离子反应 2动画.ppt

1、第二节 离子反应,化学化工学院 2008级化学2班 符 娜 40807107,学习目标,知识与技能： 1.理解电解质的概念，离子反应发生的条件 2.学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验 过程与方法： 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。通过实验探究分析影响离子反应的外界条件。 情感态度价值观： 有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。,目 录,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 2、电解质 3、电离的表示方法 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式 3、离子方程式的书写规则 4、

2、在溶液中进行复分解反应的条件,利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。,探究实验1,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡变亮，且加入的 氯化钠越多灯泡越亮,灯泡 不亮,灯泡 不亮,灯泡 渐亮,没有自由移动的离子或离子的浓度太小,离子不能自由移动,氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子,某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。 离子浓度越大，导电性越强。,思考与总结,1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。,氯化氢在水中的溶解和电离示意图 你还知道哪些物质像氯化氢一样溶于水也能导电？,一、

3、酸、碱、盐在水溶液中的电离,目录,2、电解质,在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物,常见的电解质： 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。 水也是电解质。,目录,金属也能够导电，金属是电解质吗？ 金属导电与电解质溶液导电有什么不同？,思考与交流,在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随着水分的流失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。电解质饮料又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。,电解质饮料、电解质

4、与细胞活动,身边的化学,练习: 判断下列物质中属于电解质的是 NaCl溶液 氯化氢 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 金属钠 石墨 MgCl2 CaO, ,随堂练习,3、电离的表示方法电离方程式 阅读教材第30页请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸。 1、硫酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、硝酸钡,1、H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + 2Cl- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- Ba(NO3)= Ba2+ +2NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部

5、是H+的化合物,目录,碱,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,思考与交流,请参考酸的定义，尝试从电离的角度给出碱和盐的定义,下列叙述正确的是 （ ） A、Al2(SO4)3的电离方程式是 Al2(SO4)3=Al3+SO42- B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O在水中 电离产生了自由移动的Na+和O2- C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3 不是电解质 D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。,D,随堂练习,二离子反应及其发生的条件,探究实验,目录,NaCl = Na+Cl-CuSO4=Cu2+ SO42-,CuSO

6、4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-,该反应 的实质是 SO42-和Ba2+ 的反应， Cu2+ 和Cl- 在 溶液中没有 变化,SO42-,Cu2+,Cl-,Ba2+,BaSO4,Cu2+,Cl-,Na+,Cl-,Cu2+,SO42-,Na+,Cl-,Cu2+,SO42-,NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:,1、离子反应： 在水溶液中有离子参加的反应。 如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。,【讨论】 现有下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？,目录,2、离子反应方程式,用实际参加反应的离子符号

7、来表示离子反应的式子。,3、离子方程式的书写规则,把易溶于水易电离的物质写成离子形式 如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 绝大多数可溶性盐 难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化学式表示。 如： BaSO4、u、CO2等,目录,Cu2+ + SO42-,Ba2+ + 2Cl-,Cu2+ + 2 Cl-,Ba2+,SO42-,写,改,删,查,BaSO4,离子方程式的检验 1、是否符合客观事实 2、质量是否守恒 3、电荷是否守恒 4、该拆的拆，不该拆的不拆。,电解质电离及盐的溶解性,电离,易电离,强酸,强碱,HCl、H2SO4、H

8、NO3、HClO4、HBr、HI,难电离,弱酸,弱碱,水,H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等,NH3H2O 等,盐溶解性,全部可溶,钾、钠、铵盐、硝酸盐,氯化物,除AgCl外绝大部分可溶,硫酸盐,除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶） 绝大部分可溶,碳酸盐,除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,探究实验,离子反应方程式表示同一类反应,H+ + OH- = H2O,表示强酸与强碱反应生成可 溶性盐和水,4、在溶液中进行的复分解反应的条件：,探究实验,酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反

9、应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水等。,CO32-+2H+=H2O+CO2,目录,离子共存：离子之间不能发生化学反应,1）与H+不能大量共存的离子： OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等 弱酸的阴离子,2）与OH-不能大量共存的离子： H+、NH4+、 HCO3-等弱碱的阳离子,3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存,2、判断离子共存的隐含条件,有H+酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体,有OH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红,无色溶液有颜色的离子不能存在,Fe3+:黄色，Fe2+:浅绿色 Cu2+:蓝色，MnO4:紫红色,

10、1.(2007年广东)下列反应的离子方程式正确的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H2ClBa22OH = 2H2OBaCl2 B.往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3Fe = 3Fe2 C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca22OHCO2 = CaCO3H2O D.往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3Cu = Fe2Cu2,随堂练习,2.(2007年海南)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3 OH = CO32 H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONaH = CH3COOHNa C.少量金属钠放入冷水中： Na2H2O = Na2OHH2 D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液