江苏省盐城市高三第三次模拟考试化学试卷(含答案)

1、最新资料推荐盐城市 2018 届高三年级第三次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：O 16选 择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者 ”。下列做法不应 提倡的是A 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2下列有关化学用语表示正确的是A 中子数比质子数多1 的磷原子：1531 PB Al 3+的结构示意图：C次氯酸钠

2、的电子式：D 甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH 33下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A Na2S 具有还原性，可用于去除水体中2+HgB O3 具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D Al 2 O3 具有两性，可用作耐高温材料4短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的单质是空气中含量最多的气体，Y 是同周期中原子半径最小的主族元素，Z 原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是A 原子半径： r (X) r(Z) r(W)B X 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C Z 与 W 形成的化合物

3、水溶液显弱酸性D Y 分别与 X 和 Z 形成的化合物所含化学键类型相同5下列制备 NH 3 并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是NH 4ClCa(OH)2NH3NH 3P2O5NH 3H2OCCl 4A 制取 NH 3B干燥 NH 3C收集 NH 3D 制取氨水6下列指定反应的离子方程式正确的是A MnO 2 与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H +4ClMnCl 2 +Cl 2 +2HOB NaAlO 2 溶液中通入过量CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O = Al(OH) 3+HCO 31最新资料推荐C FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的2+3+ 2H2OH 2O2： Fe +H

4、 2O2+2H = FeD Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO 3 +NH 3 H2O=CaCO 3 +H2O+NH 47常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 能使酚酞变红的溶液中：+22Na、 K、 SiO 3 、 CO 3B c(ClO 1+、 I) = 1 mol L 的溶液中： H、 NH 4 、 Cl+12 1、Cu2+2C c(H ) / c(OH) =110 mol L的溶液中： NH 4、 SO 4 、 CH 3COOD 由水电离产生的c(H+)=1 1013mol L 1 的溶液中： Na+ 、 Fe2+、 SCN、NO 38一种新型太阳光电化

5、学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。a 极工作b 极质子膜V2+VO2+V3+VO+2PtWO3-TiO 2下列说法正确的是A 贮能时，电能转变为化学能和光能B 贮能和放电时，电子在导线中流向相同C贮能时，氢离子由a 极区迁移至b 极区+2+ H2OD 放电时， b 极发生： VO 2 + 2H+ e = VO9下列各组物质中，不 满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质物质物质ACl 2AlNaOH(aq)BNH 3O2H 2SO3 (aq)CSO2(NH 4)2SO3(aq)Ca(OH) 2DCuFeCl3(aq)HNO 310化学链燃烧技术是目前能源领域研

6、究的热点之一，用NiO 作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下： 1N2 + O 2H2O+CO 22Ni(s) + O 2(g) = 2NiO(s)H = 479.8kJ molCH 4(g)+ NiO(s) =CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H =akJ mol 1NiO燃料CH 4(g)+ 2NiO(s) =CO 2(g)+2H 2(g)+2Ni(s)H =bkJ mol 1空气反应器Ni反应器CH 4(g)+ 4NiO(s) =CO 2(g)+2H 2O(g)+4Ni(s)H =156.9kJ mol 1CH4下列说法错误 的是空气H =(2ab)kJ mol 1化学链燃烧

7、示意图A CO2(g) +CH 4(g) = 2CO (g) +2H 2(g)B CH (g)+2O(g) = CO (g)+2HO(g)122H = 802.7kJ mol42C甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11由化合物X 、 Y 为起始原料可合成药物Z。下列

8、说法正确的是2最新资料推荐OHHOOHCOOHOHHOXYZA X 分子中所有碳原子可处于同一平面B X、 Z 分子中均含有 2个手性碳原子C 1molZ 最多只能与 2molBr 2 发生反应D X 、 Y、 Z 均可与 NaOH 稀溶液发生反应12下列说法正确的是A 反应 2N 2O(g)=2N 2 (g)+O2 (g)的H 0，S 0B电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极66.02 1023C反应 KIO 3+6HI=KI+3I2+3H 2O，每消耗 1molKIO 3 转移的电子数目为D恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO 2(g) ，当压强不再发

9、生变化时，表明反应已达到平衡状态13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A 制备 Fe(OH) 3 胶体：向饱和FeCl3 溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸B检验 SO2 气体中是否混有SO3(g) ：将气体通入Ba(NO 3) 2 溶液，观察实验现象C提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH 溶液，振荡、静置、分液并除去有机相的水，然后蒸馏D探究 Cl2 使含有 NaOH的酚酞 ( C2014 4) 溶液褪色的原因： 向含有少量 NaOH 的酚酞溶液中H O通入 Cl 2 至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH 稀溶液，观察实验现象14 t时，配制

10、一组 c(H 2CO3)+c(HCO2 31的 H2 CO3 与 HCl 或 H2CO33 )+c(CO 3)=1.000 10mol L与 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数（lgc）与 pH 关系如下图所示。下列说法正确的是H+OHc 26.310.3CO32gHCO3lH2CO346802468a1012pH14+3 1A pH=6.3 的溶液中： c(Na ) 1.00010mol L2)B pH=7 的溶液中： c(Na+ ) c(H 2CO3) c(CO 3C pH=a 的溶液中： c(HCO 32) c(Na+ ) c(H +) c(CO 3)21.0 104D 2

11、5时，反应 H 2CO3+CO 3 2HCO 3 的平衡常数为15在三个容积均为1L 的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应 3CO(g)+3H 2(g) (CH 3)2O(g)+CO 2(g) （不发生其他反应） ， CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。平衡起始物质的量 /mol转化率容器COH2(CH3 )2OCO2CO3最新资料推荐0.30.30050%0.30.300.1000.20.4H 0，图中压强P1P2B达到平衡时，容器 中 CO 的平衡转化率 50%10090%/率 80化转 70衡平 60OC 50下 列 说法 正 确的是A该

12、反P1应的大于P2C达到平衡时，容器与容器 的总压强之403804204605004 5温度 / KD达到平衡时，容器中 n(CH 3 )2O 是容器 中的 2 倍540 比 小 于非 选择 题16（ 12 分） CuCl 为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl 浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜（ Cu 和少量 CuO 等）为原料制备CuCl 的工艺流程如下：H2 SO4 NaNO 3Na2SO3NaClpH=2 的H 2SO4乙醇含产品海绵铜溶解浸取过滤 1CuSO4过滤 2水洗醇洗干燥还原，氯化CuClH2 O滤液滤渣 1滤液（ 1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是 （填

13、序号）。a将海绵铜粉末与水搅拌成浆液b投料时， NaNO 3 适当过量c缩短浸取时间d将滤渣 1 返回再次溶解浸取（ 2）“还原，氯化”时， Na2SO3 和 NaCl 的用量对 CuCl 产率的影响如题 16 图-1、图 -2 所示：%/90率产 80lC 70 uC 6050 0.60.8 1.0 1.2 1.33 1.4 1.6 n(Na2SO3 )/n(CuSO4 )题 16 图 -186% 84/率 82产l 80C78uC7674 0.70.91.11.31.51.71.9题 16n(NaCl)/ n(CuSO4)图 -2 CuSO4 与 Na 2SO3、 NaCl 在溶液中反应生

14、成CuCl 的离子方程式为。 当 n(Na2SO3)/n(CuSO4) 1.33 时，比值越大CuCl 产率越小，其原因是。 当 1.0 n(NaCl)/ n(CuSO4) 1.5 时，比值越大CuCl 产率越大，其原因是。（ 3）“过滤 2”所得滤液中溶质的主要成分为（填化学式）。（ 4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu 2(OH) 3Cl 。 CuCl 被氧化为Cu2(OH) 3Cl 的化学方程式为。17（ 15 分）托特罗定（G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：4最新资料推荐OHOOOCH3OCH3化合物 X(CH ) SOSOCl2H2SO4H3

15、 C3 24OHClK 2CO3H3 CH3COOCH3ABCDOCH3OCH3OHNNLiAlH 4NBBr 3HH3CNOH3CH3CEFG（ 1） C 中含氧官能团名称为和 。（ 2） D 生成 E 的反应类型为。（ 3）化合物 X 的分子式为 C9H 8O2，写出 X 的结构简式：。（ 4）写出同时满足下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式： 。能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl3 溶液发生显色反应且分子中均只有4 种不同化学环境的氢。R2 CH2CHOR1 CH=C CHO CHO（R 、R代表烃基或 H）（ 5）已知： R1稀NaOH，R212请写出以 HOCOOH 、

16、CH3CHO 和 (CH 3)2SO4 为原料制备 HOCH=CHCHO的合成路线流程图 ( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。18（ 12 分） KMnO 4 是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。（ 1）实验室用 MnO 2 等为原料制取少量KMnO 4 的实验流程如下：KClO 3CH3COOHMnO2水K 2MnO 4歧化蒸发浓缩、冷却结晶熔融过滤KMnO 4KOH过滤洗涤、重结晶MnO2 “熔融”时，可用作坩埚材质的是a氧化铝 b陶瓷 “ K 2MnO 4 歧化”的离子方程式为 “蒸发浓缩”时，温度需控制在（填序号）。c铁d玻璃。80 ，适宜的加热方式是。（ 2）高锰

17、酸钾法测定水体COD （化学需氧量）的实验步骤如下：步骤 1准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。加入10mL1 3 的硫酸，再加入15.00mL 10.0200 mol LKMnO 4 溶液（此时溶液仍呈紫红色） 。步骤 2用小火煮沸 10min （水中还原性物质被MnO 4 氧化，本身还原为 Mn2+），取下锥形瓶趁热加 10.00mL0.0500 mol L 1Na2C2O4 溶液，充分振荡（此时溶液为无色）。步骤 3趁热用 0.0200 mol L 1KMnO 4 溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4 溶液 4.500mL 。5最新资料推荐通过计算确定该水样的化学需氧量（

18、写出计算过程）。 已知： COD 是指在一定条件下，以氧化 1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的 O2 的质量（ mg）， COD 的单位 mgL 1 。 19（ 15 分）用废雷尼镍（主要成分为NiO 、Al ，少量 Cr、Fe、C、S 及有机物）制备 Ni(NO 3)2 6H2O的实验流程如下：H 2O 浓硫酸 少量硝酸NaClO溶液废雷尼镍除铝灼烧酸溶除铁、铬调pH净化液已过滤Ni(NO 3)26H2O知： 在实验条件下， Ni 2+、 Cr3+在溶液中不能被NaClO 或 HNO 3 氧化。 NiSO 4 易溶于水， NiCO 3 难溶于水； Ni(NO 3)2

19、在 20 、90 时溶解度依次为79.2、188g/100g水。 已知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：2+2+3+3+NiFeFeCr开始沉淀 pH6.27.62.34.5沉淀完全 pH8.59.13.35.6（ 1）“除铝”所用试剂及主要操作为 。（ 2）“灼烧”的主要目的是 。（ 3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是 。（ 4）“除铁、铬”时， Fe2+被氧化为 Fe3+的离子方程式为 ；氧化后需将溶液pH 调整到的范围是。（ 5）请设计由“净化液”制取Ni(NO 3)2 6H2O 的实验方案：Ni(NO 3)26H 2O( 实验中须使用 的试剂有

20、： 6 mol L 1硝酸，离心分离、洗涤、干燥得 13 mol LNa2CO3 溶液 ) 。20（ 14 分） Ca10(PO4) 6(OH) 2( 羟基磷酸钙，简写HAP ) 是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F、 Cd 2+、 Pb2+及 Cu2+等。（ 1）制备 HAP 的步骤如下： 分别配制 250mL 浓度均为 0.5mol L1 的 Ca(NO 3)2 溶液和 (NH 4)2HPO4溶液（ pH 约为 8），按 n(Ca)/n(P)=1.67 分别量取相应体积的溶液，加热至 50 ，不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h，再经后续处理得到产品。 特定的加料方式是

21、 （填序号）。a将 Ca(NO 3)2 溶液逐滴滴入 (NH 4)2HPO 4 溶液中，再用氨水调节pH 至 10.5b将 (NH 4)2HPO4 溶液逐滴滴入 Ca(NO3)2 溶液中，再用氨水调节pH 至 10.5c将 (NH 4 )2HPO 4 溶液和氨水混合并调节pH 至 10.5，再滴入 Ca(NO 3)2 溶液 反应生成 Ca10(PO4)6(OH) 2 的离子方程式为 。6最新资料推荐（ 2 ） HAP脱除的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mgL 10.15gFNaF 溶液和1h104 6(OH)2，在恒温下振荡，每隔测定一次溶液中 F 浓度，直至达到吸附平衡。Ca (

22、PO ) 实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是 。3K = 除氟反应形式之一是： Ca10(PO4 )6(OH) 2+20F 10CaF2+6PO 4 +2OH，该反应的平衡常数 用 Ksp(CaF2 )和 Ksp(HAP) 表示 。（ 3） HAP 脱除 Pb( )包括物理吸附和溶解 -沉淀吸附。物理吸附时， HAP 的特定位可吸附溶液中某些阳离子；溶解 -沉淀吸附的机理为：Ca10(PO4)6(OH) 2(s)+2H+(aq) 10Ca2+3(aq)+2H 2O(l)（溶解）(aq)+6PO 42+3O(l) Pb(PO )(OH)(s)+2H+(aq)（沉淀）10P

23、b (aq)+6PO4(aq)+2H21024 6已知 Pb( )的分布分数如题20 图 -1 所示；一定条件下HAP 对 Pb( )平衡吸附量与 pH 的关系如题 20 图 -2所示。11.0g252+ Pb(OH) 2数Pb(OH) 3g分 0.8PbPb(OH) 4m/布 0.6量 分附种 0.4+吸物衡)Pb(OH)平 0.2()bP 0(4.06.08.010.012.014.0bP题 20 图-1pH题 20 图 -2pH 能使甲基橙显红色的Pb( )溶液中滴入少量NaOH 至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为。 当 pH3.0 时， pH 越小 HAP 对 Pb( )平衡

24、吸附量稍减小，其原因是 。 当 pH 7.0时，生成的沉淀为（填化学式）；此时 pH 越大 HAP 对 Pb()平衡吸附量越小，其原因是。21（ 12 分）【选做题】本题包括A 、 B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A . 物质结构与性质 锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。（ 1） Mn 2+基态核外电子排布式为。（ 2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是。（ 3） BrCH 2CN 可用于制备砷叶立德，BrCH 2CN 分子中碳原子杂化轨道类型是 。（ 4）在 AlCl 3 存在下，将 C2H 2 通入 AsCl

25、 3 可得到 (ClCH=CH) 2AsCl 等物质， AsCl 3 分子的几何构型为 ，1mol (ClCH=CH) 2AsCl 分子中含键的数目为 。（ 5） GaAs 是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料（晶体结构不变），则该材料晶体中 n(Ga) n(Mn) n(As)= 。7最新资料推荐GaGaAsAsMnMn 掺杂MnB . 实验化学 硫代硫酸钠（ Na2S2 O3）不溶于乙醇，20、 80时溶解度依次为70.1、 231g/100gH 2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠（主要成分Na 2S，含少量 Na2SO4、 Na2CO3 等）及纯碱等为原料

26、制备 Na2S2O35H 2O 的实验流程如下：SO Na2 CO3热水试剂 X2工业硫化钠溶解净化趁热过滤制 Na S O3Na S O5HO2 222 2 3（ 1）用 Na2S2O3 脱除纸浆中多余Cl 2 的离子反应方程式为。（ 2）“净化”时加入的试剂X 可能是（填化学式）。（ 3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是。（ 4）制备 Na2S2O3 的实验装置如下图所示：浓盐酸温度计螺旋夹Na2 SO3Na2CO 3NaOHNa2S溶液搅拌磁子 装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是 。 实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的通入 Na 2S-N

27、a2CO3 溶液中，另一方面的作用是。 请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O35H 2O的实验方案：拆解装置，在 40烘箱中干燥 40min ，制得 Na 2S2O35H 2O（实验中须使用 的试剂有： 12 mol L NaOH 溶液、 95%乙醇)。SO2 气体较均匀地，将固体放盐城市 2018 届高三年级第三次模拟考试化学试题参考答案选择题 (共 40分 )单项选择题：本题包括10 小题 , 每小题 2 分 , 共计 20 分。1C2A3 B4 C5D6 B7 A8D9 D10 C不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确

28、答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11 B12 B13 CD14 BD15AC非选择题 (共80分 )16. (12 分 )（ 1） c（ 2 分）8最新资料推荐（ 2） 2Cu2+22+（ 2分）+SO 3+2Cl+H 2O =2CuCl +SO +2H42+ 随着 n(Na2SO3 )/n(CuSO4) 不断增大，溶液的碱性不断增强， Cu 及 CuCl 的水解程度增大（ 2 分） 适当增大 c(Cl+)，有利于平衡Cu (aq)+Cl(aq) CuCl(s) 向生成 C

29、uCl 方向移动（ 2 分）（ 3） Na2SO4（ 2 分）（ 4） 4CuCl + O 2 + 4H 2O = 2Cu 2(OH) 3Cl + 2HCl （ 2 分）17. (15分 )（ 1）醚键羧基（ 2分）（ 2）取代反应（2 分）（ 3）CH=CHCOOH （ 2 分）H3CCH 3OH 3CCH 3H3CH 3COO（ 4） HOC OHOC OHOC OH CCHH CCH 3H 3CH 3C333H COCH 3CH 3H 3CCH 3CH3OO3HOCOHOC OHOC OH3CCH 3CH3H3 CCH 3CH3（3 分）COOHCOOHCH2OHCHOCH=CHCHOC

30、H=CHCHO（ 5）(CH 3)2 SO4LiAlH 4O2CH 3CHOBBr 3K 2CO3Cu， 稀NaOH ，OHOCH 3OCH3OCH 3OCH 3OH（ 6 分）18. (12 分 ) （ 1） c（2 分） 3MnO+MnO 2 +4CH3COO +2H 2O（ 242+4CH 3COOH =2MnO 4分） 水浴加热（ 2 分）1 3 1 4（ 2） n(Na2C2O4) =0.0500mol L 10.00mL 10 LmL =5.00010 mol两次共消耗 n(KMnO 4) = 0.0200 mol 1 3 1L (15.00+4.500)mL10 LmL 4=3.

31、900 10mol （ 1 分） 42氧化有机物消耗 n(KMnO 4)= 3.90010 mol 5 n(Na2C2O4) 4 4 4（2 分）=3.900 10 mol 25.000 10mol=1.900 10 mol55 4 4n(O2)=4 1.90010mol = 2.375 10 mol 41 3分）m(O2)= 2.375 10 mol 32g mol= 7.60010 g = 7.600mg （ 2COD7.600mg 1=100mL / 1000mLL1 =76.0mg L（ 1 分）19. (15 分 )（ 1）用 NaOH 溶液浸泡、过滤、洗涤及干燥（2 分）（ 2）除去 C、 S 及有机物（ 2 分）（ 3）利用浓硫酸