高一化学卤族元素1.ppt

1、第二节 卤族元素 第一课时,本节课的学习目的； 1、了解卤素的组成元素的符号、名称、核电荷数 2、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系 3、初步了解卤素在不同溶剂中的颜色 4、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律 重点： 卤素的化学性质、及变化规律 难点：卤素在不同溶剂中的颜色及规律,思考1：结合课本画出卤素的原子结构示意图，并分析卤族元素的结构有何相同和不同？,氟,氯,溴,碘,相同点：最外层均有7个电子 不同点（1）核电荷数不同 （2）电子层数不同 （3）原子半径不同,原子结构,性质,决定,得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强。,易得电子，表现氧化性,思考2：从卤素原子

2、结构的相同与不同，预测其化学性质的异同？,思考3：阅读课本，指出溴、碘单质的颜色。,溴 是深棕红色易挥发液体，在它的上方有红棕色的蒸汽。,碘是紫黑色固体，可升华,说明液溴的沸点低，易挥发，在保存是用水做液封。,碘的升华：可以用来分离、提纯碘,卤素单质的物理性质的变化规律：（阅读课本）,溴的溶解性实验,CCl4,Br2,苯,水,溴水,溴的苯溶液,（橙色）,（橙红色）,溴的四氯化碳溶液,（橙色）,（橙红色）,碘的溶解性实验,CCl4,I2,苯,水,碘水,上层： 碘的苯溶液,（褐色）,（紫红色）,下层：碘的四氯 化碳溶液,（褐色）,（深紫色）,溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一,汽油、苯比水轻，四氯

3、化碳比水重,溴、碘在不同溶剂中的颜色：,萃取？,卤素的化学性质：,1、X2（卤素）与金属单质反应-反应逐渐减弱 氧化性（F2I2）减弱-生成金属卤化物 F2、Cl2、Br2与变价金属生成高价盐 2 Fe+3Br2=2FeBr3 I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI,滴水生烟：Zn和I2，滴加水产生紫色的烟，请解释原因？,2、X2与氢气（H2）的反应 X2+H2=2HX（卤化氢） F2+H2=2HF(冷暗处爆炸） Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）,（1）反应剧烈程度逐渐减弱 （2）稳定性逐渐减弱 HFHClHBrHI （3）还原性逐渐增强 HFHClHBr

4、HI （4）水溶液酸性逐渐增强 HFHClHBrHI,可逆反应的概念： 对概念的理解：,3、X2与H2O反应,X2+H2O=HX+HXO,2F2+2H2O=4HF+O2(例外且剧烈反应）,溴与水反应比氯弱一些 碘与水反应很弱,结论：氟、氯、溴 、碘与水的反应剧烈程度随核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱,4、与碱反应,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O 注意： F2例外，其与任何溶液反应都是先与水反应。,5、卤素元素间的置换,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2,思考：有以上反应总结出卤素间置换有何规律？,氧化性强的单质

5、可以把氧化性弱的元素从其盐溶液中置换出来。（氧化）,例1,甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）。 （A）Br-、Cl-、I- （B）Br-、I-、Cl- （C）I-、Br-、Cl- （D）Cl-、I-、Br-,解析,非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子，溶液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所述，甲中含溴离子，乙中含碘

6、离子，丙中含氯离子。 答案B。,例2,将溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后列残余的物质是（）。 （A）氯化钾 （B）氯化钾和碘 （C）氯化钾和溴 （D）氯化钾和溴化钾,解析,溴化钾和碘化钾都能与氯气反应： 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。 答案A。,练习,、有A、B、C三种气体，它们分别是氯气、氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气体。已知A和B混合不反应，下列说法正确的是（ ）。 （A）C绝不是氯化氢 （B）A、B能确定 （C）C可能是氯化氢 （D）C不是氯气，也不是溴化氢,练习,、某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，加入氯水与CCl4后，振荡，下层呈紫色，则原溶液中一定有（ ）。 （A）Br- （B）Cl- （C）