2007年高考理综(卷)化学试题 38P

1、2007年高考理综（卷）化学试题 特点分析及复习策略建议,一、今年高考理综（卷）化学试题特点,2007年理综（卷I）化学试题继续保持了近年的题型呈现方式，但主观题和客观题难度均较去年略有增大。总体感觉既似曾相识，又推陈出新。试题的主要特点有：,1 注重考查学科主干知识 试题涵盖了溶液pH、电离平衡、电解、氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、元素周期律、离子反应、有条件的同分异构体的书写、有机化学反应类型、化学实验等主干知识。,2突出推理 I卷第12题要求考生根据试题给出的模糊信息（相对分子质量小于150）和确定信息（氧的质量分数为50%），依据有机化合物的组成特点进行合理的推算，最后得出正确

2、的答案；卷第29题则考查了有机物之间的相互转化关系，要求考生结合框图和官能团的性质推断有关物质并回答相关问题；卷第27题要求考生结合所掌握的元素化合物知识对试题提供的信息碎片进行有效的综合分析和推理，体现了较高的能力要求。整卷中，与推理有关的化学试题分值达到了化学部分总分的1/2。,3关注经典 I卷第7题、卷第28题分别改编自全国高考化学试卷1997年第18题、1991年第32题，既较好地兼顾了命题的连续性和试题难度的稳定性，也赋予试题新的内涵，体现了学科经典试题的价值。另外，I卷第9题、第11题、第13题以及卷第26题、28题等也可在往年高考化学试题中找到原型。,4虽然以基础知识命题，但试题

3、灵活又开放，具有很好的区分性。 试题中出现了CaS 、 CS2等学生较陌生的化学式,HSO4-溶液的性质、有机化合物的键线式、双水解等内容，对部分考生正确答题产生一定的障碍。 5试题保持了对化学基本理论、化学用语、化学基本技能较高的考查要求，特别是氧化还原反应、物质的量、电离和化学平衡理论以及限定条件的有机物同分异构体的书写；试题也注意引导学生运用化学视角关注人类的生存环境。,6下列有关环境问题的说法正确的是 A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康 CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水

4、体污染,【命题意图】本题主要考查了化学与生产、生活的密切联系。 【点评】这一题目主要考查考生对化学与社会生产生活的相互联系的了解程度，属于较易题目。,二、今年高考理综（卷）化学试题分析,7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合,06上海 7室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡

5、溶液 C pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D pH4的盐酸和pHl0的氨水,97年全国 18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混和后PH值一定等于7的是( ) A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液 B.PH=3的盐酸跟PH=11的氨水 C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液 D.PH=3的醛酸跟PH=11的氢氧化钡溶液,【命题意图】本题主要考查了酸碱中和、弱电解质电离平衡及水溶液的pH的定性判断。,8以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g,第三

6、册第四单元电解原理及其应用P55 三、计算 2.在200C时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出O2），如有0。20mole-发生转移，试回答以下问题： （1）在阴极上发生什么反应？写出电极反应式。阴极得到铜的质量是多少？ （2）在阳极上发生什么反应？写出电极反应式。阴极得到的氧气的体积（标准状况下）是多少？ （3）电解后，溶液的pH发生了什么变化？为什么？ （4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH将如何变化？,【命题意图】本题主要考查了关于电解的定量计算。 【点评】守恒思想是化学学科的主干思想，以CuSO4溶液电解为情景进行考查，是一个比较简单的切入途径。

7、,98年16、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,9在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2),【命题意图】本题主要考查了气体定律。,10已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI

8、12H2SO4 2CuI13I212K2SO412H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol,【命题意图】本题主要考查了氧化剂的确定及其简单计算。 【点评】题目考查了物质中元素化合价的确定、归中规律，甚至还有防止化学计量数的干扰，有一定难度。,11等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 AKClO3（加MnO2催化剂，加热） BKMnO4（加热） CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂） DHgO（加热）,1990年22.分别加热下列三种物质各100克:KMnO4、KClO3(另加少量MnO2）、HgO.

9、完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是 (A)(B) (C) (D),【命题意图】本题主要考查了氧化还原反应的简单计算。 【点评】8、10、11三题连续就氧化还原命题，其中第8题侧重计算。 考查学科思想、方法。第10题侧重考基本概念，本题侧重考查考生基 本技能，看他们能不能熟练的书写化学方程式，注意避免思维定势。 但是这样命题，能不被人质疑，似乎是不太可能的了。学科的主干 知识、主干思想内涵丰富，非就一个主题如此大手笔吗？,12某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分 子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中 碳原子的个数最多为 A4 B5 C6 D7,05理综I

10、I.29(16分)某有机化合物A的相对分子质量大于 110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为 52.24%，其余为氧。请回答： （1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。 （3）该化合物的化学式（分子式）是 。 （4）该化合物分子中最多含 个,【命题意图】本题主要考查了有机物分子式的确定。 【点评】用这种形式考察有机知识，重在运用“讨论”的学科方法，确实回避了 各地猜题的可能性，但是有的学生会对自己推断出来的C5H4O4产生怀疑，没 有体现出合适的区分度。,13右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示

11、意图不相符合的是,A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等,【命题意图】本题主要考查了化学平衡图象的释读。 【点评】这样的平衡图象释读，是必要的，但选项设置得有点粗糙， A、D， 特别是A没有嚼头，C几乎没有任何干扰的可能性，能不能把选项设计成与温度、 压强或使用催化剂有关，毕竟学生在这些认识有差异，却得不到应有的区分。,26.(15分) W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素。已知： W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外

12、电子排布，且能形成组成为WY的化合物； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W和X能形成组成为WX2的化合物； X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答： （1）W元素是 ；Z元素是 。 （2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。 （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式）： ., 钙 氧 CaS CaC2 SO2 SO3 CO2CaOCaCO3,点评:本题考查的是前20号元素且出现学生较陌生的CaS,CS2等化学式 ,对 学生的推断及检验推

13、断结果的正确与否,是个考验.,27.（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有,分别取它们的水溶液进行实验。结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液， 沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是： A ;B ;C ;D ; E 。,ANa2CO3，BAl2(SO4)3，CMgCl2，DBa(OH)2，ENaHSO4 或Mg(HSO4)2,思路: D含OH-,B含Al3+,再依表用排除法推得B和D,进一步推出

14、A,C,E.,（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。 （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。 （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：_，其目的是 。 （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。 （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。,28.（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列

15、问题：,（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。 评分细则:除去水蒸气,或干燥气体或吸收水分或防止水蒸气进入(1分);除去(吸收)CO2或防止CO2进入(1分). （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。 评分细则:CuO或Fe2O3或Fe3O4(1分); Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(1分),Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(1分) （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：_，其目的是 。 评分细则:无水硫酸铜或无水氯化钴或硅胶(1分);检验或鉴定水蒸气(1分) （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连

16、接顺序：gab 。 评分细则:kj-hi-cd(dc)-fe-lm或lm-hi-cd(dc)-fe-lm或kj-lm-hi-fe-cd(dc)-fe-lm或kj-(lm)-hi-(fe)-cd(dc)-fe-lm(均给满分4分) （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 评分细则:原混合气体中的CO2已被除去(1分);石灰水变浑浊(1分). （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。 评分细则:原混合气体中的H2O已被除去(1分);无水硫酸铜变蓝(或变色);无水氯化钴变粉红;硅胶变色(1分).,1991年32.(4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和

17、水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.,(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)混和气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ). (2)确认混和气中含有H2的实验现象是 ; 其理由是 .,黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝;因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝. (每空1分,共2分),(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)或(B)(A)接(J)(I)接(H)(G)(2分)(错1个接口,该题为0分),29.(15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。,根据上图回答问题： （1）D的化学

18、名称是 。 （2）反应的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示） （3）B的分子式是 。A的结构简式是 。反应的反应类型是 。 （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。 i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。,三、近三年高考理综广西化学试题考查知识点,四、 近三年广西理化学考查内容在教材中的分布,教材,题号,教材,题号,五、 按化学知识块统计,六、第一轮复习策略 1立足课本 整合课本知识 落实基础,“大纲是依据、课本是

19、根本、资料是补充”。高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，引导学生认真阅读、梳理、理解教材，强化学生有问题教材找答案的意识。通过看书对课本知识进行整理归纳，进行分析综合，找出知识的内在联系，使点、线、面结合形成知识网络。例如,第一轮复习第一章氧化还原反应时,要求学生按下面两种方式进行课本上所有氧化还原方程式的总结(作业):(1)四种基本反应类型中的置换反应、分解反应、化合反应;(2)按章节总结。复习到离子反应时,要求学生把高一、二、三册中所有能改写成离子方程式的化学方程式都改写成离子方程式。复习到元素族知识时,要求把主要

20、物质的用途进行归纳(能用化学方程式的就用化学方程式表示),等.,2课堂精讲，课后精练，提高复习效益,复习课要有新意、避免简单重复。课堂上讲述要精要。讲清重点、难点、易混点，讲清知识体系，否则不仅增加学生负担，而且会影响复习进度和课堂容量。,复习方法一：将全章的考点一一给学生列出，并给学生指明熟练掌握的知识点以及高考的重点、难点和热点，让学生把握本章内容，能高效率地的有重点地复习。例：卤素复习时先列出全章的考点如下： 考点1：卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么? （引导学生从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列表比较）。 考点2：氯气的强氧化性和氯水的成分、性质及作用是什么?（难

21、点） 考点3：氯气的实验室制法应注意的问题是什么?（重点） （从原理、原料、装置、除杂、干燥、检验、 收集、吸收八个方面考虑）。 考点4：卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么? （重点） 考点5：卤素化学性质的递变规律有哪些? （要求学生从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表比较） 考点6：卤素单质及其化合物的主要用途有哪些? 考点7：卤离子的鉴定方法有几种? （热点）,为了保证复习效果，必须精选与各考点相对应的练习和检测习题，做到精确实用，既有梯度，又有跨度和深度。练习题用来巩固知识，检测题考查学生知识是否过关。教师

22、要认真筛选习题，在“巧”字上下功夫，多中求少，少中求优。既重视知识深度和知识体系，又要注重检查学生对知识掌握的“全”、“细”程度；既要有典型性、针对性、层次性，又要具有启发性、时代性，符合高考命题趋势和题型变化。要注意防止的偏向是：认为基础知识太简单，历年高考试题太俗气，只有难题、偏题、怪题才刺激。如果在高考总复习中，削弱了基础，定错了方位，就会付出代价。,复习方法二：让学生自己根据做过的题目归纳出某一块知识的考点，重点突破知识要点。如：利用“过氧化钠与氧化钠的性质比较表”让学生自主的发现与总结“过氧化钠”的常考知识点。（表略） 考点1：过氧化钠的电子式；（常见于无机推断题的化学用语考查）（热

23、点） 考点2：过氧化钠的颜色-淡黄色；（无机推断题的突破口之一） 考点3：过氧化钠与CO2、H2O的反应考查；（重点） 考点4：过氧化钠的强氧化性与漂白性的应用；,3、明确考点，落实高考题的示范作用 第一轮复习既要是系统的，也要是有重点的，所以一定要明确知识的考试要求，围绕考点强调主干知识的复习与落实。自始至终贯彻“小题大做、大题小做、错题重做、偏题不做”的原则，防止出现追求“偏、难、怪”的解题倾向，要活用历年高考试题, 不回避常见题（高考都不回避常见题）。用好“经典题”, 选好例题突破难点、疑点、弱点、盲点及热点知识 。要引导学生深层剖析每一道“经典题”，加强读审题的训练，找出解题技巧，就能

24、提高解题的能力。,如对“阿伏加德罗常数”的热点考查进行专题复习，将历年高考题归纳,发现“陷阱”的设置主要有以下几个方面： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。如（9715）25，压强为1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA； 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。如：（9620）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4；,物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne

25、等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。如： （9620）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；（9715）31g白磷分子中，含有的共价单键数目是4NA个. 氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如： （0314）1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为2NA；（039）1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA ； 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。如：1L0.1mol/L的硫化

26、钠溶液中硫离子数目为0.1NA；,4强化书写和表达的正确、规范。 每年高考都会有相当多的考生因为审题不慎、表达不清、化学用语不规范而失分，主要原因在于平时养成的不良习惯未得到纠正，缺乏严格训练。从第一轮复习开始就要注意： 化学方程式、离子方程式的书写要强化配平（高考方程式未配平不得分）；有机方程式的书写要强化小分子不写漏；有机结构式、结构简式中的CC键、CH键、苯环的书写要强化到位；化学计算要严格步骤，运算准确；简答表述要准确、简洁、完整，尽量用化学语言（化学式、化学方程式）。要从严格要求、强化规范、减少过失来强化基础的落实。,5落实反思总结和严格纠错，提高复习效率。 要求学生建立错题集锦本。每一次练习或考试后，都要求学生及时反思，及时纠正， 对差错做出深入的分析，找出错误根源，是概念不清原理不明方法不当造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要记载在错题集锦本上，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已经“痊愈”，哪些“顽症”尚末根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断地消除化学复习中的疑点、盲点。教师要定期检查学生错题集锦本的整理情况.努力使学生在复习的过程中达到“会做的保证对、错过的不再错”。,高考化学命题的评价标准 摘自高考化学测量理