2019年高考化学考前适应性试题二

1、届高考考前适应性试卷化 学（二）注意事项：、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分子式为该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有种它的另一种同分异构体最多有个原子共平面某新型电池，以( 的化合价为

2、价)和作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是-每消耗，转移的电子为电池工作时从极区移向极区极上的电极反应：- -化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金溴化钙是一种重要的化工原料，制备的主要流程如下：下列说法不正确的是试剂是，加入的目的是除去过量的()操作为过滤，滤渣为、 () 和 () ；操作为重结晶

3、，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥制得的可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出的纯度工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为() 某有机物的键线式为，关于其说法正确的是可发生氧化、取代、加成反应极上的电极反应式：- - 选项实验目的实验方案向 溶液中先加入滴溶液，再加证明 () 沉淀可以转化为()入滴 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成生成的气体通入

4、淀粉 - 溶液比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解() 、 () 的混合溶液短周期主族元素、的原子序数依次增加，、均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素、的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。是无色气体，是主要的大气污染物之一， - 丙溶液的为，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是原子半径：化合物中只含共价键、中沸点最高的是1 / 7下图为 - 溶液分别滴定 - 的和的滴定曲线。下列说法错误的是( 己知)取萤石加入装置中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的固体，再以淀粉为指示剂，用 - 标准溶液滴定，当出现现象时，到达滴定终点，消耗标准溶液，则萤石中氟化钙的

5、百分含量为。 ( 已知： - ) ( 分 ) 汽车尾气中排放的和污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知： () () ? () -是弱酸，点时溶液中( - )()() () () ? ()、三点水电离出的() ： () () ? ()-回答下列问题：滴定时，不宜用甲基橙作指示剂（）的燃烧热为。若 () 、 ()分子中化学键断裂时分别需要吸收、 的能量，则 ()分滴定溶液时，当() 时溶液约为二、非选择题子中化学键断裂时需吸收的能量为。 ( 分 ) 冰晶石又名六氟铝酸钠（）将还原为单质的热化学方程式为。() ，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上（）为

6、了模拟反应() ()() () 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒用萤石 ( 主要成分是 ) 、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如下容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间和的浓度如下表：( 该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成) 。已知：时间()( )()( )前 内的平均反应速率 ()，此温度下，该反应的平衡常数。能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母 ) 。 () ()混合气体的平均相对分子质量不变（）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是(用化学方程式表气体密度不变示 ) 。容器内气体压强不变（）装置的作用为。当与浓度相等时，体系

7、中的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则的平衡转化率随（）在实验过程中，装置中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子温度升高而减小的原因是，图中压强( 、 ) 的大小顺序反应方程式：。为。（）在实验过程中，先向装置中通入气体，然后再滴加溶液，而不是先将和() 混合后再通入气体，其原因是。（）装置反应后的混合液经过过滤可得到晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是。（）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为。 ( 分 ) 氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需（）萤石中含有少量的杂质，可用装置反应后的溶液来测定氟化钙的含量。

8、具体操作如下：密封保存。工业上制备有如下两种途径：途径：以重晶石( 主要成分炭) 为原料，流程如下：盐酸（）中阴离子的空间构型为，其中碳原子的价层电子对数为。（）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有个氢键， 若氢键键长为，则晶体密度 ( ) 计算式为(用表示阿伏加德罗常数重晶石矿 的值 ) 。（）写出“溶解”时反应的化学方程式：（）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。（）结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是。途径：以毒重石( 主要成分，含、等杂质) 为原料，流程如下：【选修：有机化学基础】( 分)是一种新型香料的主要成分之一

9、，其合成路线如下( 部分产物和部分反应条件略去) ：已知： () ， () ， () 。开始沉淀时的完全沉淀时的（）滤渣的成分为(填化学式 ) 。（）滤渣中含( 填化学式 ) 。过滤析出后，滤液中含有的浓度为。（）加入时应避免过量，其原因是为了防止生成(填化学式 ) 。【选修：物质结构与性质】( 分 )已知：；、与在一定条件下发生如下反应：() ，中核磁共振氢谱图显示分子中有种不同环境的氢原子。回答下列问题：请回答下列问题：（）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为。（） () 的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为。（）配合物 () 的中心离子是，该离子价电子的基态电子

10、排布图为。（）的核磁共振氢谱除苯环上的外，还显示组峰，峰面积比为。，与 （）分子中含有的含氧官能团名称是，的结构简式为。（） 分子中含有 键的数目为，分子中碳原子轨道杂化类型是互为等电子体的阴离子是。3 / 7（）发生加聚反应的化学方程式为；和反应生成的化学方程式为。（）的同分异构体中，同时满足下列条件的有种( 不包括立体异构) 。苯的二取代物与溶液发生显色反应含“”结构（）参照上述合成路线，以丙烯为原料( 无机试剂任选 ) ，设计制备， - 丁二醇的合成路线。绝密 启用前届高考考前适应性试卷化学答案（二）. 【答案】【解析】 项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；项，铁

11、比铜活泼，发生，属于置换反应，故说法正确；项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。.【答案】【解析】 与溴单质反应生成，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有，在滤液中加中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的为，故正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作为过滤，滤渣为和() ，故错误；称取一定量的样品溶于水，滴入足量溶液，充分反应后过

12、滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出的纯度，故正确；() ，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于进行反应，制得溴化钙，故正确。.【答案】【解析】 此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故正确；此有机物分子式为，故错误；该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有种，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，故错误；有机物分子中所有原子都可能共平面，故错误；答案为。.【答案】【解析】 由原电池工作原理示意图可知反应中被氧化为，应为原电池的负极反应，电极反应式为 - - ，正极得

13、电子被还原生成-，每消耗，转移的电子为，选项正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以从极区移向极区，选项错误；电极反应式为- - ，选项正确；反应中被氧化为，应为原电池的负极反应，电极反应式为- - ，选项正确。.【答案】【解析】 反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明() 沉淀可以转化为 () ，错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，错误；用石墨作电极电解() 、 () 的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，正确。.【答案】【解析】 短周期主族元素、的原子序数依次增加。、均是由这些元素组

14、成的二元化合物，甲、乙分别是元素、的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。是无色气体，是主要的大气污染物之一， 则为， -丙溶液的为，则丙为硫酸，根据流程图， 二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此为水，乙为氧气，甲为单质，为元素；为二氧化碳，因此为元素、为元素、为元素、为元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径： ，故错误；化合物属于共价化合物，其中只含共价键，故正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水() ，故错误。.【答案】【解析】 酸的浓度均是 -，起始时的，是强酸，的大于，是弱酸，点时被中和一半，所得溶液是等量和的混合溶液，溶液显酸性，说

15、明电离程度大于水解程度，则溶液中( - )()()，正确；、两点酸均是过量的，抑制水的电离，是强酸，抑制程度最大。点恰好反应生成的水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的() ： （）时，溶液中的钙离子和镁离子转化为氢氧化钙和氢氧化镁沉淀，根据时，( ) ，()【解析】 （）由 () ()() - 可知， 完全燃烧放出的热量，所以完全燃烧放出()( ) ， () 。（）过量时，当() ，可能会生成沉淀，因此应避免过量。的热量， 所以的燃烧热为 - 。若 ()、 ()分子中化学键断裂时分别需要吸收、 的能量，设 ()分. 【答案】 （） 子中化学键断裂时需吸收的能量为，由 () ()() ，

16、解之（）得，所以 () 分子中化学键断裂时需吸收的能量为。（）可得：() ()() ()（）杂化 ( ) ( ) ( ) ，所以将还原为单质的热化学方程式为() ()() ()（）平面三角形 。 () 由表中数据可知，前内，的变化量为 ( ) ，由原子守恒可得（） 的变化量为 ，所以前内平均反应速率 () ，此温度下，反应在第达平衡状【解析】 （）此化学方程式中涉及的第二周期元素有、，三种元素的非金属性越强，电负性态，各组分的平衡浓度分别为 () 、() 、() 、() ( ) 越大，则电负性由小到大的顺序为。晶胞的体积为 ( ) ，晶胞的质量为 ) ，晶体密度 ) ( ) 。.【答案】 （）

17、 - 丁烯.【答案】 （）（）（）使硫酸钡得到充分还原，提高的产量；该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件（）羟基、羧基（）氯化钡难溶于乙醇，( 水和乙醇互溶) 洗涤时减少产品的损失（）、 ()（） () 、 () （）（）【解析】 （）重晶石矿经过高温焙烧的产物用盐酸溶解，产生了硫化氢，根据复分解反应的原理，硫酸钡焙烧生成了，因此溶解的化学方程式：。（）根据“高温焙烧”可知，此步需要催化剂加热（）（）【解析】 由与氯气在加热条件下反应生成，可知的结构简式为，故苯乙烯与 () 发生已知信息烯烃复分解反应生成，与反应生成，结合的分子式可知，应是发生加成反应，中核磁共振氢谱图显示分子中有种不同环境的氢原子，故为，顺推可知为，为。苯乙烯与发生加成反应生成，可以氧化生成，说明中羟基连接的原子上有个原子，故为，为，在氢氧 化 钠 溶 液 条 件 下 水 解 、 酸 化 得 到 ， 则 为， 与 生 成 ， 为。（） () 的同分异构体中存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为- 丁烯。（）除苯环上的