高二化学条件对平衡影响.ppt

1、影响化学平衡的条件,复习： 1、可逆反应有哪些特点？ 2、什么叫“反应向正反应方向进行”？ 3、如何理解一个可逆反应中“v正v逆”？ 4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系？如何理解？ 5、化学平衡状态有哪些特征？,【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变,可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变，平衡发生改变,浓度对化学平衡的影响,浓度对平衡

2、的影响,实验25结论： 增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。,实验26结论： 增大反成物浓度，反应向正反应方向进行；减少反成物浓度，反应向逆反应方向进行。,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 均向逆反应方向移动,浓度对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,现象及分析： 降温颜色变浅 升温颜色变深,反应原理：2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）,红棕色 无色,（g）,（g）,平衡向放热方向移动,平衡向吸热方向移动,正反应方向,减弱反应物浓度 增大的趋势,正反应方向,减弱生成物浓度 减小的趋势,逆

3、反应方向,逆反应方向,减弱反应物浓度 减小的趋势,减弱生应物浓度 增大的趋势,吸热反应的方向,减弱温度降低的 趋势,放热反应的方向,减弱温度升高的 趋势,平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变,结合勒夏特列原理思考： 压强对平衡移动如何影响？,2NO2 N2O4,例：,思考：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？,增大压强或减小压强平衡如何变化？ 有何现象？如何解释？,压强对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论A：当加压气体

4、体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,气体体积增大的反应 方向,减弱压强降低的 趋势,气体体积减小的反应 方向,减弱压强增大的 趋势,思考：为什么条件的变化会影响到平衡的变化？ 条件对平衡影响的实质是什么？,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,作图：条件变化对化学平衡影响的速率时间图,催化剂对化学平衡的影响,催化剂对化学平衡无影响,催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。,t时间,（b）,催化剂能缩短平衡到达的时间,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对