浓硫酸和硝酸的氧化性.ppt

1、硫酸和硝酸的氧化性,回顾,酸的通性,（1）与活泼金属反应生成盐和氢气,（2）与金属氧化物反应生成盐和水,（3）与碱反应生成盐和水,（4）与某些盐反应,（5）使酸碱指示剂变色,Zn+2H+= Zn2+H2 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O H+OH-=H2O Ba2+ SO42-= BaSO4,1、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。,2、纯硫酸难挥发,沸点338.(高沸点酸),3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3 (高密度酸).,一、硫酸的物理性质,4、易溶于水，能以任意比与水混溶,（浓硫酸溶解时放出大量的热）,（1）能吸收物质中的湿存水

2、（如空气中的水）以及结晶水合物中的结晶水,（2）运用：干燥气体,不能干燥NH3、H2S、HBr、HI,1、吸水性,（1）没有现成的水分子，只有氢氧元素,（2）将有机物中的H、O元素按21脱下形成水,2、脱水性,比较,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,吸收现成的水,2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧元素按水的比例脱去。,3氧化性 与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2+ 2H2O,0 +6 +2 +4,失2e-1,得2e-1,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,若Cu过量，硫酸能否完全反应，为什么？,与某些非金属反

3、应 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2+ 2H2O,0 +6 +4 +4,失4e-1,得2e-2,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。,浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,褪色,不褪色,变浑浊,证明含SO2,除去含SO2,证明无SO2,证明含CO2,证明含H2O,与其它还原性物质反应,H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O,常温下铁铝在浓硫酸中钝化,运硫酸的铁罐车,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加

4、 (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,练习：,2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间,A,总结,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化, 脱水性,Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O, 与

5、某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O, 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O,硝酸的物理性质：,1.纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体,2.能与水任意比互溶.,挥发,刺激性,无,硝酸的不稳定性：, 常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸？,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,硝酸能与除金铂外的大多数金属反应： 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,钝化现象：Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化,（3）与非金属的反应 4HNO3(浓) + C = 2H2O+4NO2+CO2,（4）与Fe2+、Br-、I-、S2-、SO2等反应,【发散思维】,试推测常温下，浓