专题二烃的燃烧规律

1、最新 料推荐专题二 烃的燃烧规律班级 _ 姓名 _【学习目标】掌握烃的燃烧规律及学生计算能力的培养【学习目标】掌握烃的燃烧规律【复习】烃完全燃烧的通式：_ 。【新授】一、烃燃烧耗氧量方面1、 等物质的量的烃（CxHy ）完全燃烧时耗氧量的多少取决于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越大，反之，越少。练习 1：等物质的量的下列烃，完全燃烧时耗氧量最大的是（）A：甲烷B：乙烷C ：乙烯D ：苯练习 2：若 1mol 某气态烃CxHy 完全燃烧，需要3mol O 2 则（）A、 x2， y 2B、 x 2， y 4C、 x3， y 6D、 x 3， y 82、质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决

2、定于y/x 的数值。 y/x 值越大，耗氧量越大，反之越小。即先把CxHy 化成 _ ，再比较 _的大小。理解：12 C（ 1molC ）需要氧气1mol，4 H （4molH ）需要氧气 1mol。所以烃中氢的含量越高，需要氧气越多，也就是y/x 值越大，耗氧量越大练习 3：等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（）A前者大B。相等C。后者大D.无法确定练习 4：在同温同压下，等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2 的物质的量相等的一组是（）A、 C2H 2、 C6H 6B、 CH 4、 C 2H 2C、 C 2H 4、 C3H 4D、 C2H 6、 C3H 4二、烃的燃烧产物的

3、量和烃的组成关系1、 质量相同的烃完全燃烧时生成CO 2 的量的多少决定于 CxH 中 X 的值，且与 x 成正比；完全燃烧生成的水的量决定CHy 值，且与 y 的值成正比。2、只要总质量一定，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，耗O2 量、生成 CO 2 量、H 2O 量均为定值。3、含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混合，完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混合，完全燃烧生成二氧化碳的量保持不变。1最新 料推荐例 1、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以任何比例混合，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是()A丙烷和丙烯B乙

4、烯和环丙烷C乙烯和丁烯D甲烷和乙烷例 2、排出下列等质量的烃：甲烷丙烷丁烯苯丙炔，完全燃烧时生成CO2和 H 2O 的量的大小顺序_ 。例 3、A、B 两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B 以何种比例混合，完全燃烧产生CO 2 的量均相等，符合这一组合的各件有：同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同。其中一定正确的是()ABC D 三、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：CxHy 与一定量氧气充分燃烧的方程式：CxHy （ x+y/4） O 2x CO 2 + y/2 H 2O V1x+y/4xy/4_(1) 若温度低于 100水为液态 : V 1+ y/4 气

5、体体积恒减小(2) 若温度高于 100水为气态 V V 后 V 前 （ x+y/2 ）（ 1+x+y/4 ） y/4 1当 y 4 时， V 0 体积不变。如： _ 。氢四规律当 y 4 时， V 0 体积增大。如：_ 。当 y 4 时， V 0 体积减小。如：_ 。例 1、在 1.01 105Pa， 150条件下，某气态烃完全燃烧，反应前后的压强不发生变化，该有机物可能是（）A、 CH 4B、 C 2H 6C、 C 2H 4D 、 C 2H 2例 2、两种气态烃以任意比例混合，在150条件下， 1L 该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L ，下列各组符合此条

6、件的是（）A、 CH 4、 C2H 4B、 CH 4、 C3H 6C 、 C2H 4、 C3H 6D 、C 2H 2、 C 3H6例 3、在同温同压下， 10ml 某气态烃在50mLO 2 里充分燃烧， 得到液态水和体积为35ml 混和气体，该烃的分子式可能为（）A、 CH 4B、 C2H 6C、 C3 H 8D、 C3H 62最新 料推荐专题三 有机物分子式的确定方法一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（分子量） 和有机物中各元素的质量分数，推算出 1 mol 有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。【例 1】某化合物由碳、 氢两种元素组成， 其中

7、含碳的质量分数为85. 7% ，在标准状况下11. 2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式。解：二、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式） ，然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。【例 1】另解：三、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解。【例 2】 0. 1 mol 某烃完全燃烧后，生成13. 2 g CO 2 和 7. 2 g H2O，求该烃的分子式。解：【练习 1】系统集成P27【变式训练3】四、平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。_平均值的特征为

8、：C 小 C C 大H 小 H H 大【例 3】 0.1mol 由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16molCO 2 和 3.6gH 2O。混合气体中 ()A一定有甲烷B一定是甲烷和乙烯C一定没有乙烷D一定有乙炔【练习 2】某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L 混合气燃烧后，得3.36LCO 2 和 3.6g 水，则关于混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定) （）3最新 料推荐A一定含甲烷B一定有乙烷C一定是甲烷和乙烯的混合气体D可能是甲烷和丙炔的混合气体【归纳】求混合烃的组成烃时，一般方法有：（ 1）一般是设平均分子式，结合反应方程式和体积求出平均组成，利用平均

9、值的含义确定混合烃可能的分子式。有时也利用平均分子量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷。（ 2）两混合烃，若平均分子量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。（ 3）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO 2 气体的体积小于 2 倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有 CH 4；若生成水的物质的量小于 2 倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有 C2H 2。（ 4）温度在100以上，气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有 C2H 2。五、商余法 （适用于烃类分子式的求法）原理：对于任意的烃 (CxHy) ，其相对分子量为： M=12x+y ，则 M/12=x+y/12 ，显然， x 为商 (C 原子数目 )，y 为余数 (H 原子数目 )。从而推断出烃的分子式。例 4：相对分子质量为 44 的烃是 _。【例 5】某有机物 A 的相对分子质量为128，若 A 是烃，则它的分子式可能是_或 _。解：【练习 3】某烃相对分子质量为106，试求：(1) 该烃的分子式？(2) 该烃如含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有多少种？六、区间法据有机物燃烧耗O 2 量