【化学课件】1-2反应与能量第二课时ppt课件.ppt

1、专题巩固：热化学方程式,凡是能影响能量变化的一律要注意！,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,5、H单位中的“mol-1”是与整个反应对应的(资料卡)， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热。 所以对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同,6.热化学方程式书写，对“点燃”“加热”“” “”不要求。对系数不做最简化的要求，而且也可以是分数。总之答案不是唯一的，只要符合事实即可。若书写颠倒，其反应

2、热也应正负号颠倒。,1.注明反应的状况：温度和压强（通常为25，101kPa下的反应可不注明），注明左右两侧物质状态（s、l、g 、aq）。凡能影响能量变化的一律注意！ 3 .H的数值大小与方程式计量数成正比，而且热化学方程式中的计量数可以是分数！因为系数单位是“摩”，而不是“个”。方程式一定要配平！ 4.H必须标明吸是“+”、放是“-” ； 且参与代数大小比较。,A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C

3、O2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol,（05全国卷I 第13题 ）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,A,练习1,我给你支一招： 做选择题，先定性分析，后定量分析。,练习2 已知： S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol 求1.6克硫完全燃烧成为SO2气体放出多少热量？,14.53kJ,练习3 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol 要获

4、得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？,30.5克,1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890KJ/mol,练习4,1/16CH4(g)+1/8O2(g)=1/16CO2(g)+1/8H2O(l) H= -1/16X890= -55.6KJ/mol,可逆反应问题,可逆反应问题,讲义8页能力训练3题,（2）几个独特的反应热,燃烧热,中和热,定义：25101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。,定义：在稀溶液中，（强）酸跟（强）碱发生中和反应生成1molH2O时所

5、放出的热量。记住，中和热是一个定值！,C-CO2；S-SO2；P-P2O5； H-H2O（l）；N-N2；Cl-HCl（aq）,概念辨析：,1.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液 完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与 NaOH发生中和反应的中和热为 表示该中和热的热化学方程式为,-57.3kJ/mol,H 1 H3 H2,区别中和热与反应热， 有的反应在特定量和条件下二者可能恰相等,注意正负号参与的比较,注意：中和反应产生 1molH2O,状况、用量、物质种类和物理（状态）变化的影响,巩固练习,讲义11页随堂3， 10页对位4， 13页3，4， 14页5, 6， 讲义9页对位2，,通过反应放热或吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。,D,（2009年重庆卷）下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g） H= -269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO