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文档简介

1、第一节 开发利用金属矿物和海水资源,第一课时,第四章 化学与自然资源的开发利用,1.了解金属在自然界中的存在形式。 2.掌握金属冶炼的一般原理和不同金属的冶炼方法选择。 3.掌握铝热反应原理及实验。 4.了解金属回收和资源保护的意义。 5. 认识和体会化学在金属矿物开发和利用中的意义和作用。,自学成果分享与交流 一、金属矿物的开发利用 （一）金属元素在自然界的存在形式如何？ （二）金属的冶炼 1、什么是金属的冶炼？ 2、金属冶炼的实质是什么？ 3、冶炼金属常用的方法有哪些？分别适用于哪些金属？ （三）合理开发金属矿物资源，有效利用金属产品、材料的主要途径有哪些？,部分金属矿物,(1)、热分解法

2、（不活泼金属）,请写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式,1、冶炼金属的几种方法,(2)、热还原法（活动性介于Zn-Cu的金属),常用的还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属Al等,(3)、电解法（Al及Al之前的活泼金属）,降低熔点,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属单质的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强,电解法,热还原法,热分 解法,物理方法,金属活动性顺序与金属的冶炼方法,归纳整理：,湿法冶金用活泼金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Cu + 2AgNO3 = 2Ag + C

3、u(NO3)2,(4)、其它方法：,火法炼铜,铝热反应,现象: 剧烈反应，发出强光， 纸漏斗下端被烧穿， 有熔融物落入沙中。,镁条：引燃剂 氯酸钾：助燃剂,铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O、V2O5等）在高温下进行的氧化还原反应。 铝热剂：铝粉与这些金属氧化物的混合物。,铝热反应的应用：,焊接钢轨；冶金工业上常用于冶炼钒、铬、锰等熔点高的金属。,请写出MnO2、Cr2O3分别与Al反应的化学方程式,有效利用金属制品、材料的主要途径有哪些？, ,讨论：金属回收再用有何意义？实例有哪些？,意义： （1）节约矿物资源； （2）节约能源； （3）减少环境污染,实例： （1）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； （3）定影液用于回收银,1、冶炼金属常用以下几种方法： 以C、CO或 H2 作还原剂还原。 利用铝热反应原理用Al还原。 电解法。 热分解法。 下列金属各采用哪种方法冶炼最佳。 Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属( ) Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属( ) Hg、Ag等不活泼金属 ( ) V、Cr、Mn、W等高熔点金属( ),练习,2、下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( ) A.WO3

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