2018-2019学年高中化学专题讲座(二)物质的量在化学反应计算中的应用名师制作优质学案新人教版必修1

1、,名校名师推荐 ,专题讲座 ( 二)物质的量在化学反应计算中的应用物质的量在化学反应计算中的应用。初中我们学过化学反应的意义。如：Zn2HCl=ZnCl2 H2的意义有：(1)质量： 65 克金属锌能够与73 克 HCl 完全反应生成 136 克 ZnCl 2和 2 克氢气。(2)份数： 1份锌能够与 2 份 HCl 完全反应生成 1 份 ZnCl 2 和 1份氢气。(3)微观： 1个锌原子能够与2 个 HCl 完全反应生成 1 个 ZnCl2和 1个氢气分子。学过物质的量的概念后，化学反应的意义又增加新的含义。如上述反应又可以表示：1 摩尔锌和 2 摩尔 HCl 完全反应生成 1 摩尔 Zn

2、Cl 2 和 1 摩尔 H2。 练习 _ _1实验室需要制备一定量氢气。现将0.65 g 金属锌放入 10 mL 物质的量浓度为2 mol L 1的盐酸中，恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224 L(STP) 。请完成下表：化学反应Zn 2HCl=ZnCl2 H2物质的量 /mol0.010.020.010.01质量或气体体积0.65 g0.73 g1.36 g0.02 g或 0.224 L(STP)2上述题干中“ 10 mL物质的量浓度为2 mol L 1 的盐酸”的 10 变为 100 后，问反应消耗的“锌及盐酸中的溶质HCl”和生成的“ ZnCl2、 H2”物质的量分别是多少？解析：盐

3、酸中的溶质为0.1 L 2 mol L 1 0.2 mol ，而 0.65 g 金属锌只有 0.01 mol，可见锌能够完全反应，盐酸中的溶质HCl 是过量的，不能完全反应，只能反应0.02 mol 。答案： 0.01 mol、 0.02 mol 、 0.01 mol 、0.01 mol3某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积 ( 已转化为标准状况) 如下：实验序号ABC合金质量 /mg510765918气体体积 /mL560672672通过计算求：(1) 该盐酸的物质的量浓度。(2) 合金中镁的质量分数。(3) 在 C 组实验后，还需向容

4、器中加入多少体积(mL) 同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？- 1 -,名校名师推荐 ,0.672 L解析：(1)C 组实验中盐酸完全反应，n(H2) 22.4 L mol 1 0.03 mol ，则c(HCl) 2 0.03 mol2.0 mol L 1。0.03 L(2) 设 0.510 g 合金中 Mg、 Al 的物质的量分别为x mol 、 y mol ，由于 A 组实验中盐酸过量，0.56 L金属完全反应，生成氢气n(H2) 22.4 L mol 10.025 mol，由合金质量知： x mol 24 g mol1 y mol 27 gmol 1 0.510g，由反应得失电子数相等得：2 x mol 3y mol0.025 mol2，0.01 mol 24 g mol 1解得： x y 0.01 ，则 w(Mg) 0.510 g 100% 47.06%。0.918 g(3)C 组实验的合金中n(Al) n(Mg) 0.01 mol 0.510 g 0.018 mol ，与盐酸恰好反应后，溶液中只有AlCl 3 和 MgCl2。溶解0.918 g合金共需要n(HCl) 0.018 mol 30.018 mol 20.09 mol0.09 mol ， V(HCl) 2.0 mol L1 0.045 L 45 mL，还需要