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文档简介

1、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律（2）,一、复习提问,1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为，在化学反应前后有三个不变，即原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。,2、用化学式表达下列化学反应。,（1）碳在氧气中燃烧。 （2）硫在氧气中燃烧。 （3）氧化铜（CuO）与氢气在加热的条件下反应生成铜和水。,二、问题探究,讨论1： 刚才同学们写的3个化学反应表达式遵守质量守恒定律吗？为什么？,以上三个化学反应遵守质量守恒定律，因为反

2、应前后原子的种类和数目没有变。,讨论2：,化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点？,化学方程式：,用化学式来表示化学反应的式子。,讨论3：,以 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,“和”,“反应条件”,“生成”,生成物,反应物,12 ：162 ： 12162 12 ： 32 ： 44,化学方程式具有两点意义：,1、表示反应物、生成物和反应条件。 2、表示反应物和生成物各物质之间的质量关系，即表示了各物质间的质量比。,三、课堂练习,从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ （1）粗铜丝

3、表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。,铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 这个反应需在加热的条件下方能进行。 每80份质量的CuO与2份质量的 完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。 利用这个反应可制取铜。,（2）金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 Mg与CuO在加热的条件下生成MgO和Cu。 用Mg可以制取Cu。 利用CuO来制取Cu时，另一反应物可以选择 ，也可以选择Mg。 每24份质量的Mg与80份质量的CuO完全反应生成40份质量的MgO和64份质量的Cu。,四、课堂小结,通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。,第五单元 化学方程式课题

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