高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1.1 应用广泛的金属材料学案沪科版 沪科版

1、8.走进精彩纷呈的金属世界成功的要领：1.知道金属键，了解金属具有的物理共性（金属光泽、电和热的良导体、延展性） 。2.知道合金及合金的特性。3.掌握金属还原性强弱及其离子氧化性强弱的比较规律。成功的准备（课前预习）：结构与性质离子晶体原子晶体分子晶体结构微粒微粒间作用硬度熔沸点导电导热性延展性实例成功的探索： 一、金属和金属键1.金属键：金属离子依靠自由电子而产生的强烈的相互作用。2.金属的物理性质物理共性：_，_，_ 思考：你能用金属键知识来解释这些性质吗？结论：这些共性本质是_。金属具有共性，是否表明其物理性质完全相同？_不同金属的硬度大小、熔沸点高低等由什么决定？_决定金属键强弱的因素

2、有_,_、_，金属键越强，硬度越大，熔沸点越高。问题：比较下列两组物质的硬度及熔沸点。锂 钠 钾 铷 铯 钠 镁 铝金属之最熔点最高 熔点最低 硬度最大 密度最大 密度最小 导电性最强 展性最强 人体内最多 地壳中最多 人类冶炼最多 3.合金：两种或两种以上的_或_熔合形成的均匀而具有_特性的物质。生铁：含碳量为_ 钢：含碳量为_硬铝：含Cu 、Mg 、Mn 、Si等合金比其组成金属的硬度_、熔点_。成功的尝试：（基础形成题）A1、下列性质中，不是所有金属都具有的性质是A导电性 B导热性 C极高的熔点 D延展性2、构成金属晶体的基本微粒是A.分子 B.原子 C.阳离子和阴离子 D.阳离子和自由

3、电子3、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是( )A铝 B硅 C铁 D钙4、下列说法正确的是（ ）A.含有阳离子的晶体一定含有阴离子 B.离子晶体中一定含有金属元素C.不可能用非金属单质置换出金属单质 D.金属元素在反应中可能得电子，表现氧化性5、生铁的熔点是11001200，纯铁的熔点是（ ） A.1055 B.1100 C.1200 D.1535 B1、下列不属于金属单质的共同性质的是（ ）A导电性B导热性 C高密度 D延展性2、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事

4、，造成这个先后顺序事实的最主要因素是 ( ) A地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性C.金属的导电性 D.金属的活泼性导致金属冶炼程度的难易3、生铁和钢的主要区别是( )A生铁中含碳量比较低 B钢中碳及硫、磷等杂质少C钢中不含碳 D生铁中只有铁和碳 4、下列有关金属元素特性的叙述正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正价；金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子；离子化合物一定含金属元素 A. B. C. D.全部 5、下列关于合金的叙述，不正确的是（ ）A合金仍具有金属特性B硅铝组成的合金的硬度比铝的硬度大C一般说

5、，合金的熔点比它各组分的熔点都低D硬铝是由铝和铁元素组成的成功的小节：1.金属键、离子键、共价键的区别成功的引申：（思维拓展题）1、两种金属粉末的混合物13克，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2升气体，则这种混合物不可能是（ ） A.锌和铝 B.铁和锌 C.铝和镁 D.镁和铜2、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知( )A. 当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 B. 当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C. 当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D. 当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属3、下列有关金属元素特征的叙述正确的是( ) A在化学反应中，金属原子失去的电子数越多，其还原性越强B金属元素的单质在常温下都为金属晶体 C金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D金属元素在化合物中一定显正价4、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A.在氧化还原反应中,1个甲原子失