高中化学《硫和氮的氧化物》教案16 新人教版必修

1、高一化学硫和氮的氧化物教学目标：1、知识与技能目标：使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。使学生掌握二氧化硫的化学性质。2、过程与方法目标：通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。3、情感态度目标使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。加强环保意识，做珍爱家园地球的主人。教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的漂白作用。教学用品：盛有SO2的试管（用胶塞塞好），试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液（含滴管）、品红试液（含滴管）、溴水、试管夹、投影仪。教学方法：探究式教学法，讨论法，实验法。学法引导：1、做好实验，引导学生探究、分析、归纳。2、SO2的氧化还原性，

2、通过分析硫元素的化合价来理解。3、SO2的漂白性关键在于实验，并与氯水的漂白作用比较。教学过程：引言酸雨的危害随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？（展示一瓶收集满SO2气体的试管）气体的物理性质可从以下几个等方面去分

3、析： (颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析。探究现象：试管中水面上升现象分析：由于SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升。探究结论：易溶于水物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水。二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物？从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？探究2：SO

4、2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？探究过程：用一试管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。探究现象：石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱、碱性氧化物等发生反应。 SO2与水的反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（可逆符号）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。（2）与碱反应只生成盐和水 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （3）与碱性氧化物反

5、应SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫的化学性质：还原性思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？-2 0 +4 +6S S S S“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水溶液，观察现象？探究现象：Br2水溶液褪色现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水溶液氧化，而使Br2水溶液褪色。SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr探究结论：具有还原性课后探究1：查阅相应的资料设计一个实验来证明SO2具有氧化性？二氧化硫的化学性质：漂白性学与问：向一支盛有

6、品红溶液的试管中加入SO2的水溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯 水二 氧 化 硫原 理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质

7、直接结合生成不稳定的无色物质实 质氧化还原反应非氧化还原反应效 果永久性暂时性范 围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色新闻链接22种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标，2月17日被北京市食品办、工商局责令在全市下架。据介绍，这些下架食品包括枸杞子、百合干、橄榄、话梅、话梅肉、杏肉等。北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目莲子美容“术”二氧化硫的用途制造硫酸： 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右

8、，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。我们将PH5.6的雨水称之为酸雨课 堂 小 结 一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、化学性质1、酸性氧化物的通性 （1）与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。（2）与碱反应只生成盐和水 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （3）与碱性氧化物反应SO2 + Na2O = Na2SO32、既有氧化性，又有还原性SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr3、漂白性： 品红溶液 褪色 课堂练习：1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 BDE A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 D A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫