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文档简介

1、年考研农学化学综合练习二万学海文一、判断题、由同种元素组成的分子均为非极性分子。（）、氢化物分子间都能形成氢键。（）、多重共价键中必有一条键。（）、内能、功和热均为状态函数。（）、电子云图中小黑点越密之处表示那里的电子越多。（）、加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。（）、一种元素原子最多所能形成的共价键数目， 等于基态的该元素原子中含未成对的电子数。（ ）、反应物浓度增加，反应速率一定增大。（）、在溶液中加入或后，由于同离子效应，的电离度降低。（）、物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成该物质时的焓变。（ ）二 、 选 择 题 （ 答 案 写 在 括 号 内 ）、

2、 反 应的速率方程为() () ，此反应（）、一定是基元反应、一定不是基元反应、无法肯定是否是基元反应、若反应改写为2A，则速率方程为() ()、下列分子中不属于“无限分子”的是（）、金刚砂、食盐、石英、淀粉、下列化合物中，不存在氢键的是（）、下列分子中，构型不属于直线型的是（）、 2、下列化合物中不可能存在的是（）、 4、某化学反应的速率常数单位是，则该反应是（）、零级反应、三级反应、二级反应、一级反应、杂化轨道理论认为，分子中的氧原子提供的成键轨道是（）、等性杂化轨道、不等性杂化轨道、等性杂化轨道、不等性杂化轨道、将反应组成原电池，标态下，该电池的电动势（）A、 ? ? （） ? （ ）B

3、、 ? ? （） ? （ ）1 / 4、 ? ? （ ） ? （ ）、 ? ? （ ） ? （）、某原子的价电子构型为，它在周期表中（）、区 、区 、区 、区、已知： ()()();?()()(): ，?，?()()()():， 则 () 的为（）-1、 、 、 、 三、填空题、冰熔化，要克服分子间作用力；溶于中要靠它们之间的作用力。、常温下，是固体，而是气体，主要原因。、写出化学反应 ()()()()()()标准平衡常数?。、用量子数法表示的电子运动状态。、氢原子轨道、 、按能量由低到高的顺序为。、配位化合物 ()() 的系统命名为，中心离子的配位数为。、三种化合物，取向力由大到小的顺序为，

4、色散力由大到小的顺序为，沸点由大到小的顺为。、元素在的轨道上有个电子，次外层的轨道上电子处于全满状态，原子的核外电子排布式为，价电子构型为。、在、这些物质中，互为共轭酸碱对的是。、已知的 ?() ，的 ?()，?()。四、简答：请简要分析： 第二周期区元素形成共价键时， 最大的共价键数目是， 而第三周期以后的区元素形成的共价键数目可多于。2 / 4五、计算、 20时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：（）（）（）试求20时反应的。、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由（）和（）化合而得到（计算说明推断过程）()()()()3 / 4、通常说，在常温附近，温度升高 10（如由 20升至 30），反应速率约增加

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