鲁教版化学九年第七单元金属word复习学案

1、第七单元金属复习学案 审核：至善化学组 班级 姓名 学习目标： 1.了解金属的特性及应用，知道金属的化学性质和活动性规律，知道铁的冶炼原理及金属防护。2.学会用探究方法学习化学，研究化学。3.树立珍惜资源，爱护环境的意识，培养爱国精神和爱国主义热情。一、【知识回顾】一、常见的金属材料1、金属的物理性质（1）大多数金属具有金属光泽，呈 色，但铜呈 色，金呈 色。（2）常温下大多为固体，但 是液体。（3）金属具有良好的 性、 性和 性，密度和硬度 。熔沸点 ，但这些物理性质差别较大。2、合金（1）概念：在一种金属中加热熔合其他 或 而形成的具有 的物质。（2）性质特性：其很多性能与组成它们的纯金属

2、不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属 ，抗腐蚀性能 ，合金的熔点一般 它们所含纯金属的熔点。3、炼铁的原理（1）常见的铁矿石矿石名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿主要成分（2）还原反应：含氧 中的 被夺去的反应。（3）铁的冶炼co还原氧化铁的实验a现象：棕红色的氧化铁粉末变为 ，澄清的石灰水 ，导管口有 产生。b注意事项操作步骤：实验开始先 ，后 ，实验完毕先 后 。尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用 或 处理。工业炼铁过程a原料： 、 、石灰石、空气。b主要的反应 。二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）金属 + 氧气 金属氧化物如铁丝在氧气中燃烧： ；铜片在空气中加热： （用化学方程

3、式表示）（2）金属+酸 盐 + 氢气该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺序中 的前面； 或 除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生h2，而生成水；铁钉放入稀盐酸中 （用化学方程式表示），其反应现象是 、 ，且反应后溶液质量 （填“增加”或“减少”）。（3）金属 + 盐 新盐 + 新金属 （1）必须是活泼金属置换不活泼金属反应发生的条件 （2）盐必须是 （3）k、ca、na除外例如：“湿法炼铜”原理 （用化学方程式表示），其反应现象是 、 。注意：铁在与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。2、金属活动性顺序（1）金属活动性顺序： k ca na sn pb (h) ag pt 金属活

4、动性由 逐渐 （2）金属活动性顺序的重要应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 。在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出酸溶液里的氢。在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。3、置换反应 一种 与一种 反应。生成另一种 与另一种 的反应。三、钢铁的锈蚀与防护 1、影响钢铁锈蚀的因素钢铁锈蚀是铁与 、 共同反应的结果，同时 、 和 也是影响钢铁锈蚀的因素。铁锈是混合物，主要成分是 。2、减缓钢铁锈蚀的方法除保持钢铁制品表面的洁净、干燥外，常在钢铁表面 、镀上一层 以及改变其 。3、废旧金属的回收利用的意义保护金属资源，节约能源，防止环境污染。

5、有巨大的经济效益及社会效益二、【点击中考】1.(2009兰州)等质量的m、n两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知m、n在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）am、n两种金属中较活泼的是nb生成h2的质量mnc相对原子质量较大的是nd产生h2的速率nm2、（2009泰安模拟）下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是（ ）a、fec13 b、mgcl2 c、cuc12 d、agcl3、(2009杭州)若金属锰(mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )a、mn + h2so4 = mnso4 + h2

6、b、mg + mnso4 = mgso4 + mnc、fe + mnso4 = feso4 + mn d、mn + cuso4 = mnso4 + cu4、（2009济南模拟）向含有agno3、cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）a、ag、cu两种单质的混合物 b、cu、fe两种单质的混合物c、ag、fe两种单质的混合物 d、ag、cu、 fe三种单质的混合物5、(2008青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选

7、项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_(填“”“”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_和_。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有

8、剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。6、（2008南京）京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的a、b、c、d四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性 由强到弱的顺序为 。(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原在下列中各写一个化学方程式，中写出还原金属氧化物的方法。(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属cu，在常温下虽然不能与稀盐

9、酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no +4h2o反应生成的no是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的o2迅速化合生成no2，no2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是no。检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。上述实验完成后，用足量naoh溶液将气体吸收，其目的是 7. 某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应。(1)实验中观察到铁粉表面有_色物质析出，写出有关反应的化学方程式。(2)若溶