课题1、生活中常见的盐 ppt课件5

1、课题1 生活中常见的盐 第二课时 盐的化学性质 复分解反应,温故知新,1、部分酸、碱和盐的溶解性： 绝大多数的酸都_溶于水；碱中能溶于水的只有_；四大类 可溶性盐是_；盐酸盐只有_不溶，其余都能溶于水；硫酸盐中_不溶，_微溶，其余都能溶于水；碳酸盐中 能溶于水的只有_，微溶的是_,其余都不能溶于水。 2、金属活动性顺序及其应用 3、实验室制取二氧化碳的反应原理,能,KOH、 NaOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2和氨水,钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐,AgCl,BaSO4,CaSO4 、Ag2SO4,K2CO3 、Na2CO3、(NH4)2CO3.,MgCO3,K Ca Na Mg Al Zn

2、 Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,提出问题,盐还有哪些化学性质？,实验探究,产生气泡，此气体能使 澄清的石灰水变浑浊。,生成白色沉淀,生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀,生成白色沉淀 不溶于稀硝酸,生成白色沉淀 不溶于稀硝酸,讨论揭秘,1、与盐酸反应产生二氧化碳的物质的组成里，一定含碳酸根吗？有哪些可能？如何鉴别含有碳酸根或碳酸氢根的物质？,2、你能总结出盐可以与哪几类物质反应，又生成哪类物质吗？ 3、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间发生的反应，属于化合、分解、置换反应类型吗？有何特点？酸与碱作用属于什么反应类型？你能用通式表示这种反应类型吗？ 4、分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间

3、的化学反应，它们的生成物有什么特点？,警钟长鸣,复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意： 1、酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱都能反应； 2、酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要能溶于酸； 3、碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要能溶于水。,学以致用,1、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。,2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）。 H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3 C) HCl+Na2SO4 D)HNO3

4、+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F)NaOH+CaCO3 G)NaOH+KCl H)KOH+MgCl2 I)BaCO3+Na2SO4 J)K2SO4+AgCl K)KCl+Na2SO4 L)AgNO3+MgCl2,ABHL,3、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（ ） A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3,D,课后反馈,1、P76 第2、3题 2、阅读 P74、P75 资料 3、请你思考：若某溶液中同时含有 硫酸根离子和氯离子，你如何检验其 存在？,谢谢！,新知旧识,碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法： 取少量样品放入试管中，向其中滴加稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，如果有气泡产生，且澄清石灰