高二化学中和热的测定

1、1.测定原理 H= c=4.18 J/(g)=4.1810-3 kJ/(g);n为生成H2O的物质的量。 2.测量装置 套烧杯简易量热计。 说明：双孔泡沫塑料板、碎泡 沫塑料的作用是：保温、隔热、 减少实验过程中的热量损失。,实验探究 中和热的测定,3.操作步骤 量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。 先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻

2、搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。 重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,根据实验数据计算： t始= （若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同，则无需用该公式计算） H= = kJ/mol 4.注意事项 （1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 （2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 （3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。,【实验探究1】 用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）烧

3、杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ； （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是 ； （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是 ；,实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）； （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。,解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析

4、和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质的量（50 mL0.55 mol/L）比原先（50 mL0.50 mol/L）多，所以放出的热量多，但中和热不变。,答案 （1）减少热量损失 （2）不能 铁会和盐酸反应铁导热性好，热量 损失较大 （3）为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等 （4）NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3

5、 kJ/mol,【实验探究2】 某实验小组设计 用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所 示装置中进行中和反应。在大烧 杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使 放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：,(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、

6、“偏小”或“不变”）。,（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。,已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.1810-3 kJ/(g),则该反应的中和热为H= 。,（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 。 （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。,解析 （1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小。（4）小题也同理，不洗涤温度计上的盐酸溶液，也会造成HCl的量减小，测得中和热偏小。 （2）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7来计算。H=- =- =-56.01 kJ/mol,cmt n(H2O),4.1810-3 kJ/(g)(50+50) mL1 g/mL6.7 0.05