镁及其重要的化合物.ppt

1、镁及其重要的化合物,一、镁的物理性质,镁和铝都是 色的 （填“轻”或“重”）金属， 有较强的 、和良好的 、 性。,银白色固体,648.8,1.74,2.1,银白,轻,韧性、延展性,导电,导热,二、镁的化学性质,1、 氧气反应,镁的燃烧,现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,2、 与氮气反应,3Mg +N2 = Mg3N2,点燃,3、 与二氧化碳反应,点燃,2Mg +CO2 = 2MgO+C,现象：继续燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末,瓶内附有黑色物质.,思考:镁在空气中燃烧时发生了哪些反应?,4、 与酸反应,现象：放出大量的热和气泡,Mg +H2SO 4 =MgSO 4 +

2、H2 ,Mg +2H2O (热水) =Mg(OH) 2 + H2 ,5、 与水反应,1、氧化镁（MgO）,(1)物理性质： 白色粉末密度小，熔点高（2800）是制耐火材料的重要原料。 (2)化学性质： 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。 MgOH2OMg(OH)2所以自然界不存在氧化镁。 与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。MgO2HClMgCl2H2O,三、镁的重要化合物,2、氢氧化镁【 Mg(OH)2 】,白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小，有碱的性质。 Mg(OH)22NH4Cl 2NH3MgCl22H2O,3、氯化镁( MgCl2 ),无色晶体，易溶于水，在空

3、气中易吸潮，味苦。氯化镁的六水合物晶体MgCl26H2O是制取镁的原料。 从海水中提取镁的过程是： 在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在熔融状态下进行电解，得到镁。 请写出以上过程的化学反应方程式。,经历的化学变化有： MgCl2+ Ca(OH)2 = Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2(熔融) = Mg + Cl2,通电,四、海水提镁,思考：,、如何实现Mg2+ 的富集和分离？,可以加入一种试剂使Mg2+转化为沉淀,、是不是直接往海水中加沉淀剂？,不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂

4、不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂,市 场 价 格,如果条件允许，尽可能的就地取材,、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？,Ca(OH)2,思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？,贝壳(CaCO3),CaO,Ca(OH)2,过滤，加盐酸 特定条件 电解 海水 贝壳 石灰乳,MgCl2溶液,工业流程,CaO,Mg(OH)2,MgCl2,Mg,煅烧,【概括整合】,在用上述方法提镁的过程中，采取的提高经济效益的措施？这对你有什么启示？,采取措施,（1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素,启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想

5、象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。,、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？,2、如何制得无水MgCl2 ？,3、由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电解法好？,思考：,用石灰乳代替石灰水,先加盐酸反应，再浓缩得MgCl26H2O晶体，然后再将MgCl26H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2,由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁,现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解 Mg2+ + 2OH= Mg (OH)2 Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,思考与交流： 向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH， 现象是怎样的？并画出相应的图象。,练习1在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图七所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 A、1 : 2 B、2 : 1 C、3 : 1 D、6 : 1,A,练习2：某无色透明溶液与Al反应放出氢气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中?,(1)当生成Al3+时,可能存在