第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度.ppt

1、三、物质的量在化学实验中的应用,定义：,表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。,公式四：CB=,单位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,练习,1.判断题,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ),x,x,注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,

2、例题课本P15,2. 填空题,（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是_; （2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_; （5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_。,练习 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）

3、2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L,公式：离子浓度=溶液浓度溶质化学式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,将5mL 的浓硫酸溶液加水稀释到20 mL 的稀硫酸，得到的硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？,2. 计算题,CB(浓溶液）,2. 计算题,将30mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mol/L，其物质的量浓度为多少？,2. 计算题,将10mL 2 mol/L的NaOH溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少

4、mL？,2. 计算题,2.容量瓶简介:,容量瓶,使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；,不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。,读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六

5、项中的（ ） A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6） C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）,随堂练习,A,3.一定物质的量浓度溶液的配制,配制步骤八字方针：,计量溶转洗定摇(装),计算称量(或量取)溶解（冷却）转移 洗涤定容摇匀(8)装瓶,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液,配制物质的量浓度溶液的主要仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,线,4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,公式分析,自由交流 讨论1,药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； 如果药品(溶质)取量

6、超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会( ) 。 如果药品(溶质)取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度( )。,偏大,偏小,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,溶液的浓度会( ) 。 因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。,自由交流 讨论2,偏小,自由交流 讨论3,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( )。,偏

7、大,偏小,练习,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）,练习 下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,

8、（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,C(浓溶液) V(浓溶液) C(稀溶液) V(稀溶液),公式五：,课本P17【思考与交流】,原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。,【练习】1. 选择题,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,AD,作业:课本P18 题,配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL,(1)计算 n(NaCl)=c(N

9、aCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g,(4)转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL,(5)洗涤,提问 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。,配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL,(6)定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,(7)摇匀,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好