九年级化学上册第四单元课题1原子的构成知识梳理新人教版

1、课题1 原子的构成知识梳理1.原子构成原子是_中的最小粒子，是指在_中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的带_电的_和核外带_电的_构成的，而原子核又可以再分，它是由_和_两种粒子构成的。答案:化学变化 化学变化 正 原子核 负 电子 质子 中子2.构成原子的各种粒子之间的关系在原子中，一个质子带_，中子不带电，一个电子带_，由于原子核内的质子数与核外的电子数_，但电性_，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_。不同的原子，_不同，由此可见，_决定了原子的种类。答案: 一个单位的正电荷 一个单位的负电荷 相等 相反

2、核外电子数 质子数（或核电荷数） 质子数（或核电荷数）3.相对原子质量的概念国际上以一种_为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在_上，也就是集中在_和_上。质子和中子跟相对原子质量的标准相比较，均约等于，所以相对原子质量约等于_和_之和。答案:碳原子质量的1/12 原子核 质子 中子 1 质子数 中子数疑难突破怎样理解原子的定义和性质？剖析：由前面学习的分子、原子知识可知：分子在化学变化中是可以再分的，如当氧化汞在加热时，氧化汞的分子被破坏变成组成氧化汞分子的汞的粒子和氧的粒子，这种在化学变化中不能再分的

3、粒子就是原子。原子也可以直接构成物质，如汞、铁等。原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子（由化学方法不能再分）。原子和分子一样也是体积很小、质量很小，且也处在不断运动中。问题探究 问题 粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的粒子轰击金箔（金原子，核电荷数为79，相对原子质量为197）探究原子结构，请模仿科学家进行实验探究。探究：发生三种实验现象：(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径。原因是粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。(2)大多数粒子不会改变原来的运动方向，原因是粒子通过时，原子内、原子间有空隙。(3)极少数粒子被弹回来，原因是粒子撞

4、击了金原子核而被弹回或撞击了带正电荷、质量大、体积小的金原子核而被弹回。典题精讲 例1 下列关于原子核的叙述正确的是（ ）a.任何原子核都由质子和中子构成b.质子数等于中子数c.原子的质量主要集中在原子核上d.原子核的体积占整个原子的大部分思路解析:本题考查原子的内部结构知识。氢原子核没有中子，a是错的；质子数并不一定等于中子数，b也是错的；原子核的体积很小，但原子的质量却集中在原子核上，d是错的。答案：c 例2 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（ ）a.80 b.128 c.208 d.288思路解

5、析:在原子中，整个原子是不显电性的，因为核电荷数（即质子数）与电子数所带电荷量相等，电性相反。答案：b知识导学原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法可以再分，因为原子也有一定的构成。理解原子结构的方法：可以用形象化的比喻来认识原子内的粒子间的比例。在头脑中初步建立起一个原子模型，需要充分发挥想象力。就目前的实验手段来说，很难看到原子的内部结构。原子中各种粒子数之间的关系：不同原子，原子核所带的电荷数即核电荷数不同，同种原子核电荷数相同，质子数等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数。在原子中，质子数与中子数不一定相同；并不是所有的原子中都含有中子。电子的质量在一定程度上可以忽略不计，一

6、个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12。疑难导析要说明原子是化学变化中的最小粒子，离开了化学变化，它是否可以再分。原子的性质与分子的性质是否相同。如说明原子的质量和体积如何；原子是否在不断地运动；原子间是否有间隔；由原子直接构成的物质，原子是否也保持着该物质的化学性质。问题导思要弄清用一束平行高速运动的粒子轰击金箔（金原子，核电荷数为79，相对原子质量为197），如果一小部分粒子改变了原来的运动路径，是否可说明原子有原子核；大多数粒子不会改变原来的运动方向，是否可说明原子内、原子间有空隙，原子内有相对较大的空间；极少数粒子被弹回来，是否可说明原子核带正电荷、质量大、体积小。典题导考绿色通道要对构成物质的粒子的性质以及各粒子之间的关系真正理解。因此解题的关键是熟记和理解各理论知识，并学会知识间的融会贯通。在这里要明确物质的质量与构成该物质的粒子之间的关系。物质的质量等于构成该物质的粒子乘以物质中所含有的粒子的个数。典题变式下列原子各11021个，总质量最大的是（ ）a.氧原子 b.铁原子c.氢原子 d.氯原