高中化学 第一章 第二节 元素周期律学案 新人教版选修

1、元素周期律原子的构成：【小结】1、原子的质量集中在原子核将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）2、原子的体积由核外电子的运动区域所决定。（原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一）3、电量关系(1)原子（电中性）：原子序数= 核电荷数=质子数=电子数(2)阳离子：质子数= 核外电子数 + 带电荷数(3)阴离子：质子数= 核外电子数 - 带电荷数练一练：回忆：元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。思考：为什么讲“类”而不讲“种”?核素：由一定数目的质子和一定数目的中子构成的一种原子

2、。注意：核素的相对原子质量是指某元素一种核素的一个原子的实际质量与一个12C的原子质量的1/12的比值。其近似值即是质量数。同位素：原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。注意：1、同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；2、天然存在的某种元素，不论是游离态，还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（丰度）一般不变；3、元素的相对原子质量是按各种天然同位素的相对原子质量及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。即：= Aa% + Bb% + Cc%+ 例1：已知质子数中子数最外层电子数元素的种类主要由_ _决定元素的化学性质主要由_决定原子的种类主要由_决定原子

3、的质量主要由_ _决定例2：11H、 21H、 31H、H+、H2是 （ D ）A、氢的五种同位素 B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同微粒原子核外电子运动的特征： 运动微粒（电子）的质量很小9.1110-31 kg ，只有质子质量的1/1836 运动速度极高2200km/s (约为光速的1%） 运动范围极小n10-10 m不能测定或计算它在某一时刻所在的位置；无法描述电子运动的轨迹。核外电子排布规律：1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个，L层8个，M层18个，N

4、层32个。3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。例1：（1）画出 37Rb 、 34Se 和 53I 的原子结构示意图。（2）画出含有10个电子的原子或简单离子的结构示意图。例2：X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，则三种元素分别是什么哪种元素？请选取118号元素的相关数据，完成以下任务：以元素的原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标，绘出直方图。 以元素的原子序数为

5、横坐标、元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图。以元素的原子序数为横坐标、元素的常见最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色的笔绘出折线图。思考：1、你发现了什么规律？2、在众多规律中，哪一个是本质规律？造成这种规律的原因是什么？元素周期律：元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律。本质原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。周期律小结：1、原子半径同周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；同主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。2、化合价同周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的、元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 。3、元