高一化学上学期二氧化硫 旧人教版.ppt

1、,二氧化硫,SO2,朝阳市第四高级中学高一化学课件,第二节,第一课时,二 氧 化 硫 的 物 理 性 质,无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一,易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）,标准状况下二氧化硫的密度,= 64g/22.4L = 2.86 g/L,有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）,易液化（10 ）,二氧化硫的实验室制取,亚硫酸盐与较浓硫酸反应,Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2,装置：圆底烧瓶，分液漏斗,收集方法：向上排空气法（或排饱和NaHSO3溶液法）,检验：使品红溶液褪色,思 考,为什么不用稀

2、硫酸制取二氧化硫？,为什么不用启普发生器？,因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。,Na2SO3为粉末状固体，SO2易溶于水。,尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收,实 验 制取二氧化硫 把二氧化硫 通入石蕊溶液中 把二氧化硫 通入碘水中 把二氧化硫 通入品红溶液中， 加热。,请记录实验现象：,产生无色有刺激性气味的气体,石蕊试液变红,碘水褪色,品红溶液褪色,加热后溶液变回红色,二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,1. 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性,与水反应,SO2 + H2O = H2SO3,在同一条件下, 正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应。,H2SO3 = SO2 + H2O,（二

3、氧化硫又称亚硫酐）,SO2 + H2O,正反应,逆反应,特点,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,H2SO3,问题讨论,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？,反应条件不同， 不是可逆反应。,二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,1. 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性,与水反应,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2,注 意,使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。,与碱反应,2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2,二

4、氧 化 硫 的 化 学 性 质,与碱反应,SO2 2NaOHNa2SO3H2O（碱过量）,n（NaOH）,2,n（SO2）,SO2 NaOHNaHSO3（ SO2过量）,n（NaOH）,1,n（SO2）,1 2,n（NaOH）,n（ SO2 ）,上述两个反应均发生，产物为Na2SO3 、NaHSO3、H2O,二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,（3）与碱性氧化物的反应,SO2CaOCaSO3,（4）与盐的反应,SO2NaHCO3NaHSO3CO2,（酸性H2SO3 H2CO3）,SO2Na2SH2ONa2SO3H2S,（酸性H2SO3 H2S）,SO22NaHCO3Na2SO32CO2,（除去

5、CO2中的SO2气体）,二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,2. 还原性,SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,3. 氧化性,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,SO2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。,二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,4. 漂白性,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,非氧化还原反应,氧化

6、还原反应,可逆,不可逆,漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色,二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,品红溶液,通入SO2,通入Cl2,褪色,褪色,加热至沸腾,加热至沸腾,红色,不显红色,紫色石蕊 溶液,通入SO2,通入Cl2,很快变成红色（生成酸H2SO3）,立即变红，随即便为无色 （生成HCl、HClO）,SO2还能使溴水、碘水、KMnO4溶液褪色，这是 应为SO2具有还原性的缘故。,SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2、Na2O2、Cl2（HClO）、O3的漂白性异同,向你请教,在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白 性有何变化？,漂白失效。因混合后发生以下反应：,SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl