华侨中学高三化学选修化学反应速率二

1、高三化学选修(化学反应速率及化学平衡)（二）班级：三（ ）班 学号： 姓名：考点提要：1化学平衡的特征：逆、动、等、定、变(明确“五字”含义；2化学平衡的标志：由各组分的c、n、m、a%的变化与否决定，而对于反应ma (g)+ nb(g) pc(g)+qd(g) ,当m+n=p+q时，不能用p、(不随时间变化而变化)来判断。3等效平衡：即建立的同一平衡状态。在等t、v条件下：当m+np+q时，用极限法计算的起始量与原平衡的起始量相同，为等效；当m+n=p+q时，只要各物质的n的比例与原比例相同，为等效。 在等t、p条件下，用极限法计算的起始量之比与原平衡的起始量相同，为等效。4勒沙特列原理：浓

2、度、压强、温度对化学平衡的影响。5化学平衡图象分析(点、线、面、拐点、极点)；转化率的计算。一、选择题（每小题有一个或两个正确选项）（每小题4分，共80分）1将颜色相近的no2和br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是： a.br2(g)颜色比no2深 b.no2颜色比br2(g)深c.两种颜色一样 d.两种颜色均比原来浅2某温度下,反应n2o4(气) 2no2(气)q(q0)，在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是：a. 加压时(体积变小),将使正反应速度增大 b.保持体积不变,加入少许no2，将使正反应速度减小c.保持体积不变,加入少许n

3、2o4,再达到平衡时,颜色变深 d.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深3.反应2a(g)2b(g)+e(g)q达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是： a.加压 b.减压 c.减少e的浓度 d.降温4.对于反应2so2+o22so3,下列判断正确的是：a.2体积so2和足量o2反应,必定生成2体积so3b.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动c.平衡时，so2消耗速度必定等于o2生成速度的两倍d.平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍5.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是： a.提高反应物的平衡转化率 b.以同样程度改变正逆反应的速率 c.增大正反应速率

4、，减小逆反应速率 d.改变平衡混合物的组成 6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是： 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂 a. b. c. d.7.在一定温度下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是：a.单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的ab b.容器内的总压不随时间变化c.单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d.单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b28.在一定温度下a(气)+3b(

5、气)2c(气)达平衡的标志是： a.物质a、b、c的分子个数比为132 b.单位时间内生成a、c的物质的量之比是12 c.单位时间内的物质的量之比是13 d.反应速率(a)=(b)=(c)9.可逆反应：3a(气)3b(?)+c(?)-q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 a .b和c可能都是固体 b.b和c一定都是气体c.若c为固体，则b一定是气体 d.b和c可能都是气体10.对于可逆反应x(气)y(气)2z(气)，按下列配比在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内进行反应，y的含量最低的是： a.a mol x +a mol y b.2a mol z c.,a

6、mol x +a mol z d.a mol y +a mol z11.一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是： a恒t、p时，充入nh3 b.恒t、v时，充入n2 c恒t、p时，充入he d.恒t、v时，充入he12.在一密闭容器中，反应aa(气)bb(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60，则:a.平衡向正反应方向移动了 b.物质a的转化率减少了c.物质b的质量分数增加了 d.ab13.在一密闭容器中，反应a() b()c()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，b和c的浓度均是原

7、来的1.8倍，则：a.平衡向逆反应方向移动了 b.物质a的转化率增加了c.物质c的质量分数增加了 d. 214一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应：co（气）+h2o（气）co2（气）+h2（气）q，（q0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使h2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是：a.升高温度 b.再通入n mol co和n molh2o(气)c.再通入2n molco2和2n molh2 d.使用催化剂15.在可逆反应2a+3bxc+d中，a、b、c、d均为气态物质。已知：起始浓度a为5 mol/l，b为3 mol/l，c的反应速率为0.5 mol/(lmin)

8、1;反应开始至达平衡需2 min，平衡时d的浓度为0.5 mol/l，关于此反应的下列说法中，正确的是：a.a和b的平衡浓度之比为53 b.x=1c.b的平衡浓度为1.5 moll1 d.a的转化率为20%16.在一恒定的容器中充入2mola和1molb发生反应：2a（气）+b（气）xc（气），到平衡后，c的体积分数为w%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a：0.6mol、b：0.3mol，c：1.4mol充入容器，达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则比值为：a.只能为2 b.只能为3 c.可能是2，也可能是3 d.无法确定17.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：a a(气) b

9、b(气)c c(气)，在温度不变的体积下，再充入一定量的a物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是：a.若a=b+c时，b的物质的量分数不变 b. 若a=b+c时，b的物质的量分数变大 c.若ab+c时，a的转化率不变 d. 若ab+c时，a的转化率变小18在恒温、恒容的条件下，有反应2a（气）+2b（气）c（气）+3d（气）,现从两条途径分别建立平衡。途径i：a、b的起始浓度均为2moll1；途径ii：c、d的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l；则以下下叙述正确的是：a.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同b.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同c.达平衡时，途

10、径i的反应速率v（a）等于途径ii的反应速率v（a）d.达平衡时，途径i所得混合气的密度为途径ii所得混合气密度的19.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应a(g)2b(g) 2q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(a)c(b)c(q)=112，保持温度不变，以112的体积比再充入a、b、q，则下列叙述正确的是：a.刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大b.达到新的平衡时，反应混合物中a、b的物质的量分数增加c.达到新的平衡时c(a)c(b)c(q)仍为112d.达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小20.一定温度下，在2 l的密闭容器中加入4.0 mol a和6.0 mo

11、l b，发生如下反应：2a(g)+3b(g) 4c(g)+d(g),反应10 min后达到平衡，此时d的浓度为0.50 moll1。下列说法正确的是：a.前10 min反应的平衡速率v(c)0.10 moll1min1b.反应达平衡时b的平衡浓度是1.5 moll1c.恒温下将反应容器体积缩小一半，则d的平衡浓度小于1.0 moll1d.10 min后向容器中加入a，重新平衡时a的转化率一定大于50二、填空题（40分）20.将等物质的量的a、b、c、d四种物质混和,发生如下反应：aa+bbcc(固)+dd当反应进行一定时间后,测得a减少了n摩,b减少了n摩,c增加了n 摩，d增加了n摩,此时达

12、到化学平衡： （9分）(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、 c= 、d= (2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态： a b c d (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。21一密封容器中发生下列反应：n2+3h22nh3+q(q0)，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（8分）(1).处于平衡状态的时间段是 (2).t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？t1 t3 t4 (3).下列时间段中，氨的体积百分含量最高的是 a.t0

13、t1 b.t2t3 c.t3t4 d.t5t622.在一定温度下,把2摩so2和1摩o2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应：当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的so2、o2和so3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：（10分）(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): 、 。26二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（no