7月基础化学试卷及答案解析浙江自考

1、精品自学考试资料推荐浙江省 2019 年 7 月高等教育自学考试基础化学试题课程代码： 10062一、单项选择题 (在每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题后的括号内。每小题2 分，共30 分)1.稀溶液的依数性起因是()A. 冰点降低B. 沸点升高C. 蒸气压降低D. 渗透压2.若已知 H2O(g) 及 CO(g) 在 298K时的标准生成焓H f 分别为 -242KJmol-1 及 -111KJmol -1则反应 H 2O(g)+C(S) H 2(g)+CO(g) 的反应热为 ()A. -353KJB. -131KJC. 131KJD. 353KJ3. 已知下列反应的平衡

2、常数(1)2Cu(s)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s)K 1(2)Cu O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K22则反应 Cu(s)+CuO(s)=Cu 2O(s)的 K 为 ()A. K 1+K 2B.K 1 / K 2C. K 1K 2D. K 1/K 24. 在 100 C 时，等摩尔的酒精和醋酸进行酯化反应而达平衡，测知其转化率为66. 7% ，则该反应的平衡常数是()CH COOH+C HOH=CHCOOC H+H O3253252A. 1/2B. 4C. 1/4D. 25. 在 1. 0L H 2 S 饱和溶液中加入0. 10mL 0. 010mol L -1HCl ，

3、则下列式子正确的是 ()A. S2- Ka 2B. Cl- =0.01mol L -1C. H + 2 S2-D. H+Ka 1 H2 S6. 配制 pH=9 的缓冲溶液， 应选用下列弱酸、 弱碱中的哪一种与其共轭碱(酸 )的溶液 ()A. 羟氨2b-9B. 氨水b=1 10-5(NH OH)K =1 10KC. 醋酸K a=1 10-5D. 甲酸K a=1 10-47.欲使含 Fe3+为 0.01mol L -1 溶液中的 Fe3+以 Fe(OH) 3 开始沉淀时， 溶液的 pH 值约为 ()(已知 K SP Fe(OH)3=2.64 10-39)A. 12.5B. 4.5C. 70D. 1

4、.88. 下列这些物质中，哪一种能用标准强碱溶液直接滴定()A. (NH42432b-5) SO(NH HO 的 K =1.810B. 邻苯二甲酸氢钾 (邻苯二甲酸的 Ka 2=2.910-6 )C. 苯酚 (Ka=1.1 10-10)D. NH 4Cl(NH 3 H 2O 的 K b=1.8 10-5)9. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的一组是()A. 2 ，1， +1， +1/2B. 3, 1, 0, -1/2C. 3, 2, +1, +1/2D. 3, 1, -1, +1/210. 下列分子中，其中心原子采用sp 杂化的是 ()A. NH 3B. CO 2C.

5、H 2OD. SO 211.用 edta 标准溶液滴定Mg 2+时，用铬黑 T 作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色是()1精品自学考试资料推荐A. Mg-edta 配合物的颜色B. 铬黑 T 与 Mg 2+形成配合物的颜色C. 铬黑 T 指示剂的颜色D. 上述 A 、 B 的混合色12. 往含 AgNO 3 溶液中逐渐滴入 NaCN 试液至过量，可观察到的现象是()A.有沉淀生成B. 无沉淀生成C.有气体放出D. 先有沉淀后消失13.下述关于卤素含氢酸的性质递变规律，错误的是()A.酸性。 HClHBrA Br2 /Br - A I 2/I -C. 稳定性。 HClHBrHID. 还原性。 HC

6、lHBrHI14.在含有 Al 3+、Ba2+、Hg 22 、Cu2+ 、Ag +离子的溶液中加入稀HCl ，产生沉淀的离子是 ()A. Ba 2+和 Cu2+B. Hg 22和 Al 3+C. Ag +和 Hg 22D. Ba2+和 Al 3+15.在碱性溶液中的溴的电势图如下，则会发生歧化反应的物质为()BrO -30.57V0.34VBr 21.07VBr -BrO -A. Br -B. Br 2C. BrO -D. BrO -3二、填空题 (每空格1 分，共 10分 )1.在 Qp、 W 、 H 、H、 U 、U 中，只有 _和_是状态函数。2.反应 2N 2(g)+O 2(g)=2N

7、 2O(g) 在 298K 时， r H m 为 164KJ mol -1，则 N 2O 的 f H m 为_KJ mol-1 。3.可逆反应 2A(g)+B(g)=2C(g) 的 r H m 0，反应达平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则 C 的分压 _；升高温度，则 K p _。4. 酸碱滴定曲线是以溶液的pH 变化为特征的。滴定时酸碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈_；酸碱的强度愈大，则滴定的突跃范围愈_。5. 若用四个量子数表示3p 轨道上一个电子运动状态，可表示为_。6. 碘量法的主要误差来源是 _物质易挥发和 _物质易被氧化。三、简答题 (每小题 10 分，共 20 分 )1. 写出

8、价电子构型为 Ar 4s1 的元素在周期表中的位置 (周期、族、区 )、元素符号，所形成硫酸盐的主要键型、该盐在水中溶解度大小和水化离子的颜色。2. 写出用四种试剂与五种阴离子反应的主要产物(以分子式表示；气体用、沉淀用、颜色或其它特征简述于后 )2精品自学考试资料推荐试剂AgNO 3KMnO 4(酸性介质 )KI( 酸性介质 )阴离子稀 HCl 或稀 H 2SO4CN-2 32-S OHCO 3Cr O 42MnO 4四、计算题 (每小题 10 分，共 40 分 )1. 配制 10%( =0. 01) 某中药注射液1L( 1g/ml), 测得该注射液的冰点下降值为0.430K ，计算需加几克 NaCl 才能使注射液调节至生理等渗。(提示：血浆渗透压约为776KPa,正常体温为 37 C， NaCl 在稀溶液中完全电离。M NaCl=58.44 ，稀溶液中mC，Tf 1.86m, CRT)2. 滴定 NaOH 溶液时， 希望滴定时用去 NaOH(0.10mol/L) 滴定液 20ml ，问应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质多少克 ?(提示： M KHC 8H 4O 4 =204g/mol)SP-12，计算 CuI 在纯水中的溶解度为多少 mol l -13. CuI 的 K =1.27 104. 称取 Fe2+盐样品 0.2801克，加稀 H2