高中化学 第2章 化学物质及其变化复习课导学案 新人教版必修

1、章节复习必修1第二章 化学物质及其变化课前预习一知识构建1物质的分类 （1）常用的分类方法： 。 （2）分散系胶体的性质及与溶液的关系分散系分类分散质直径分散质微粒主要特征实例鉴别2物质的化学变化 （1）对化学变化的分类根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少： ；根据反应中是否有离子参加： ；根据反应中是否有电子转移： 。 （2）离子反应电解质及非电解质，例： 。电解质非电解质与物质类型的的关系： 。强酸强碱和可溶性盐的电离方程式的书写，例： 。复分解反应这类离子反应发生的条件： 。书写步骤：写拆删查（注意守衡法的应用）离子共存问题a结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如 ；b结合

2、生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如 ；c结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存，如 ；d发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如 ；注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子 等离子， 酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。（3） 氧化还原反应 氧化还原反应的本质是 ； 氧化还原反应的判断依据是 ； 常见的氧化剂 ；常见的还原剂 。二学情调查1下列物质其中属于混合物的是_，属于单质的是_，属于盐类的是_，属于氧化物的是_，属于溶液的是_，属于有机物的是_。 空气 金刚石 生石灰 无水酒精 稀硫酸 干冰 铜片 高锰酸钾 双氧水 纯碱2下列分散系不能发生丁达尔

3、现象的是 （ ）A. 豆浆 B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体3能用HOHH2O来表示的化学反应是 （ ）A澄清石灰水和稀硝酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C氢氧化镁和稀盐酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中4下列物质属于电解质是 （ ）ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D盐酸5下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）ACuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl B2H2O2 2H2O+O2 C CaO+H2O=Ca(OH)2 DCaCO3CaO+CO26下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应7下列离子

4、方程式正确的是: （ ）A大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag D澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O8下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）ACl2Cl BZn Zn2 C2H2O DCuOCu9在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ K+SO42CO32 BCu2+K+SO42NO3-CNa+ K+Cl- NO3- DNa+K+SO42Cl- 10下列反应氯元素只被氧化的是 （） A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+

5、2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O211在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 （） A.2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O2NaOH C. H2OH2+O2 D.C+H2OCO+H2课堂互动必修1第二章 化学物质及其变化班级 姓名 学号 一学习目标1认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。认识离子反应及其发生的条件。2理解氧化还原反应的本质；.通过具体实例识别氧化剂和还原剂，

6、理解氧化还原氧化剂还原剂的概念。2、 学习过程 重难点1电解质非电解质的判断【典例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2【教师点拨】1电解质非电解质都是化合物 2电解质一定是本身能电离的物质【变式训练1】下列物质属于电解质，但不能导电的是 （ ）A.HCl B.Cu C.BaSO4 D.CO2 重难点2 离子方程式的书写 【典例2】下列反应的离子方程式正确的是： （ ） A氢氧化铁跟盐酸反应： Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O B碳酸钙加醋酸溶液 ： 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O C钠跟水的

7、反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4【教师点拨】写出正确的化学方程式；2哪些物质在书写离子方程式时不能拆【变式训练2】下列反应的离子方程式正确的是： （ ） A向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+2OH-=CO3 2-+H2O B向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： CO2+OH-=HCO3 C铁与盐酸反应：2Fe6H2Fe3+3H2 D铜和稀硫酸反应：Cu2HCu2+H2 重难点3 离子共存【典例3】下列各组离子能在溶液中大量共存的是： （ ） AAg+ K+ Cl- NO3- BH+ SO42- OH- Na+

8、 CCa2+ Cl- CO32- Na+ DMg2+ SO42- H+ Cl-【教师点拨】有沉淀气体水生成时，离子不能大量共存【变式训练3】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ ） AH+ S2- CO32- BHCO3- Na+ H- CCu2+Cl- OH- DBa2+ OH- NO3-重难点4化学反应中氧化剂还原剂以及电子转移的方向数目的判断【典例4】写出下列反应中的氧化剂和还原剂并用单线桥形式标出电子转移的方向和数目 4 HCl（浓） + MnO2 = MnCl2 +Cl2 +2H2O【教师点拨】1标出元素化合价2根据化合价升降确定氧化剂还原剂3标出电子的转移方向和数目【变式训练

9、4】2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2易错点1:较复杂物质的电离【典例5】今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液 写出Al2(SO4)3的电离方程式_ 溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为_【教师点拨】准确写出电离产生的阴阳离子数目【变式训练5】若将100mL 1molL1 KNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_若将100mL 1molL1 AgNO3溶液与100mL 1molL1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_易错点2:离子方程式的书写及判断【典例6】不能用离子方程

10、式CO32+2H+CO2+H2O表示的是 ( ) A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O【教师点拨】要熟练掌握离子方程式的书写，正确拆分各物质。【变式训练6】下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) A.盐酸分别与NaOH溶液Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸稀硫酸反应易错点3离子共

11、存【典例7】在无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （） A.NH4+Mg2+SO42Cl B. Ba2+K+OHCl C.Al3+MnO4SO42Cl D.Na+Cu2+ClBa2+【教师点拨】熟记常见离子的颜色【变式训练7】将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是 （）A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)2三解题小结与反思 思考解题过程中暴露出的问题，明确解决问题的办法四巩固提高1（2007全国卷II）11在氧化还原反应中，水

12、作为氧化剂的是 （ ）AC+ H2O CO2+ H2B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O22（2007全国卷广东考题 ）11下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O3（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2OH= HCO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钠溶液混合：H

13、CO3OH=CO32-H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O4下列离子方程式中正确的是 （ ） AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4H2O BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应： Ca2+HCO32OH=CaCO3CO322H2O CCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO35. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质 B

14、X可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物6. 下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )ANa2SO4 BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl7某溶液中可能存在下列阴离子：ClSO42CO32中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察再作出进一步的判断。课后评价必修1第二章 化学物质及其变化班级 姓名 学号 一选择题(每小题有12个正确选项)1下列关于胶

15、体的说法中正确的是 （ ） A胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸 C胶体能产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟云雾3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐4下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ） A液态氧 汽水 B洁净的空气 纯净的盐酸 C冰水混合物 干冰 D铁矿石 水泥5下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B澄

16、清的石灰水跟盐酸反应H+OH- = H2O C碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H26以下说法正确的是 （ ） A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化7在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ） ACu2+Na+SO42-Cl-BK+Na+HCO3-NO3- COH-HCO3-Ca2+Na+ DFe2+Na+H+NO3-8在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （

17、 ） ANa+K+OH-Cl-BNa+Cu2+ SO42-NO3- CMg2+Na+SO42-Cl- DBa2+HCO3-NO3-K+9关于氧化剂的叙述正确的是 （ ） A分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素 C在反应中易失电子的物质D在反应中易得电子的物质10制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜二填空题11分析

18、下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3 氧化剂_还原剂_ (2) CuO+COCu+CO2 氧化剂_还原剂_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化剂_还原剂_ (4) 2KClO32KCl+3O2 氧化剂_还原剂_12用单线桥表示下列反应的电子转移情况 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 三计算题13取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2

19、溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。14取1.92g铜与过量稀硝酸充分反应后，（1）生成标况下气体多少升？（2）参加反应硝酸多少摩？（3）表现氧化性的硝酸多少摩？（已知：8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O）参考答案课前预习一知识构建1物质的分类 （1）交叉分类法树状分类法。 （2）分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径 100nm分散质微粒 离子或分子 较多分子集合体 很多分子集合体主要特征均一稳定透明均一稳定透明不均一不稳定不透明实例NaCl溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体CaCO3与水的混合物油水的混合物鉴别 丁达尔效应2物质的化学变化 （1）对化学变化的分类化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应（2）离子反应氯化钠 碳酸钙 一般酸碱盐是电解质Na2SO4 = 2Na+ + SO42-在水溶液中aAg+与 Cl- bH+ 与 CO32 -cH+ 与OH