高中化学《化学反应热的计算》学案2 新人教版选修

1、第三节 化学反应热的计算-学案一基础知识填空：1盖斯定律： 1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_完成或_完成，其反应热是_的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关而与反应的途径无关。2.能量的释放或吸收是以发生变化的_为基础的，二者密不可分，但以为主。二例题解析：例一：.已知： C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)； H1H2O(g)= H2O(l) ；H2C2H6O(g)= C2H6O(l)；H3若使23g C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为_。例二已知下列热化学方程式：C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H3

2、93.5kJmol1CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)；H283.0kJmol1计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。三巩固练习：1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l); H890kJmol1 B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H-890kJmol1 D

3、. 1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l); H-890kJmol1 2.今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）2H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值C.a b D.2b= c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-142.9kJmol1 B. 2H2（

4、g）O2（g）2H2O（l） ； H-571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H-285.8kJmol14.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8molL-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（ ）A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q5已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式

5、正确的是（ ）A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol16已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是( )A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd07已知

6、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H-Q1kJmol1 , 2H2O（g）；H2-Q2 kJ， 2H2O（l）；H2-Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A.0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q28.（4分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_.（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷

7、燃烧的热化学方程式为C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H=2220.0 kJ,又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) ；H=282.57kJ,试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6 kJ,试比较同物质的量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为_。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。9.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生

8、大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O（l）= H2O（g）；H+44 kJ，则16g液态水气化时，放出的热量是_KJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g)；H+67.7 kJ, N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O（g）；H-534 kJ。根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式_。 参考答案：例一.( H1+3H2H3)/2例二.110.5KJ，C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g)H2110.5kJmol11.C 2.CD 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8 (1)C+H2O(g)= CO+H2(2)395(3)145（4）来源丰富，单位质量产生热量大，无污染9