2014优秀课件-元素周期律.pptx

1、元素周期表/律,2014-3-20,一、原子的构成,原子核,核外电子,中子,质子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,同位素,原子(核素)种类,元素的化学性质,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,知识回顾,元素 种类,最外层电子,内层电子,主族序数,氢 hydrogen,锂 lithium,钾 potassium,铷 rubidium,铯 caesium,钫 francium,铍 beryllium,钙 calcium,锶 strontium,钡 barium,镭 radium,镧系,锕系,钪 scandium,钇 yttrium,钛 titanium,锆 zirconium,铪 hafniu

2、m,钒 vanadium,铌 niobium,镉 chromium,钼 molybdenum,锰 manganese,锝 technetium,铁 iron,钌 ruthenium,钴 cobalt,铑 rhodium,镍 nickel,钯 palladium,铜 copper,银 silver,锌 zinc,镉 cadminium,钽 tantalum,钨 tungsten,铼 rhenium,锇 osminium,铱 iridium,铂 platinum,金 gold,汞 mercury,硼 boron,锗 geramanium,砷 arsenic,锑 antimoney,碲 tellur

3、ium,钋 polonium,碳 carbon,氮 nitrogen,氧 oxygen,硒 selenium,镓 galium,铟 indium,铊 thallium,锡 tin,铅 lead,铋 bismuth,氟 fluorine,溴 bromine,碘 iodine,砹 astatine,氦 helium,氖 neon,氪 krypton,氙 xenon,氡 radon,1 H,2 He,元素周期表,3 Li,4 Be,19 K,20 Ca,10 Ne,9 F,8 O,7 N,6 C,5 B,21 Sc,22 Ti,23 V,24 Cr,15 Mn,26 Fe,17 Co,28 Ni,2

4、9 Cu,30 Zn,36 Kr,35 Br,34 Se,33 As,32 Ge,31 Ga,37 Rb,55 Cs,87 Fr,38 Sr,56 Ba,88 Ra,39 Y,40 Zr,41 Nb,42 Mo,43 Tc,44 Ru,45 Rh,46 Pd,47 Ag,48 Cd,54 Xe,53 I,52 Te,51 Sb,50 Sn,49 In,75 Re,76 Os,77 Ir,78 Pt,79 Au,80 Hg,86 Rn,85 At,84 Po,83 Bi,82 Pb,81 Tl,5771,89103,72 Hf,73 Ta,74 W,107 Bh,108 Hs,109 Mt,11

5、0 Ds,111 Rg,105 Dd,106 Sg,104 Rf,1,A,A,A,A,A,A,A,0,B B B B B,B B,2,3,4,5,6,7,过渡元素,原子半径大小比较,a、 同主族，从上到下，半径逐渐 。,b、 同周期，从左到右，半径 。,增大,减小,离子半径大小比较,a、同电子层结构的粒子,原子序数越大, 原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。,b、 同一元素不同离子：核外电子数越多，半径 。,越大,越小,越大,剧烈,慢,较快,强碱,剧烈,较剧烈,Na 、Mg 、 Al (同周期的金属)的性质,中强碱,两性氢氧化物,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,结论：金属性 Na M

6、g Al,小结,与水/酸反应置换H2难易程度,最高价氧化物的水化物碱性强弱,单质之间的置换,阳离子氧化性的强弱,金属活动性顺序表,元素金属性强弱的判断,Cl2O7,HClO4,弱酸,酸性逐渐增强,点燃或光照,SiH4 PH3 H2S HCl,稳定性逐渐增强,Si、P、S、Cl (同周期的非金属)的性质,SiO2,P2O5,SO3,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,高温,加热,加热,非金属性：Si P S Cl,中强酸,强酸,最强酸,与H2化合的难易程度,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物酸性,单质之间的置换,阴离子还原性,小结,元素非金属性强弱判断,同周期递变规律,Na Mg Al

7、Si P S Cl,半径,得/失电子能力,最高价氧化物 对应水化物,氢化物稳定性,1、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是（ ） A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,A,课堂精练,2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是( ) A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4,A,3、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ） A 、 NaOH B 、

8、Al(OH)3 C 、 Ca(OH)2 D 、 RbOH,AC,课堂精练,4、下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ） A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B、a原子电子层数比b原子的电子层数多 C、1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+ 生成的H2多 D、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,D,课堂精练,同主族递变比较,R2O,RO,R2O3,R2O5,RO3,R2O7,RO2,增强,碱性减弱，酸性增强,RH4,RH3,H2R,HR,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7,-4,-3,-2,-1,碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K

9、) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),放射性元素,锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),H Li Na K Rb Cs,F Cl Br I At,原子半径,得/失电子能力,最高价氧化物对 应水化物酸/碱性,氢化物稳定性,同主族递变比较,非金属区,金属区,增强,减弱,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强, 除稀有气体外，原子半径最大的是_， 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 最高价氧化物的水化物呈两性的是 ， 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ， 能形成气态氢化物且最稳定的是 。,6 、原子序数118号的元素的有关问题,Na,Na,Al,Cl,F,课堂精练,稳定性强弱：H2S_HCl 碱性强弱：NaOH_Al(OH)3 酸性强弱：H3PO4_H2SO4 稳定性强弱：HF_HCl_HBr_HI NH3_HF NH3_PH3 碱性强弱：KOH_NaOH_Mg(OH)2 酸性强