考点1 氧化还原反应概念.ppt

1、第四节 氧化还原反应,考点1 氧化还原反应的相关概念及表示方法,一、氧化还原反应的本质和特征：,（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）,（2）特征：有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,在反应中有元素化合价变化的化学反应,凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,（3）判断：,1、氧化还原反应的概念：,(1)氧化与还原：失去电子(或共用电子对偏离)的变化称为氧化；得到电子(或共用电子对偏向)的变化称为还原。 (2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。 (3)氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。,4,（4）有关概念,(4)氧化产

2、物和还原产物：氧化剂在反应中得到电子被还原的产物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子被氧化的产物称为氧化产物。,还原剂 还原性 失电子 氧化反应 化合价升 高 氧化产物,氧化剂 氧化性 得电子 还原反应 化合价 降低 还原产物,升、失、还； 降、得、氧； 若说应，正相反。,（5）相互联系:,氧化还原反应,(6) 氧化还原反应与基本反应类型的关系,置换反应_氧化还原反应； 复分解反应_氧化还原反应（即非氧化还原反应） 有_参加的化合反应属于氧化还原反应； 有_生成的分解反应属于氧化还原反应。,一定是,一定不是,单质,单质,12,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,(6)、氧化

3、还原反应与四种基本类型反应的关系：,二、电子转移数目的分析方法,知识梳理,2 mol,1 mol,3 mol,2 mol,双线桥法 “谁变谁”,(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。,(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。,(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。,2、氧化还原反应中电子转移的表示方法：,注意：,2氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 实例： 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _,标变价，画箭头，算数目，说变化。,注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。,(2)

4、箭头方向表示电子转移的方向。,(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。不标“得”、“失”字样。,单线桥法 “谁给谁”,实例： 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _,3电子转移数目的确定方法 (1)双线桥法中的电子转移数目 氧化剂得电子数氧化剂中变价原子个数元素化合价降低值。 还原剂失电子数还原剂中变价原子个数元素化合价升高值。 (2)单线桥法中电子转移数目 氧化剂1得电子数氧化剂2得电子数 或还原剂1失电子数还原剂2失电子数,1概念 (1)氧化剂：所含元素化合价_(或_电子)，在反应中表现_，发生_反应。生成_产物。 (2)还原剂：所含元素化合价_(或_电子)，在反应中表现_，发生

5、_反应，生成_产物。,21,降低,得到,氧化,还原,还原,升高,失去,还原性,氧化,氧化性,三、氧化剂和还原剂,(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2 、 O3 (2)元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2 (3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 (4)元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6)其它的还有 HClO、新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2+,2常见的氧化剂和还原剂,(1)常见的氧化剂,常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,Cl,SO2,NO

6、或NO2,Mn2+,Fe2+或Fe,Cr3+,（1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2 （4）元素处于低化合价时的酸，如HI、H2S （5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4,(2)常见的还原剂,常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,其中Fe2、SO (H2SO3)主要表现 ，H2O2主要表现 。,还

7、原性,氧化性,(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。,【易错警示】,(3)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3

8、溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。,解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。 (1)核心思想对立统一思想 在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。,(2)关系式,(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念 “升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 第二步：依据规律判断反应的合理性 氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。,第三步：利用电子守恒进行定量判断 有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或