氧化还原反应离子方程式的书写

1、氧化还原反应离子方程式的书写范例指导向白色微溶物CuCl 中滴加稀硝酸有NO 生成，写出其离子方程式。过关练习1、 H2S 使酸性 KMnO4 溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成2、 SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色3、甲酸钠溶液使酸性KMnO4 溶液褪色4、向 CS2（无色液体）滴入酸性KMnO 4 溶液，生成单质硫，并放出CO2。5、 H2O2 能使酸性KMnO4 溶液褪色。6、 N a 2 S2 O3 常用做脱硫剂。N a 2 S2 O 3 和氯气反应，氯水颜色变浅7、向 Fe ( N O 3 ) 2 溶液中滴加稀硫酸8、向 Fe2(SO4)3 溶液中通入SO2，溶液由黄色变浅绿色9、利用

2、 H SO 、 KI 和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO32410、FeI2 溶液与足量的Br2 水反应11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸12、氢碘酸（ HI）与 Fe( O H ) 3 反应，写出反应的离子方程式。13、硝酸铁溶液与足量的HI 反应，写出反应的离子方程式。14、羟胺（ NH2OH）可除去Fe2 中的 Fe3 能力提升1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是()A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2KMnO 4+CO2 +H2OC.MnO2+4HCl(浓 )MnCl2 +Cl2 +2H2OD.K2Cr2O

3、7 +6FeSO4 +7H2SO4=Cr2 (SO4)3+3Fe2(SO4)3 +K2SO4+7H2O.2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2 O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第步反应的离子方程式是。答案： 4 LiMn 24+22+2O + 4H + O = 8MnO+ 4Li + 2H O3、二氧化氯（2工业以 CH3 OH 与 NaClO 3 为原料在ClO ）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。酸性条件下制取ClO 22气体，已知该反应分为两步进行， 第一步为 2ClO 3+

4、2Cl+ 4H+= 2ClO2，同时产生 CO+ Cl 2 + 2H 2O。（1）写出第二步反应的离子方程式。生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是。（2）上述工业生产中会发生副反应ClO 3+ Cl+ H + - Cl 2 + H 2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl 2的体积分数为3/73 ，则起始投料时CH 3OH 与 NaClO 3 的物质的量之比为。答案：（ 1） CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+催化剂（ 2） 1 6.14、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸见光易分解，易与空气中氧气反应的

5、物质国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.5%。（1）以下是从含Cu2+、 Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图下图是滤液中Cu2+的含量与 pH 的关系及CuCl 产率与 pH的关系图反应在隔绝空气条件下进行时CuCl 产率较高的原因是。.在电镀废水中加入碱的目的是，欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH应控制在。已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）物质开始沉淀沉淀完全氢氧化铜4.76.7氢氧化铁1.54.1反应中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出反应的离子方程式：；用酒精洗涤晶体得到产品的优点是。（ 2）工业上通常用 CuSO

6、4、 Na2SO3 、 NaCl 、 Na2CO 3 等四种物质为原料常通来制备难溶性的CuCl ，同时又有 CO2 放出，请写出该反应化学方程式：；（ 3）为了测定制得 CuCl 质量分数时先准确称取所制备的0.250g CuCl 样品置于足量的0.5mol L-1FeCl3溶液，待样品完全溶解后，加水20mL ，用 0.100mol L-1 Ce（ SO4）2 溶液滴定到终点， 消耗 24.60mL Ce（ SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3+CuCl=Fe 2+Cu 2+Cl ， Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce 3+。通过计算说明上述样品中CuCl 的质

7、量分数是否符合标准。（1）易与空气中氧气氧化将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀4.1 与 4.7之间 2Cu2+Fe+2Cl+=2CuCl+Fe2+（2） 2CuSO 4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na 2CO3 = 2 CuCl + 32NaSO4 + CO 2（3） 97 9%（合格）5.氯化亚铜（ CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422 ，沸点 1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO4 2- 等杂质）、 Cu、稀硫酸、 SO2 等为原料合成 CuCl 的工艺如下：（1 ）

8、 A 的化学式为。（2）写出反应 V 的化学方程式。（3）写出反应 VI 的离子方程式为。（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）。（5）反应 VI 后，过滤得到 CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥 2 小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是、。.答案：（ 1）Na CO（ 2） 2Cu+O2+2H2SO =2CuSO4+2HO2342（ 3） 2Cu2+ +2Cl -+SO 2 +2H 2O=2CuCl +4H + +SO 42-（ 4） NaOH、 H2SO4（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化6.以黄铁矿为原料制硫酸产生的

9、废渣中含Fe 2O3、SiO 2、Al 2O3 、CaO 、MgO 等现以此废渣制备铁红（Fe 2O3）的过程如下此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 由见表沉淀物开始沉淀 p沉淀完全 pHHAl （OH ） 33.05.2Fe （ OH ） 31.52.8Fe （ OH ） 27.69.7Mg （ OH） 28.012.4（1）还原过程中加入FeS 2 是将溶液中的Fe3+ 还原为 Fe 2+ ，而本身被氧化为SO 4 2- ，写出有关的离子方程式：；（2）氧化过程中通入空气和加入NaOH 是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：；（3）为了确保铁红的

10、质量，氧化过程需要调节溶液pH 的范围为；若 NaOH 加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al 2O3 ，其原因是（用离子方程式表示）：。答案：（ 1） FeS 2 +14Fe 3+ +8H 2O=15Fe 2+2SO 4 2-+16H +（ 2） 4Fe 2+O 2+2H 2O+8OH -=4Fe （ OH ）3（ 3） 2.8 pH3.Al 3+ +4OH =AlO 2 +2H 2O7.新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox,3 x 4， M Mn、 Co、 Zn 或 Ni)由铁酸盐 (MFe2O4 )经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：（1）已知铁酸盐 (MFe242242的物质