2013学年高中化学 第2章 第2节 电解质及其电离课件 鲁科版必修1

1、第二节 电解质,第1课时 电解质及其电离,根据化合物的性质,在水溶液中或熔化状态下是否导电,依据分散物质颗粒的大小,复习回顾,溶液：NaOH、HCl、蔗糖 醋酸、酒精,导 电 实 验,溶液：NaCl 固体：食盐,实验3,熔化状态下的NaCl,实验1,实验2,活动质疑,1、为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢 ? 2、同浓度的溶液为什么有些物质导电性强，而有些物质导电性弱呢?,一、电解质及其电离,1、电解质与非电解质,电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的 化合物,在水溶液中或熔化状态下是否导电,化合物,非电解质,电解质,NaOH、HC

2、l、NaCl、 醋酸,酒精、蔗糖,下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（） 、2、酒精 、Cl 、,概念辨析,C,1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、电解质的导电原理与金属有什么不同吗？,分组讨论,自 由 移 动,导电,离子,电子,金属内部,存在,存在,NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：,液体中有离子，且离子能自由移动,晶体食盐不导电的原因：,离子不能自由移动,决定溶液导电性强弱的因素：,溶液中自由移动离子浓度的大小,2、电解质的电离,(1)电离：,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。,2、电解质的电离,酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程,H

3、NO3=H+NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-,KOH=K+OH-,写出下列物质的电离方程式：,下列叙述正确的是（） 、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 、铜丝能导电，所以铜是电解质 、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质,概念辨析,D,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,（3）从电离的角度认识酸、碱、盐,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,强电

4、解质 强酸： 强碱： 大多数盐：,弱电解质： 弱酸： 弱碱：,(4)强电解质和弱电解质,H2SO4、HNO3、HCl等,BaSO4、AgCl 、CaCO3NaCl、K2SO4等,NaOH、KOH、Ba(OH)2等,电离程度不同,完全,部分,H2CO3、CH3COOH、HClO等,NH3H2O等,总结：,强弱电解质比较,水溶液全部电离,水溶液部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐 活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,CH3COOH H+ +CH3COO-,NaOH Na+OH-,NaCl HCl NaOH,醋酸 氨水 水,化合物,弱电解质,概括整合,练习： 1、下列物质能导电的是（ ） A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇,2、下列电离方程式中，不正确的是（ ） A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2 B、HCl=H+Cl- C、 CH3COOH =H+ +CH3COO- D、Na2CO3=Na+CO32-,ACD,AB,下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱 13、氯化钠溶液 属于非电解质的是_ 属于电解质的是_