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1、,第二节,水的电离与 溶液的pH,（第一课时）,一、水的电离： 定量角度分析，水的电离有什么特征？ 一定温度下，在纯水和稀溶液中： c(H+)c(OH-)=KW（常数） 25时， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。 KW=10-14,讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。 在纯水及任何稀溶液中， 2H2OH3O+OH- 可简写为：H2O H+ + OH-,讨论： 1、在纯水中加入酸(或碱)时，对水的电离有怎样的影响？,2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？,3、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？,4、试

2、计算当H+浓度分别为10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，OH-离子的浓度是多少？,二、溶液的pH 当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？,pH = - lgc(H+),试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，溶液的pH是多少？,试分析溶液的酸碱性跟pH的关系? c(H+) 越大，酸性越强，pH越小；pH改变1个单位，c(H+) 改变10倍。 c(H+)c(OH-)，酸性，常温下，pH7 c(H+)=c(OH-)，中性，常温下，pH=7,讨论: 1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=? 2

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