溶液的酸碱性与PH值.ppt

1、溶液的酸碱性与PH值,学习目标 知识与技能 认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度，以及与PH值的关系，会进行有关PH的简单计算。 过程与方法 了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。 情感态度与价值观 通过认识溶液的酸碱度、PH在工农业的生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。 重难点 PH的简单计算,课前预习区,一、水的离子积常数,1、c(H+)c(OH) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数,2、Kw随温度的升高而增大,3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH，且溶液中c(H+)c(OH) = Kw = 11014（25），即Kw适

2、用于中性、酸性、碱性溶液中。,4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)c(OH) 仍等于 11014，由水电离产生的c(H+)与c(OH) 仍相等，但小于1107mol/L。,知识回顾,我们常见的酸溶液有哪些？ 常见的碱溶液有哪些？ 将他们分类的依据是什么？,能否说含有氢离子一定是酸溶液？,思考与交流3,任何溶液中c(H+)、c(OH)共存，溶液的酸碱性 取决c(H+)、c(OH)的相对大小。,二、pH,pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH,知识二 溶液的PH,溶液的pH(25),中性,pH,H,酸性,碱性,增强,增强,pH的使用范围： pH=014 当

3、C(H+)1mol/L或小于10-14( C(OH-)1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1？ 标准比色卡中的数据都是整数,使用方法：取一小块PH试纸放在表面皿或玻璃片上，直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后（30秒内）马上跟标准比色卡相对比,定量测定：pH试纸法,4、pH值测定方法,酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,1、 pH值 = 7 时，溶液呈_；盐溶液一般呈_性 2、pH值 7 时，溶液呈_；碱性越

4、强， _越大,中性,中,酸性,pH,碱性,pH,4. pH 值与溶液酸碱浓度的关系： pH 值越大，碱溶液的_ ；pH 值越小，酸溶液的_ 。 5.酸与酸性，碱与碱性的关系：酸一定呈_，但呈酸性的物质不一定是_。碱呈_，但呈碱性的物质不一定是_，如：_、_、_等,碱性越强,酸性越强,酸性,酸,碱性,碱,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钾,溶液与pH值的关系：,溶液的酸碱性 c(H+)、c(OH)的关系,107,107,c(H+)c(OH),11014,107,107,c(H+)c(OH),11014,107,107,c(H+)c(OH),11014,与,课堂互动区,在传媒中，当报到饮用水是否符合标准、河

5、水是否受到污染等信息时，常常会遇到“pH等于几”的提法。那么，知道 “pH”值对我们的学习和生活有什么关联呢？,pH试纸,【方法】取一小块PH试纸放在表面皿或玻璃片上，将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【思考】测定pH最简便的方法是什么？如何测定溶液的pH？,测定pH最简便的方法是：使用pH试纸,pH试纸,溶液的酸碱性与pH,1、pH的概念：,pH = lgc(H+),2、溶液的酸碱性和PH的关系,c(H+)c(OH),c(H+) = c(OH),c(H+)c(OH),pH7,pH = 7,pH7,H+浓度越大，pH越小，酸性越强,OH浓度越大，pH越大，碱性越强,

6、有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，则溶液的pH=_,结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能 大于7；碱不能小于7,3、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,关键：抓住氢离子进行计算！,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,例题1：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等

7、于多少？,1.3,例题2：在25时，pH值等于9和pH值等于12的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 11.7,4、强酸、强碱溶液的混合,例题1：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,-lg101=1,关键：酸过量先算氢离子浓度！,例题2：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！,pH=13,规律总结,1.如果溶液呈酸性， 直接计算H+,从而求得PH。 2.如果溶液呈碱性， 先计算OH-,根据Kw计算出H+,从

8、而求得PH。 3.如果酸碱混合， 先计算谁过量。 4.当两种PH不同的强碱溶液等体积混合后， 混合液的PH=PH大-0.3。 5.当两种PH不同的强酸溶液等体积混合后， 混合液的PH=PH小+0.3。,5、弱酸、弱碱的稀释,练习1、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？,练习2、将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？,小结：对于强碱溶液（ pH=b）每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH=b-n；对于弱碱溶液（ pH=b） ，每稀释10n倍，pH的范围是b-n pHb 。 无论稀释多少倍，碱溶液的pH只能趋近7,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性 酸性 （2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相