高中化学 （大纲版）第一册 第四章 卤 素 第一节氯气(第二课时)

1、第二课时引言上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。 板书第一节 氯 气(第二课时) 一、氯气的性质和用途 师请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。 学生总结，教师板书 板书1.氯气的物理性质 黄绿色有刺激性气味的有毒气体 易液化(氯气液氯) 密度比空气大 能溶于水 过渡物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。 学生思考 板书2.氯气的化学性质 师请大家口答下列填空 投影氯原子的最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构而显示 价，故氯气有强的 性(填

2、“氧化”或“还原”) 答案7 得一个 1 氧化 设问在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子) 答氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。 过渡下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。 板书(1)氯气与金属的反应 2NaCl22NaCl设问从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢? 展示铜丝 师这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？ 生属不活泼金属！ 师请大家仔细观察以下实验现象： 演示实验41，铜丝在氯气中燃

3、烧 生仔细观察，并记录现象(可同时让一名同学描述)：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成大量的棕色的烟，向集气瓶中加水后形成蓝绿色的溶液。 师大家看到的棕色浓烟是CuCl2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。CuCl2溶于水时将随其浓度的大小不同而显示不同的颜色，较小浓度为蓝绿色，较大浓度为绿色。 板书CuCl2 CuCl2 问若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？ 生能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。 师推测得很好！请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。 学生活动，教师巡视，并让两名学生把具有代表性的方程式写于黑板上 学生板书2F3Cl

4、2 2FCl3 FCl2FCl2 在第一个方程式旁边画“”，第二个方程式旁边画“” 师为什么会是这样的呢？这是由于氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物之故。 问氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时(此时，氯气以液态存在，即液氯)，却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?请大家参考课本有关内容回答。 学生看课本后答因为在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。 师很好，这也提醒我们，在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。 过渡初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，那么，它们反应时的现象如何呢?下面，我们一试即知。 板书(2)氯气与非金属的反应 演

5、示实验42，氢气在氯气中燃烧 请一位同学描述实验现象 生氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。 讲解实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。此反应也是工业制盐酸的主要反应。 板书H2Cl2 2HCl 讲述氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应。 演示实验43，氢气与氯气的混合爆炸 板书H2Cl22HCl 问工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？ 生不能，因H2与Cl2在光照时发生反应要爆炸，有危险！ 师很正确！ 问通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否

6、必须有氧气参加? 生不一定！ 师对！事实上，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。这也是为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 讲解氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。 以下是磷与氯气反应的有关知识，供同学们参考。 投影把点燃的磷伸入盛有氯气的集气瓶中，磷在氯气里继续燃烧，出现白色的烟雾，它是三氯化磷液体和五氧化磷固体的混合物，反应方程式为： 2P3Cl22PCl3 PCl3Cl2=PCl5PCl3为无色液体，是一种重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，广泛用在制农药领域。 师回忆上节课内容，氯

7、气还有哪些性质? 学生回答，教师板书 (3)氯气与水的反应 (4)氯气与碱的反应 总结氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反应中易得电子而形成1价的氯化物，表现出较强的氧化性。 师请大家根据我们学过的氯气的性质，并参照课本提供信息，总结出氯气的用途。 学生活动，教师板书 3.氯气的用途 请一位同学回答 生氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。 师很好！这也说明物质的用途都是由其性质决定的。 过渡氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水电离出Cl，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的Cl，我

8、们也可采取类似的方法检验。 板书二、氯离子的检验 师请大家仔细观察下面的实验 演示实验46：在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成 师上述反应的实质是： 板书gCl=gCl 问是不是滴加gNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有Cl呢? 演示实验：Na2CO3溶液与gNO3溶液反应，也有白色沉淀生成 问刚才得到的白色沉淀是什么？ 生是Ag2CO3沉淀。 师这说明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有Cl。 那么，应怎样才能防止检验Cl时CO的干扰呢？ 演示实验：在上述有白色沉淀的试管中滴加稀硝酸 问由刚才的实验可得出什么结论？ 生Ag2CO3可溶于稀硝酸，并

9、有气体生成，AgCl不溶于稀硝酸。 师因此，检验溶液中的Cl时，我们常用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验。 请大家写出生成Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的离子反应方程式。 学生活动，请一位同学上黑板写出 学生板书2gCO=g2CO3 Ag2CO32H=2AgCO2H2O 问题探究1.液氯与氯水是否为同一种物质？ 2.实验室制氯气时，盐酸起了哪些作用？ 学生活动讨论，分析，回答：(分别由两个同学完成) 同学一：液氯与氯水不是同一种物质，构成液氯的粒子只有氯分子，而氯水中却含有水分子、氯分子、次氯酸分子、Cl、ClO、H、OH等多种粒子，前者为纯净物，后者是混合物。 同学二：由氯气制备的化

10、学方程式：(板演) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O可知，4分子HCl中，只有2分子中的1价氯失去电子变为0价的Cl2分子，另外两分子中的氯元素价态没变，这表明盐酸在反应中既起了还原剂的作用，还起了酸性作用。 师(评价并肯定学生的回答，然后补充)由于盐酸遇到强氧化剂如MnO2、KMnO4、KClO3等时，其中1价的氯均可被氧化为Cl2，所以在实验室中还可以用下列方法制备氯气： 草板书2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 本节小结本节课我们在上一节课制备氯气的基础上，更全面地对Cl2的性质进行了认识：

11、Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性。当然我们还讨论了溶液中Cl的检验方法即用硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂，看有无白色沉淀生成。 作业习题二、1、4 四、五 板书设计 第一节 氯 气(第二课时)一、氯气的性质和用途 1.氯气的物理性质 黄绿色，有刺激性气味的有毒气体 易液化(氯气液氯) 密度大于空气 能溶于水 2.氯气的化学性质 氯气与金属的反应 2NaCl22NaCl CCl2 CCl2 2F3Cl2 2FCl3 氯气与非金属的反应 H2Cl22HCl H2Cl22HCl 氯气与水的反应 氯气与碱的反应 3.氯气的用途 二、氯离子的检验 gCl=gCl 2gCO=

12、g2CO3 g2CO32H=2gCO2H2O 教学说明 对于元素化合物知识的教学，如若仅仅是介绍性的讲解，则所学知识对学生来说，很容易成为过眼烟云。故教学的重点应放在培养学生的分析、归纳、推埋等能力上面，应力争使学生对所学知识能举一反三，触类旁通，即学会学习的方法，从而促使其综合素质能力的提高。 参考练习 1下面对氯气的叙述正确的是（）A氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻答案：B2写出下面物质与新制氯水反应的现象或化学方程式。 紫色石蕊试液 AgNO3溶液 Na2CO3 镁粉解析：因为氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH七种粒子，所以氯水与不同物质反应时，参加反应的粒子不同，其现象也不同。 遇石蕊试液时，氯水中H使其先变红，HClO又使其氧化而褪色。 AgNO3+2HCl=AgCl+HNO3，有白色沉淀生成。 Na2CO2+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，有气体放出。 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+Cl2=MgCl2，镁粉溶解，有气体放出，溶液的浅黄绿色变淡或消失。3有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KN