专题04第05周2020年高考理科综合周周练之化学部分选择题专项训练

1、2019年高考全真模拟试卷（新课标卷）（第五周）（4）理科综合能力测试化学部分选择题7化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是a“半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应b由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100%c煤经气化、液化处理后再燃烧可有效减少酸雨形成dna2o2作漂白剂时体现较强的氧化性【答案】a【解析】a从物理角度上，“半江瑟瑟半江红”描述的是残阳照射下江水对光的反射现象，这种现象不是发生在江水中，在江水表面发生的，与丁达尔效应无关，故a项错误；b由乙烯在一定条件下与氧气反应可生产环氧乙烷，其化学方程式为：2ch2=ch2 + o22，其原子利用率为100%，故b项正确；c煤经气化、

2、液化处理后燃烧，燃烧产物中so2的含量明显减少，故可有效减少酸雨形成；dna2o2漂白原理是因为本身具有强氧化性，即na2o2作漂白剂时体现较强的氧化性，故d项正确；答案选a。8下列有关实验操作的叙述合理的是a用ph试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿b蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石c要量取15.80ml溴水，须使用棕色的碱式滴定管d用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中混有的fe2+【答案】a【解析】a由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用ph试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故a项正确；b蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故b项错误；c溴水具有强

3、氧化性，应该用酸式滴定管量取，故c项错误；d由于cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中混有的fe2+，故d项错误。故选a。9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a17g羟基(oh)所含电子总数为9nab18gd2o中含有的原子数为3nac标准状况下，22.4lchcl3中所含分子数为nad32g s8单质(结构如图)中含有的ss键个数为2na【答案】a【解析】a项，17g羟基(oh)的物质的量为1mol，而1mol羟基(oh)含有9na个电子，故a正确；b项，d2o的摩尔质量为20g/mol，18gd2o的物质的量小于1mol，含有的原子数小

4、于3na，故b错误；c项，标准状况下，chcl3是液体，22.4lchcl3的物质的量大于1mol，所含分子数大于na，故c错误；d项，由s8分子模型可得，一个s8分子中含有8个s-s键，32gs8单质物质的量为：32g（832g/mol）=0.125mol，含有的s-s键个数为：80.125na=na，故d错误。综上所述，符合题意的选项为a。10关于有机物的说法正确的是aa、b互为同系物bc中所有碳原子可能处于同一平面ca、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色db的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)【答案】d【解析】aa是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物， a项错误；b

5、环己烷中所有的c原子均为饱和碳原子，为四面体结构，键角约为109.5，若所有c原子都在同一平面上，为正六边形，键角为120，与事实不符，b项错误；ca中为甲酸酯，其中有1个醛基，可以使高锰酸钾溶液褪色。c中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c项错误；db是正己酸，含有羧基结构的同分异构体，可以表示为c5h11cooh，c5h11为戊基，有8中，除去本身1种，还有7种。d项正确。本题答案选d。11短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次递增。x和z形成的化合物的水溶液在常温下ph=7,w和x的最外层电子数之和等于z的最外层电子数，y的原子序数是w的2倍，下列说法正确的是（ ）ay的气态氢化物

6、的稳定性强于z的bw与x形成的化合物可能含有共价键c原子半径大小：wxyzdy的单质易溶于水和乙醇【答案】b【解析】本题的突破点在短周期主族元素x和z形成的化合物的水溶液在常温下ph=7，溶液显中性，想到强酸强碱盐，因此确定氯化钠；w、x、y、z的原子序数依次递增，所以x为钠，z为氯。w和x的最外层电子数之和等于z的最外层电子数，根据x、z推出w为硫。y的原子序数是w的2倍，根据w推出y为氧。结论w为氧、x为钠、y为硫、z为氯。a非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一周期从左到右非金属增强，所以应该是y的气态氢化物（h2s）的稳定性弱于z的气态氢化物（hcl），故a不正确；bw与x形成的化合物可

7、能是氧化钠或者过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故b正确；c原子半径应该是：wzyx，同一周期从左到右核电荷数越大，吸电子能力越强，原子半径减小，故c不正确；dy的单质硫不溶于水，微溶于酒精，故d不正确；正确答案：b。12下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释a用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液凹液面最低处高于刻度线b用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中硝酸银见光分解c向10ml 0.5mol/l的氯化镁溶液中滴加5ml 2.4mol/l氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝kspcu(oh)2 kspmg(oh)2 d长

8、时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸【答案】c【解析】a用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c = 可知，最终会使所配溶液浓度偏低，故a项正确；b硝酸银见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，做标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验，故b项正确；c10ml 0.5mol/l的氯化镁溶液中滴加5ml 2.4mol/l氢氧化钠溶液发生反应，其离子方程式为：mg2+2oh- = mg(oh)2,镁离子与氢氧根离子按物质的量为1:2反应，则反应后氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与

9、铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，而不是沉淀的转化，因此，不能通过比较其溶度积的大小来解释该现象，故c项错误；d长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo，生成的碳酸钙沉淀易溶于稀盐酸中，故d项正确；答案选c。13双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用bmed膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。bmed膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成h+和oh-。下列说法正确的是a电极y连接电源的正极，发生还原反应bi口排出的是混合碱，口排出的是淡水c电解质溶液采用na2so4溶液可避免有害气体的产生da左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜【答案】c【解析】a氢氧根离子向左侧移动，这说明电极y为阴极，所以电极y连接电源的负极，发生还原反应，故a错误；b浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此口排出的是淡水，i口排出的