高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 （第1课时）学案新人教版必修_第1页
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1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸 （第一课时）【学习目标】1掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质。2自主学习，合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法。3通过对气体制取实验过程的分析树立环保意识的重要性。【重点】实验室制氨气，铵盐的性质【难点】实验室制氨气，铵盐的性质【知识链接】氮气的物理性质有哪些？ 【自学与归纳】一、氨的物理性质颜色气味状态密度水溶性熔沸点1体积的水中约溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做 。氨易 ，常用作制冷剂。二、氨的化学性质1氨与水的反应 氨气溶于水发生的反应的化学方程式为： 。氨气溶于水后溶液呈 性，是因为 。NH3H2O不稳定，受热易分解，反应的化学

2、方程式为 。2氨与酸的反应实验探究实验步骤用两根玻璃棒分别在 浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，现象 。化学反应式写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应 。氨气与硝酸反应 。过量二氧化碳通入到氨水中 。催化剂加 热 3氨具有还原性(氨的催化氧化) 4NH3+5O2 4NO+6H2O该反应的氧化剂与还原剂分别是 、 ，氧化产物与还原产物分别是 、，标出这个反应的电子转移的方向和数目。 三、NH3的用途 氨是 工业、有机合成工业以及制造 、 和 的原料。 氨易液化，常用来做 。四、铵盐的性质1写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式。 2铵盐 溶于水，又能与

3、 反应产生氨气，因此，铵态氮肥不能与 混合使用。常温下，铵盐与稀的碱溶液反应的离子方程式为 。五、实验室制氨气1实验室制氨气所用药品是： 2收集方法是： 3用 验满4制氨气的化学方程式为： 。【课内探究】探究任务1讨论氨水的成份有哪些？ 分子： 离子： 。当堂训练 液氨和氨水的区别液氨氨水所含微粒导电性类别学习任务2 课本97页实验4-8氨气的喷泉实验 思考1为什么能形成喷泉？ 2具有什么性质的气体能形成喷泉？ 3除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？ 当堂训练1如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是：（ ） ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 CNO2(水)/无色喷泉且不充满 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【课堂小结】【当堂检测】1氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气() A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应 2对于氨水的组成的叙述正确的是 ( ) A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子 C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子 3用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下

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