2019年高三化学最新信息卷十二

1、年高考高三最新信息卷化学（十二）注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅“半纤维素酶高效生产及

2、应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( 分子结构：) 中的共价键数目为熔融中的阳离子数目为 与足量充分反应生成，该反应转移的电子数为标准状况下，溶于水，溶液中、 和的微粒数之和为废气吸收：；吸收剂再生：，其工艺流程如下，下列说法错误的是为充分吸收废气，应由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液发生在“气体混合器”中，发生在“电解槽”中、总反应的化学方程式为：“尾气处理器”可盛放溶液共用两个或两个以上碳原子的

3、环烃叫做桥环烃，桥环烃( 二环 ，庆二烯 ) 是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是属于芳香烃类与甲苯互为同分异构体二氯代物有种该物质完全燃烧需要有、四种原子序数依次增大，且均不大于的主族元素，、同主族，的最外层电子数是内层电子数的倍，为金属元素，、的最外层电子数之和为。下列叙述正确的是、可能形成含有共价键的离子化合物简单离子半径大小：含氧酸的酸性强弱：、的简单离子在水溶液中一定能大量共存甲胺 () 是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：-常温下，向 的甲胺溶液中滴加的稀盐酸，混合溶液的与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是点对应加入盐酸的体积()()时，溶液中水电

4、离的() 电解法处理和混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是1 / 7电极表面发生了还原反应- -阳极的电极反应为：-电解质中发生的离子反应有：该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为选考题，考生根据要求作答。（分）氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。 . 甲采用热分解法制备，装置如图。（）仪器的名称是，中烧杯的试剂可以是。（）“气体入口”通入的气体是。（）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有

5、氧化铜，其可能原因是。 . 乙另取纯净固体用如下方法制备。（）操作中反应的离子方程式为。（）操作中若用盐酸代替盐酸，再通入后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：猜想一： () 过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取固体、盐酸及配制成溶液，再进行操作，观察是否有白色沉淀产生。猜想二：。请设计实验说明该猜想是否成立：。（分）重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液( 主要含、等) 制备的流程如下图所示。已知：在酸性条件下，能将还原为相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：回答下列问题：（）滤渣的主要成分为(填化学式 ) 。（）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式。（）“加热”操作的

6、目的是。（）“酸化”过程中发生反应( ) 已知，“酸化”后溶液中( ) - 则溶液中 ()（）“结晶”后得到( - ) 产品，将其溶解后用稀酸化，再用浓度为- ()()标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为，则产品的纯度为。 滴定反应为： ()()()()()（）在存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。负极的电极反应式为；一段时间后，中间室中溶液的浓度( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。（分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。（）现代石油化工采用作催化剂

7、，可实现乙烯与氧气制备（分子式，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是（有机物请写结构简式）。（）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。（）在时，向初始体积的恒压反应器中充入 ，发生上述反应，测得平衡混合气体中的体积分数为。则：在该温度下，其平衡常数。若向该容器通入高温水蒸气 （不参加反应， 高于） ，的产率将 （选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是。若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是。实际制备时，通常存在副反应： () () () 。反应器和起始量不变，不同温度下和的体积分数与温度的关系曲线如图。在时，测出乙烷的

8、量比乙烯多的主要原因可能是。时，、的体积分数分别为、，则体系中的体积分数是。【化学选修：物质结构与性质】（分）硼族元素在科学研究领域有重要应用，回答下列问题：（）是硼族元素，写出其能层的电子排布式。（）是硼族元素中唯一的非金属性元素。、中第一电离能比大的是 菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体，该结构单元由个硼原子构成。（）单质的熔点为，单质的熔点为，比熔点高的原因是（）存在、 等多种配离子。的立体构型为，结构如图所示：其中杂化方式为。存在、 - ，不能形成 - 的原因是。（）氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。画出晶胞中原子沿轴在平面上的投影。该晶体密度为 - ，晶胞参数 ( 单位： ) ，

9、、夹角为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数 ( 用含、 、的代数式表示 ) 。【化学选修：有机化学基础】（分）据报道，化合物对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。3 / 7已知：回答下列问题：（）化合物中的含氧官能团名称为，到的反应类型为。（）的名称为（）写出的结构简式：。（）写出反应的化学方程式：。（）化合物满足下列条件的同分异构体有种，写出其中一种有种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：。含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；能与发生显色反应；能发生银镜反应（）已知。请以、和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。绝密 启用前() ，则 ()() ，代

10、入 ( - )()() 中，得出 - ，故正确；点，中性溶液，()( ) ，故错误；若加入的盐酸，年高考高三最新信息卷则盐酸和甲胺恰好完全反应生成溶液，是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，水解促进水的电离，常温化学答案（十二）下 -，故溶液中水电离的 () ，故正确；故选。. 【答案】. 【答案】- -，【解析】 由图可知，电极表面发生了转化为，转化为的反应，为还原反应；电极上发生了【解析】 光纤的主要成分是二氧化硅，故正确；半纤维素酶是一种能使构成植物细胞膜的为氧化反应，所以电极为阴极，电极为阳极，据此分析解答。由图示原理可知，电极表面发生了多糖类水解的酶类，主要成分是蛋白质，故正确；聚酯是由多元

11、醇和多元酸缩聚而得的聚合物总- -，故正确；电解质中发生的还原反应，故正确；阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：称，属于合成高分子化合物，故错误；煤的气化过程是在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中离子反应有： -和 - ，故错误；该过程中在和被还原的同时又不断生成和，所以实现了电解质中碳酸的可燃部分转化为气体的过程，属于化学变化，故正确。答案选。盐和硫酸盐的自补充循环，故正确。故答案选。.【答案】.【答案】 （）硬质玻璃管溶液【解析】 由选项可知中所含共价键的数目为，为，所含共价键数目为，选项正确；熔融（ 2）气流不足，导致水解产生氢氧化铜，受热分解所得条件下，因此含有的阳离子数为，选项正确

12、；氧化铜被氢还原转移电子数为，氧化铜为，转移（ 3） - 电子数为，选项正确；标准状况下氯气物质的量为，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶（ 4）(- ) 过大导致白色沉淀溶解取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若液中 -、 - 和的微粒数之和小于，选项不正确。答案选。白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立.【答案】【解析】 （）根据图示，仪器为硬质玻璃管，氯气有毒，所以氯气在中用氢氧化钠吸【解析】 “填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液，使得气体和液体充分接触，从而收，故答案为：硬质玻璃管；溶液；（）因为氯化铜是强酸弱碱盐，受热时可能发生水解反应生达到反应充分的目的，故正确

13、； 从流程图可知， 发生在“填料吸收塔”中，发生在“电解槽”成氢氧化铜和氯化氢，为了抑制水解，需要在“气体入口”通入，故答案为：；（）气流不足，导中，故错误；从流程图可知，中生成的在电解槽中得到电子生成，总反应为：，故正确；尾致水解产生氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故答案为：气流不足，导致水解产生氢氧化气中主要是未反应的气体，可用氢氧化钠吸收，故正确；故选。-铜，受热分解所得；（）操作为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入二氧化硫气体，反应为.【答案】，故答案为：- ；（）设的体积为，则，解之得，猜想二：结合盐酸中的离子进行猜【解析】 由结构简式可知，该化合物不含有苯环，不属于芳香烃，故错

14、误；该化合物的分想，可能是氯离子的浓度过大，导致白色沉淀溶解，可以取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，子式为：，与甲苯互为同分异构体，故正确；该化合物的二氯代物有种，故错误；该物质完全搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立，故答案为：；( - ) 过大导致白色沉淀溶解；燃烧需要，故错误；故选。取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立。.【答案】.【答案】 （） ()【解析】 的最外层电子数是内层电子数的倍，是元素；、同主族，是元素；、的最外层电子（ 2） ()数之和为，是元素；为金属元素，是、中的一种。和可以形成，是含有共价键的离子化合

15、物，（ 3） 分解除去过量故正确； 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径- - ，故错误； 最高价含氧酸的酸性，（ 4）这里没有说是最高价，故错误；若为元素，则和 在水溶液中不能大量共存，故错误。-（ 5） -减小.【答案】【解析】 含铬废液 ( 主要含、等 ) 加入溶液调，生成() 和() 沉淀，过滤后得滤渣为() 和 () ；【解析】 若加入的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成溶液，是强酸弱碱盐，所得溶液呈向滤渣加入过量溶液和溶液，() 在碱性条件下被氧化为进入溶液，经过滤除去滤渣的主要成分-酸性，点溶液呈中性，所以点对应加入盐酸的体积小于，故正确；由甲胺的电离方程式为：为 () ；

16、滤液经加热除去过量，冷却后酸化至，结晶析出晶体，以此分析解答。可知，甲胺的电离常数为( - )()()，点溶液的，() ， ( - ) - ， ()1 / 7（）根据以上分析，滤渣的主要成分为() ，故答案为：() ；（）“氧化”步骤中() 在碱性条件下被氧化为，化学方程式为() ，故答案为： () ；（）根据题给信息，在酸性条件下，能将还原为，所以酸化之前，要除去，故“加热”操作的目的是分解除去过量，故答案为：分解除去过量；（），酸化后， () ， ( ) ，则溶液中()，故答案为：- ；（）根据反应关系：()()， ()()()，则产品的纯度为，故答案为：；（）由图可知，负极发生氧化反应，

17、失电子生成，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出电极反应式为 - ；负极产生的通过阳离子交换膜进入中间室，正极产生的通过阴离子交换膜也进入中间室，和 - 中和生成水，溶液体积增大，溶液的浓度将减小。故答案为：- ；减小。.【答案】 （）（） ()()()（）增大该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大（）在时，乙烷的生成速率比乙烯的快【解析】 （）现代石油化工采用作催化剂，可实现乙烯与氧气制备( 分子式，不含双键) ，为，该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式为，故答案为：；（）根据表格中数据有： (

18、)()()，()()()()，() () ()()，甲烷制备乙烯的化学方程式为：() ()()，根据盖斯定律，将得到，() ()()，故答案为： () ()()；（）时，向的恒容反应器中充入，发生上述反应，测得平衡混合气体中的体积分数为，()?()()起始 ()转化 ()平衡 ()所以有，解得：，平衡后气体的体积，所以化学平衡常数为，故答案为：； () ()()，反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气 ( 不参加反应，高于 ) 相当于加热，平衡右移，产率增大；同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡右移，产率也增大，因此的产率将增大，故答案为：增大；该反应为气体体积增大的吸热

19、反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大；若容器体积固定，() ()()，反应为气体分子数增多的反应，温度相同时，压强增大不利于反应正向进行，的平衡转化率降低，因此，故答案为：；根据图象，时，测出乙烷的量比乙烯多，是因为生成乙烷的反应速率较快，故答案为：在时，乙烷的生成速率比乙烯的快；设最终气体的总物质的量为，则为、为，根据 () ()()和()() () 可知，生成的氢气为，则含有的甲烷为() ，因此体系中的体积分数，故答案为：。.【答案】 （）（ 2） 、（ 3） 和均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但的原子半径比的原子半径小，

20、所以的熔点高（ 4） 正四面体由于原子半径小于原子，所以铝周围可以容纳更多的原子（ 5）【解析】 （）是号元素，核外电子排布式： ，的能层排满了电子，电子排布式，故答案为：；（）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，则第一电离能 ，由于形成轨道排满，较稳定，所以第一电离能，故答案为：、；在硼原子组成的正二十面体结构中，每个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为：，个等边三角形拥有的顶点为：；故答案为：；（）和均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但的原子半径比的原子半径小，所以的熔点高；故答案为：和均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但的原子半径比的原子半径小，所以的熔点高；（）的立体构型为正四面体结构，由图可知，中与个原子形成共价键，且含有对孤对电子，所以的杂化方式为杂化，故答案为：正四面体，；由于原子半径小于原子，所以铝周围可以容纳更多的原子，故答案为：由于原子半径小于原子，所以铝周围可以容纳更多的原子；（）由晶胞结构可知，原子的投影位于面，平行四边形右侧三角形中，故答案知 含 氧 官 能 团 为 “