酸、碱、盐复习.ppt

1、酸、碱、盐复习,嘉善新世纪学校,主讲：姚国荣,本节要点,对比复习盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰、纯碱、食盐的物理性质 对比复习盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰、纯碱、食盐的化学性质 复习酸和碱和通性，归纳盐的通性 对比复习盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰、纯碱、食盐的用途,物理性质酸,H2SO4 (硫酸) HCl (盐酸),1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性 3、脱水性 4、易溶于水，并放出大量的热,1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性,物理性质碱,NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）,1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解

2、4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性,白色粉末、微溶于水,物理性质盐,NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）,1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解,1、白色粉末 2、易溶于水,练习物理性质,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,B,D,化学性质H2SO4,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气） 与金属氧化物反应

3、（酸洗） 与氢氧化铜反应 与氯化钡反应,Fe H2SO4 FeSO4 + H2,Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O,BaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl,化学性质HCl,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铁反应 与硝酸银反应,Zn 2HCl ZnCl2 + H2,CuO H2SO4 CuSO4 + H2O,Fe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2O,AgNO3 HCl AgCl + HNO3,酸的通性,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试

4、液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应,化学性质NaOH,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与硫酸铜、氯化铁反应,CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易变质）,NaOH HCl NaCl+ H2O,2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大气污染）,SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）,3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl,化学性质Ca(OH)2,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变

5、红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与碳酸钠反应,CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（检验CO2）,Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2O,Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）,SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大气污染）,可溶性碱的通性,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与某些非金属氧化物反应 与酸反应 与某些可溶性盐反应,盐的通性,与酸反应例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 与可溶性碱反应例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 与金属

6、反应例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,练习化学性质,下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸 下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,用途,酸洗 干燥剂 制氢气 其他,酸洗,造纸 轻工 纺织 石化,中和土壤酸性 建筑 漂白粉 农药,食用 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 纸张,练习用途,按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少