/(250)mol/( Ls)=0.0016mol