高二化学难溶电解质的溶解平衡3.ppt

1、第四节难溶电解质的溶解平衡,1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,一、Ag+和Cl-和反应真能进行到底吗？,思考与交流,200C时，溶解性与溶解度的大小关系,溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶，是相对的，没有绝对不溶的物质。,2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成溶液的离子反应是否能真正进行到底。,生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。,一、溶解平衡,一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。,1、定义,2、特征：,等V溶解 = V沉淀（结晶）,动动态

2、平衡， V溶解 = V沉淀0,定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。,变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。,3、表达式：,AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),等、动、定、变。,4、影响溶解平衡的因素：,1）内因：电解质本身的性质,难溶的电解质更易建立溶解平衡,难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0,并不 是绝对不溶。,2）外因：遵循平衡移动原理,浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动.,5、溶度积,对于沉淀溶解平衡也存在一个平衡常数KSP,KSP=c(Mn+)mc(Nm-)n,MmNn(

3、s) mMn+(aq) + nNm-(aq),意义：在一定温度下， KSP是一个常数，溶度积越小电解质溶解度则越小。,另：溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC。,Qc Ksp,Qc = Ksp,Qc Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态,溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质,1、下列说法中正确的是 （ ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零,2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ） A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时

4、，沉淀的速率和溶解的速率 相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相 等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉 淀物，将促进溶解。,思考与练习,C,B,解析：两溶液混合后离子被稀释,离子积Qc=c(Ag+) c(Cl-)=0.020mol/L0.040mol/L,=8.010-4(mol/L)2,所以有：QcKsp，则有AgCl沉淀生成。,3、25下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、 0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ Ksp(AgCl)=1.8010-10,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成

5、,1）意义：常利用生成沉淀来达到分离或除去某些杂质离子的目的。,2）方法：,3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。,1、如果要除去某溶液中的SO42-，加入钡盐还是钙盐，为什么？,2、是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，为什么？,思考与交流,B、加沉淀剂法,例如除Fe3+，加氨水调pH至7-8 ，生成Fe(OH)3沉淀,例如除Cu2+、Hg2+加入Na2S、H2S等生成CuS、HgS沉淀。,A、调节PH法,在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度大小考虑，应选择钡盐。,从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的反应方向移动。在溶液中，不能通过沉淀

6、的方法除去要除去的全部离子。但一般认为，当欲除去的离子浓度小于1105 mol/L时，沉淀基本完全。,2、沉淀的溶解,1、实验3-3 观察并记录现象。,加入足量的水 使沉淀转化为气体 使沉淀转化为弱电解质 加入氧化剂或还原剂,使某一离子发生氧化还原而降低其浓度. 生成络合离子.,（2）沉淀溶解的规律与方法：,Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+2H2O,Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2(NH3H2O),思考与交流,（1）有关反应的化学方程式,迅速溶解,可溶,固体无明显溶解现象,减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度.,AgOH +2NH3H2O=Ag(NH3 )2 + + 2H

7、2O,3、沉淀的转化,实验3- 4,白色,黄色,黑色,溶解度/g,1.510-4 310-7 1.310-16,原理：,有白色沉淀析出,有白色沉淀转变为黄色,有黄色沉淀转变为黑色,（3）方法：加入可与体系中某些离子反应生成更 难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向 溶解的方向移动。,（2）规律：趋向于生成溶解度更小的物质。,实验3-5,有白色沉淀析出,有白色沉淀转变为红褐色,有为红褐色沉淀析出，溶液褪至无色。,（1）实质：沉淀溶解平衡的移动。,（3）实例,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液

8、处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4 SO42- + Ca2+,+ CO32-,CaCO3,自然界存在矿物转化现象。,原生铜的硫化物,氧化、淋滤,CuSO4,CuS,ZnS,PbS,1、有关AgCl沉淀溶解达到平衡时说法不正确的是（ ） A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解继续进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度，AgCl的溶解度增大 D.向溶液中加入NaCl固体，AgCl溶度积不变。,、将足量BaCO3分别加入30mL水，10mL0.2mol/LNa2CO3溶液， 50ml0.01mol/LBaCl2溶液，100ml0.01mol/L

9、盐酸溶液中溶解至饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序。,B,答案： 。, ,思考与练习,3、298K时，AgCl的溶解度为1.7910-2g,设饱和溶液 的密度=1.0g/mL,求该温度下AgCl的溶度积。,解析：由题意，1L饱和溶液的质量为1000g,则有：,在溶液中：,=1.2510-3mol/L,溶度积为：,Ksp=c(Cl-) c(Ag+)=1.2510-3mol/L1.2510-3mol/L,=1.5610-6(mol/L)2,答：该温度下AgCl的溶度积为1.5610-6,4、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.210-20(mol/L)3, 求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。,解析：,由题意：,c(OH-)=2c(Cu2+),Ksp=c(Cu2+)c(OH-)2,=4c(C