【优化方案】2012高考化学总复习 第1章第一节 物质的量 气体摩尔体积课件

1、第一节物质的量气体摩尔体积,课堂互动讲练,实验专项探究,达标突破训练,第一 节 物质的量气体摩尔体积,基础自主梳理,自我诊断 1判断下列说法是否正确。 A1 mol羟基中电子的物质的量为10 mol。() (2010年高考江苏卷T5B改编) B1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H的物质的量为0.1 mol。(),基础自主梳理,C2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子物质的量为0.1 mol。() (2009年高考海南卷T8A改编) D已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为106 g/mol。() 答案：A.BCD,一定数目粒子

2、的集合体,0.012kg12C,6.021023,6.021023mol1,基础回归,(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系 _,nN/NA,1(1)1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？ (2)化学方程式中各物质的物质的量之比与其化学计量数有何关系？,【提示】(1)使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子的种类，1 mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H。 (2)化学方程式中各物质的化学计量数之

3、比等于构成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。,M,gmol1(或g/mol),2摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？ 【提示】摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质量以gmol1为单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。,自我诊断 2判断以下说法是否正确。 A常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子。() (2010年高考广东卷T8D) B标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个。() (2010年高考四川卷T7A),C标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电

4、子数均为10NA。() (2009年高考海南卷T8C) D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA。 (2009年高考广东卷T6C) E室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA。() (2009年高考江苏卷T4C) 答案：A.BCDE,基础回归 1气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，_的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为_，压强为_)约为_ Lmol1。 (4)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为： _。,单位物质的量,0,

5、101kPa,22.4,(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_和_。 2阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_。,温度,压强,相同数目的粒子,3标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 【提示】不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。,1以物质的量为中心，各化学量的相互关系,课堂互动讲练,【特别提醒】各物理量之间进行换算时，一般要先换算成物质的量，即以物质的量为桥梁；计算过程中要特别注意各物理量的单位，

6、以及Vm的适用条件。,2阿伏加德罗常数的应用 在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点： (1)注意条件状态 水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。,(2)明确物质结构 特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。 注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如含1 mol FeCl3的溶液转化为Fe(OH)3胶

7、体，由于胶粒是由多个Fe(OH)3集合而成的，故胶粒数目小于NA个。,(3)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 (4)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 molL1的NH4Cl溶液中c(NH4+)1 molL1。1 mol/L的CH3COOH溶液中 c(CH3COO)1 mol/L。,(5)可逆反应 注意常见的可逆反应

8、，如N23H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2 1 mol N2与3 mol H2反应实际生成物得不到2 mol氨气，因为该反应是可逆的。,【特别提醒】1.气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。 2物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA,1 mol H2在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA。,(2010年高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A16 g CH4中含有4nA个CH键 B1 molL1NaCl溶液含有nA个Na C1

9、mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子,【答案】A 【规律方法】阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，题目具有极高的稳定性和连续性。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、水解等知识的考查。做此类题目时一定要审准题，以免误入“陷阱”。,跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 1(2010年高考四川卷)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C17.6 g丙烷

10、中所含的极性共价键为4NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g,解析：选B。标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；1 mol丙烷中含8 mol CH极性共价键，两个CC非极性共价键，17.6 g丙烷为0.4 mol，所以所含极性键为0.4 mol83.2 mol，即3.2NA个，C错误；因为阳极不是纯铜，还含有Zn、Ag、Au等金属，D错误。,2推论,标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是() A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nm C同温同压下，气体A与

11、气体B的密度之比为mn D标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn,【答案】D,跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是() AA和B的相对分子质量之比为ab B同质量的A与B的物质的量之比为ba C同温同压下A和B的密度之比为ba D同温同压下，同体积的A与B的质量之比为ab,解析：选C。此题考查对阿伏加德罗定律的理解。由于a g A气体和b g B气体的分子数相同，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下它们的体积也相同，所以在标准状况下a g A气体和b g B气体的质量之比实际上也是两种气体的密度之比，因此也等于其相对分子质量之

12、比，又由于a g A和b g B含有相同的分子数，所以质量相同的A和B，它们的物质的量之比为ba，因此不正确的说法只有C。,气体体积的测定 1原理 对于难溶于水且不与水反应(或无法用试剂直接吸收)的气体(如H2、O2等)通常采用排水量气法测量它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。,实验专项探究,2量气装置,其中图(a)会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小；如果选用图(d)的装置就可以避免这样的误差，其实验步骤为：检验装置的气密性；连接好收集装置后，在量气筒内注满水，上下移动乙管，使甲管内的液面处在“0”刻度；反应完毕，上下移动乙管，使甲、乙两管内的液

13、面保持相平，再读出甲管内气体体积数。,这套装置的好处是成功的避免了装置(a)的不足，利用反应前装置内外的气压相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后装置内外的气压相等，这样测得的结果才比较准确。但这套装置也有不足，操作复杂。 3读取体积 读数时注意：冷却至室温；调节两液面相平；视线与凹液面的最低处相切。,【典例探究】某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。 该小组设计的简易实验装置如图所示：,该实验的主要操作步骤如下： 配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液； 用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1

14、.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中； 称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_； 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。,请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 (1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法： _ _。,(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。 A100 mLB200 mLC500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意_。 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,【解析】量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，0.01 mol HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。 (1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。 (2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体