人教版九年级化学单元检测题第5单元及答案

1、学校： 班级： 姓名： 学号： 线订装九年级化学单元检测题（三）（第五单元 化学方程式）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 k：39 cl：35.5一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )2、化合反应符合质量守恒定律的原因是（ ） a、物质种类没有改变 b、分子的种类没有改变c、原子的种类、数目和质量没有改变 d、分子的数目没有改变3、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的和两种粒子个数 比为 ( ) a1：1 b1：2c2：1 d4：34、 在反应2a+5b=2c+4d中，c、d的相对分子质量之比为9：22。若

2、2.6ga与b完全反应后,生成8.8gd,则在此反应中,b与d的质量比为( )a、4：9 b、8：11 c、10：11 d、31：445、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是 （ ）6、下列化学反应可用右图表示的是 ( )ah2co3 co2+h2ob2h2so3 + o2 =2h2so4c2hclo 光照 2 h cl+o2dcaco3 高温 cao+co27、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 ( )a该反应属于化合反应b该反应不符合质量守恒定律c该反应前后元素的种类发生了改变d两种反应物均为化合物8、摩托罗拉公司研发了一

3、种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2ch3oh + 3x + 4naoh = 2na2co3 + 6h2o 其中x的化学式为 ( )ao2 bco cco2 dh23乙甲 甲丙表示a原子表示b原子9、如右下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确的是（ ）a. 该反应的基本反应类型为分解反应b. 参加反应的甲物质属于化合物c.该化学反应中原子的种类发生了改变d. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个a原子10、某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该化合物的组成描述正确的

4、是（ ）a、该物质只含有c、h元素 b该物质中c、h元素质量比为12：1c、一定含有c、h元素，可能含o d、该物质分子中碳氢原子的个数比为1：2 二、选择与填充（每小题选对给2分，填充正确给1分，共15分）11、在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）a、原子的数目 b、分子的数目 c、物质的种类 d_12、10g氢气和氧气的混合气体在一密闭容器中点燃后共生成9g水，则密闭容器中氢气和氧气（ ）a、1：8b、2：8c、9：1d、_ 13、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（ ）物质xyzq反应前质量/g8240

5、5反应后质量/g待测24823a、参加反应x、z的质量比为1：5b、y、q的相对分子质量比一定为11：9c、反应后x的质量为0d、_14、兴趣小组一次实验过程当中，把纯净物a稍稍加热就分解成nh3、h2o和co2，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）a、a由三种元素组成b、a是化合物c、a中含有水d、_15、对于反应“s+o2点燃so2”，下列说法正确的是 （ ）a在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫b硫加氧气反应生成二氧化硫c参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1：1d 三、填空与说明题（每空1分，化学方程式及计算每空2分，共32分）16. （16分）写出或配平下列反应的化学方程式，并写

6、出反应类型（1）水通电 （ ）反应；（2）铁在氧气中燃烧 （ ）反应；（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 （ ）反应；（4）用氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水 。（5） c2h2 + o2 点 燃 co2 + h2o（2分）（6） fe2o3 + h2 fe + h2o（2分）（7）并请你分析：在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是 。 物质的种类 元素的种类 原子的种类 分子的种类 分子的数目 原子的数目17、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。(1) 该反应属于 (填基本反应类型)反应。(2) 虚线框内应填的微观图示是 (选填a、b、c、d)，你推断的依据是

7、 。 (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。18、（8分）（1）已知反应：3a + 2b=2c + d，其中a、b两物质完全反应时的质量比为34。若生成c和d共140 g，则该反应消耗b的质量为 克。（2）在化学反应3x+4y=2z中，已知x和z的相对分子质量分别是32和102，则y的相对分子质量为 ；如果制取z 102g，则需要y物质 g。（3）根据化学方程式a+2naoh=b+h2o推断，b、a的相对分子质量相差 。19、 有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(nan3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并

8、放出氮气(n2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。 (1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：_。 (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：_。四、实验与探究题（共4题，共23分）20（5分）对知识的“类比类推”是学习化学的一种常用方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应： c+o2 co2 2co+o22co2 ch4+2o22h2o+co2 c2h5oh+3o23h2o+2co2 (1)、通过分析，我们发现和都属于 反应(填基本反应类型)。 (2)、通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，分别是 ， 。

9、(3)、化学反应2nahco3 na2co3+h2o+co2 与上述四个反应也有相似处，你认为相似之处是 。21（5分）汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有co、co2、no、no2、so2等气体。通常情况下，一氧化氮（no）气体的密度比空气的略大，难溶于水，no有毒，易与o2化合生成红棕色的二氧化氮（no2）气体。（1）根据上述内容，属描述no物理性质的是_ _；（2）写出no与o2化合生成二氧化氮的化学方程式 。（3）no与co在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是可供植物光合作用的气体。写出no与co反应的化学方程式 。22、（8分）为了验证质量守

10、恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。 m和n的关系为：m _ n(填“”或“=”)。(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。 x和y的关系为：x _ y(填“”或“=”)。(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a _ b(填“”或“=”)。(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应_，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物

11、总质量是否相等。碱石灰蜡烛23、（5分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。砝码 蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_逐渐下沉。根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。五、计算题（本题有2道小题，共10分）24、上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在园区，它们靠氢气与氧气反应提供能量，并实现了零排放。若燃烧2kg氢气，需要氧气多少千克？25某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，其总质量为6 g。依次加热该混

12、合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量g4.244.164.084.08试计算：(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_。(2)样品氯酸钾纯度是多少？参考答案：1-5、b、c、c、c、d、6-10、c、a、a、c、d11、a、元素种类 12、b、1：913、c、参加反应的x、y质量比为1：414、 b、a由四种元素组成15、a、参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1：216、2h2o 2h2+o2 （分解反应） 3fe+2o2fe3o4 （化合反应）2h2o2 2h2o+o2 （分解反应） h2+cuo cu+h2o 2，5，4，2 （6）1，3，2，3（7）、2、3、617、分解 d ，化学反应前后，原子种类数目不会发生改变 2h2o 2h2+o218、 80 27，5462 19、（1）、2nan3（或放电）2na+3n2 （2）产生氮气速率快且氮气性质稳定20、化合 都有氧气参与都要经过点燃才能发生反应都生成co2气体（3）、生成物中都有