初中化学综合计算题总复习课件.ppt

1、溶液的有关计算,根据化学方程式的计算,化学综合计算,根据化学式的计算,质量守恒定律的计算,例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量是 ，碳、氢、氧、氮元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。,1、根据化学式的计算,丙烯酰胺的一个分子中共有个 原子,71,3651416,19.7%,10,链接中考,1. 世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用实验测得该氧化物中R与O元素的质量比为7164，RO2化学是为 （ ）,解：设R的相对原子质量为X x162=716

2、4 x=35.5 故R的相对原子质量为35.5 R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5 ClO2,ClO2,2.某纯净物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水两种物质，实验测得1.6g该物质在氧气中完全燃烧，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为( ) (A)含碳、氢、氧三种元素 (B)肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素 (C)只含有碳、氢两种元素 (D)无法判断,根据质量守恒:生成物的总质量为4.4g+3.6g=8g,则反应的O2质量为6.4g，又知，4.4gCO2 中含氧元素的质量为3.2g，3.6gH2O中含氧元素的质量为3.2g，所以该纯净物中不含氧元

3、素，含C、H两种元素。 答案选择C,C,3.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素则R的化学式为,解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=140%6.7%=53.3%； 设该化合物的化学式为CxHyOz； 根据质量分数可得12xy16z=40%6.7%53.3% 且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5 则R的化学式为C5H10O5；,C5H10O5,4.我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行

4、食盐加碘量各地将根据本地区实际情况作相应调整深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg(I:127),（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为:,1273948,（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为,59.3%,（3）请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋（500g）应比调整前少加碘酸钾多少毫克?,P71/1、2、5 P72/7、8,例2、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ） A、3 B、1 C、2

5、 D、4,解：设一个海洛因分子中氮原子个数为 x，则 海洛因分子中氮的质量分数=（1-68.29%-6.23%21.68%）=14 x /400 100% 解得：x1.086， 所以可以肯定其中的氮原子数为1； 故选B,B,例题3元素守恒法 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是( )。 A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g,218g是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。 50g是镁、锌、铁的混合物质量总和。 所以218g-50g=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和) 在

6、H2SO4中SO4为168g，可以设氢气的质量为x x:168=2:96 所以x=3.5g,C,链接中考,2.含杂质的镁条3g在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁 （杂质不含镁元素），则镁条中镁元素的质量分数为（ ）,D,3. 现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g,其中氧元素的 质量分数为64%，先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通 入足量的澄清石灰水中完全反应后,生成沉淀的质量为 ( ),解析:依题意有:(C) = 164% = 36% 则: m(C) = 20g 36% = 7.2g 设：生成沉淀的质量为x CaCO3 C 100 12,X 7.2g,100 / 12 = x / 7.2g,x=

7、 1007.2g /12 = 60g,例1加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C. (a-c)g D.(b-c)g,2、有关质量守恒定律的计算,C,例2.现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后，生成30g新物质D，若增加10gC，A和C恰好完全反应，则反应中A、B、的质量比为_,A + B + C = D,?,15g,15g,15g,30g,15g,25g,15g,3:2,?,【变式训练】 在反应A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相对分子质量

8、之比为911，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A21 B3 4 C12 11 D1 1,A,【例1】氯化钠在20时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 ( ) A.20% B.26.5%C.25%D.30%,B,【例2】 把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水() A.200 gB.250 g C.300 g D.350 g,B,3、有关溶液的计算,例3.从100 g 10%的NaCl溶液中取出10 g，那么剩下的90 g NaCl溶液的质量分数是( ) A.1% B.90% C.10%

9、 D.11.1%,C,例4.t时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是( ) A.50%B.40% C.33.3% D.28.6%,D,链接中考,稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配置500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）,稀释时需要水的体积为( ),解：需用密度为1g/mL的水的体积是: (500mL 1.14g/mL 500mL 1.14g/mL 20% / 98%) / 1g/mL = 453.67mL,B,【例1】将10g质量分数为20的苛性钠溶液与20g质量分数为10的

10、硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的是 （ ） A.CuCl2 B.Ba(NO3)2 C.CO2 D.Na2CO3,典型例题解析,D,【例2】把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求： (1)原混合物中氯化钠的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%，所得溶液中溶质的质量分数为10%。,【例3】某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、 氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1 g溶于适量水中，得到澄清的

11、无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是() A.既无氯化铁，也无碳酸钠 B.只有氯化镁，没有氯化钠 C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D.肯定有氯化镁，也有氯化钠,典型例题解析,AC,【例4】一氧化氮不溶于水。实验室可用Cu和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式是：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，某班学生在分组实验时，将足量铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸504 g(装置如图5，方框表示发生NO的装置)。充分反应后，量筒里共收到4.48 L水，实验条件下NO的密度为1.34 g/L，水的密度为1 g/cm3，求

12、所用稀硝酸溶质的质量分数。,典型例题解析,【答案】稀硝酸中溶质的质量分数为10%。,【例5】为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)： (1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 (2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。,典型例题解析,52%,14,课时训练,1.将50.0 g不纯的食盐样品(杂质不溶于水) 放入360.0 g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解 后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117.0 g，向

13、其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉淀，试求： (1)所取的117.0 g滤液中溶质的质量分数。 (2)食盐样品中氯化钠的质量分数。,82%,2.将锌粉和铜粉的混合物32.5 g加入到 93.7 g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5 g。求： (1)原混合物中铜的质量分数； (2)反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计)。,80%,10%,16.1%,课时训练,3.实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6 g该药品，溶于200 mL水中，然后慢慢地

14、滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3+2NaOH。 求：(1)50.6 g该药品中碳酸钠的质量； (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量； (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液?,149.1 mL,10.6 g,48 g，330.9 g,课时训练,4.将20 g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求： (1)生成CO2的质量为多少克? (2)反应后所得溶液的质量为多少克? (3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到

15、0.01%),8.8 g,111g,14.63%,课时训练,5.20 g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 g。试求：(计算结果均保留一位小数) (1)这种硫酸溶液的溶质质量分数； (2)配制200 g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)多少毫升?,14.5%,16.1ml,根据化学方程式的综合计算,家中蒸馒头用的纯碱中含有NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g。

16、请帮助实验小组完成以下计算： (1)生成二氧化碳的质量是多少？ (2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保留至0.1%) (3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？,解：（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为： (6g61.7g) 65.5g=2.2g； （2）设：样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 2.2g,叙述型,106 / 44 =x / 2.2g x=1062.2g / 44 =5.3g 117 / 44 =y /2.2g y=1172.2g / 44 =5.85g 该样品中碳酸钠的质

17、量分数为: 5.3g/ 6g 100%=88.3% （3）反应后溶液中的溶质的质量分数为: (5.85g+6g5.3g) / 65.5g 100%=10% 答：生成二氧化碳的质量为2.2g；样品中碳酸钠的质量分数为88.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%,为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g,加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g,过滤，洗涤，干燥后的滤渣8g,(矿石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)。计算： 赤铁矿中氧化铁的质量分数。 （1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 （2）盐酸中溶质的质量分数。,解析:既然杂质不与盐酸反应，那剩下的8g滤渣就是杂质，反应掉的Fe

18、2O3质量为40g8g=32g。 设:参加反应的HCl质量为x,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 219 32g x,160 / 219=32g / x,x= 21932g/160=43.8g,：,即;（1）赤铁矿中氧化铁质量分数： 32g40g100%=80% （2）盐酸的溶质质量分数：43.8g219g100%=20%,原来的中和反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 36.5 40 0.365g 0.4g 酸溶液中含氯化氢质量为0.365g 。 改变碱后的中和反应： HCl + KOH = KCl + H2O 36.5 56 ？ 0.4g 能

19、够中和掉的氯化氢质量： 0.4g36.5/56=0.26g 溶液中剩余的氯化氢质量： 0.365g0.26g=0.105g ， 所以溶液显酸性，即 pH7 ，选B 。,m(NaOH )= m(KOH) = 10g4%=0.4g,表格型 六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下： 该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据M。你由表

20、中数据推测，M = g。 反应生成CO2的总质量为 g。 该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为 。 (相对原子质量：C12；O16；Ca40),295.6,4.4,300.0g295.6g = 4.4g,该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为 。 (相对原子质量：C12；O16；Ca40),设：参加反应碳酸钙的质量为x,CaCO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,100 44,x 4.4g,100 / 44 = x / 4.4g,x = 1004. 4g/44 = 10g,故：该墙纸中：（CO32-）= 6g/12g100%=50%,50%,设：参加反应碳酸钙的质量为x,1、

21、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： (1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。 (2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。 (3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。,15,(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数,解：（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2g,65/2= x/0.2g,X = 6.5g,161/2 = y/0.2g,y = 16.

22、1g,硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为：,答（略）,2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查， 测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石二样品中含有的氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应),请计算： (1)上表中n的数值为_。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是_。 (3)求盐酸中溶质的质量分数_,解：1、第一次后剩余固体11g,第二次后剩余6g,第三次本应该剩余1g,但实际剩余2.8g,说明此时碳酸钙已经反应完全了,所以再加盐酸,固体质量不会再减少,所以n=2.8,2,由1的分析知道碳酸钙的质量是16g

23、2.8g=13.2g 故：样品中碳酸钙的质量分数为：,3,这个应该用第一组或第二组数据,也就是要用盐酸完全反应的数据 这里用第一组 设20g的盐酸中溶质质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 100 73 5g x 100/73 = 5g/x x=3.65g 所以盐酸溶质质量分数为: 3.65g/20g100%=18.25% 答：（略）,3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样

24、品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：,请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量 是 g。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？ （要求写出计算过程，结果精确到0.1%）,解析;故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量 =反应前烧杯及所盛物质的质量总和反应后烧杯及所盛物质的质量总和；158.0g+100g4181.2g=1.8g；故答案为：1.8g,（2）样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g 解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 4.4g 10

25、6 /44= x /4.4 x=10.6g (Na2CO3) = 10.6g /12g 100=88.33 因： 9688.33 故：该产品中Na2CO3的质量分数不合格,已知：A1+A2+A3=23.0g ，B1+B2+B3=219.0g ,现将甲、乙、 丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量 为237.6g 。求: （1）写出氧化钙固体与稀盐酸反应的化学方程式 （2）丙所取CaCO3固体的质量 （3）最终所得混合溶液中溶质的质量分数,4.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。,解：(2)设丙同学所取CaCO3固体的质量为x 反应生

26、成二氧化碳的质量为：23.0g + 219.0g237.6g = 4.4g CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g,100/44=x/4.4g,x=1004.4g/44 =10g,(3)因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl2， 且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出 设反应共生成CaCl2的质量为y 2HCI CaCl2 73 111 219g10 y,73/111=219g10%/y,y=33.3g,CaCl2的质量分数为：33.3g / 237.6g100% = 14.0%,答：略,例5、向盛有12.60gNaHCO3固体

27、的烧杯中加入100.5g硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为： 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ， 回答下列问题： （1）当NaHCO3和硫酸溶液恰 好反应时，所需时间约为 。 （2）当NaHCO3与硫酸溶液恰 好反应时，所产生的CO2 质量为 。 （3）反应后，所得硫酸钠溶液 的质量分数为多少？,6.6g,5s,10%,图像型,P74/10、P75/1,题型1,图像分析型,【例 1】课题小组为测定某石灰石样品中 CaCO3 的含量，取 10 g

28、石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐 酸，使之与样品充分反应(杂质不参与反应)。 图 71,随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈,图 71 所示关系。请完成下列计算内容：,(1)样品中 CaCO3 的质量分数是多少？ (2)所用稀盐酸的质量分数是多少？,点拨：消耗盐酸质量为 65.7g 时，石灰石样品恰好被完全 反应，根据此时生成 CO2 的质量可求 CaCO3 和所消耗 HCl 的 质量。, ,(1)石灰石样品中 CaCO3 的含量,解：设样品中 CaCO3 的质量为 x，参加反应稀盐酸中 HCl 的 质量为 y。,CaCO32HCl,CaCl2CO2H2O,100 x,73 y,44 3.96 g,100 73 x y,44 3.96 g,解得：x9 g，y6.57 g,9g 10 g,100%90%,6.57 g 65.7 g 答：略