浙江省绍兴一中高一上学期期中考试化学试题

1、最新资料推荐绍兴一中 2016-2017 学年第一学期期中考试高一化学试卷注意：本试卷所有答案须答在答题纸上，答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子量： H-1C-12O-16N-14 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24K-39Cu-64Ba-137Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25 小题，每题 2 分，共 50 分）1做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A 钠、镁等金属着火，不可用CO2 灭火B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体

2、加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 是否有丁达尔现象B. 分散质粒子的大小C. 能否通过滤纸或半透膜D. 是否均一、稳定、透明3在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是元素 X 被氧化元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应元素 Y 发生还原反应A BCD 4下列说法正确的是1023 个分子A 1 mol 任何物质都含有 6.02B标准状况下， 1 mol H 2 和 1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LC HNO 3 的摩尔质量是 63 gD 0.5 mol 13H 原子含

3、有的中子数目为NA5下列属于电解质的是A 酒精B 蔗糖C硝酸钾D 铜丝6若 a g 某气体中含有的分子数为b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 表示阿伏加德罗常数）A 22.4bc/aN A LB 22.4ac/bN A LC22.4ab/cN A LD 22.4b/acNA L7下列反应中，水作氧化剂的是A C+H 2OCO+H 2B H2+CuOCu+H 2OC Cl 2+H2 OHCl+HClOD SO3+H2O=H2SO48焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是A 每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B用固体样品或配成相

4、应的溶液进行焰色反应，现象相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D非金属单质燃烧时火焰均为无色9下列叙述正确的是A 1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L的 NaCl 溶液中取出 0.5 L ，该溶液的浓度为 1 mol/LC将 2.24 L( 标准状况 )HCl 气体溶于水制成100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/LD配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4 溶液，需用25 g 胆矾1最新资料推荐10下列各项操作错误的是A 萃取、分液前需对分液漏斗检漏B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口

5、倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液11不能使橙色溴水层变为无色的是A NaOH 溶液B用 CCl 4 多次萃取12欲除去下列物质中的杂质 (括号内物质为杂质 A KNO 3 溶液 (K 2SO4)：适量 Ba(NO 3)2 溶液C Cu 粉 (Zn 粉)：过量盐酸13下列关于漂白粉的叙述正确的是C锌粉D KI溶液)，所用试剂不正确的是B CaCO3 粉末 (CaCl 2)：过量盐酸D CO2(O2)：灼热的铜网A 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2 和 CaCl 2B 漂白粉在空气中久置后会变质C漂白

6、粉是由 Cl 2 与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸14下列叙述正确的是A 生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性15下列说法正确的是A H2O 与 D2O 互为同位素B 氟离子的结构示意图：C工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D工业上用电解饱和食盐水制取氯气16下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A NaHCO 3 溶液和 NaOH 溶液B NaOH 溶液和 CO2C Na 和 O2D Na2CO3

7、溶液和盐酸17分别将 23 g 金属钠放入足量的m g 水中和 24 g 金属镁放入足量的 m g 稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g 和 b g。那么 a 和 b 的关系应是A a bB abD 无法确定18下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是A 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白19下列说法正确的是K +A 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有B广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为 12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器D粗盐的提纯试验中，滤液

8、在坩埚中加热蒸发结晶20工业上制取 ClO 2 的化学反应： 2NaClO3 SO2 H2 SO4=2ClO 22NaHSO 4，下列说法正确的是A SO2 在反应中被还原B NaClO 3 在反应中失去电子C H2SO4 在反应中作氧化剂D 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子2最新资料推荐21在 150oC 时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH 4ClO 4=N 2+Cl 2+2O2+4H 2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为A 40.75B 29.38C14.69D无法计算22下列说法不正确的是A 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B在水溶液中能电离出 H+ 的

9、化合物不一定是酸Na+和 SO42的物质的量相等，则K + 和 Cl C在 K2 SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果的物质的量浓度一定不相同D因为 NH 3 溶于水的溶液能导电，所以NH 3 是电解质23已知反应： Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br2， KClO 3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O， 2KBrO 3+ Cl 2 = Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是A 上述三个反应都 有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KBrO 3 KClO 3 Cl 2Br 2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 1D中若有 2m

10、olCl 2 反应，则 KBrO 3 得到电子物质的量为2mol24某固体可能含有 NH 4+ 、 Cu2+、Na+ 、Cl -、 CO32-、 SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（ 1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl 2 溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。（ 2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+2+-、Na+B该固体中一定没有 Cu、 ClC该固体

11、中只含有 NH 4+、 CO32- 、SO42-、 Cl -D该固体中一定含有 NH4+、CO32-、 SO42- 、 Na+25. 某学生用 Na 2CO3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑 HCl 的挥发）实验序号盐酸体积 /mL50505050固体质量 /g3.066.129.1812.24生成气体体积 /L( 标况 )0.6721.3441.5681.344下列有关的说法中，正确的是A 盐酸的物质的量浓度为 12 mol LB原混合物样品中 n(Na2CO3) n(KHCO 3) 1:1C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加

12、入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应3最新资料推荐二、非选择题（50 分）26（ 6 分）有下列物质： Na 2O 铜丝 液态 HCl Na 2SO3 固体 CO2 NaOH 溶液葡萄糖(1) 上述物质中属于混合物的是 _(2) 上述物质中属于碱性氧化物的是_(3) 写出 Na 2SO3 的电离方程式 _27（ 8 分） 2013 年 H7N9 禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：写出钠与水反应的化学方程式_写出镁与二氧化碳反应的化学方程式_漂白粉溶于

13、水后，与空气中CO2 发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 _某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3 5 滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）。A 酸性B 碱性C漂白性28（ 14 分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：(1) 该硫酸的物质的量浓度是 _mol/L 。(2) 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL4.6 mol/L 的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_mL 。(3) 按题 (2)的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是_(填仪器序号 )，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、

14、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 _( 填仪器名称 ) 。(4) 在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号 ) _ 。4最新资料推荐(5) 在配制 4.6 mol/L 的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是。A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.定容时仰视观察液面D. 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容（6）用配制好的4.6 mol/L 的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的 H2SO4 溶液，需要取配好的溶液 _ml.29 (14 分 )下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1) 固体二氧化

15、锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：_ 。装置 B 中饱和食盐水的作用是_ ；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象 _。(2) 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中、依次放入 _。(填序号 )abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3) 设计装置 D、 E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明 Cl 2 氧化性 _Br 2（填 、或 =）。打开活

16、塞，将装置 D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。观察到的现象是_ 。(4) 装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯， 试写出相应的化学方程式_。30（ 8 分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体 8.96L （标准状况） 。该气体通过盛有黑色CuO 粉末的硬质玻璃管，发生CO2O +4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻的反应为： CH 4+4CuO+2H了 4.8g。将反应后气体通入2L 0.lmol/L的澄清 Ca(OH) 2 溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：（ 1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）( 写出计算过程）

17、（ 2）反应后的气体中 CO2 的物质的量可能为 _ 。（3）原混合气体中氮气的体积可能为_ 。5最新资料推荐答案红色显示可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39Cu-64 Ba-137 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25 小题，每题2 分）1做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A钠、镁等金属着火，不可用 CO2 灭火B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时，不停

18、沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 是否有丁达尔现象B.分散质粒子的大小C. 能否通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明3在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是元素 X 被氧化元素 Y 被氧化元素 X 发生还原反应元素 Y 发生还原反应A BCD4下列说法正确的是A 1 mol 任何物质都含有6.02 10 23 个分子B标准状况下， 1 mol H2和 1 mol H O所占的体积都约为22.4 L2C HNO3的摩尔质量是 63 gD 0.5 mol3原子含有的中子数目为NA1 H5下列属于电

19、解质的是A酒精B蔗糖C 硝酸钾D铜丝6若 a g 某气体中含有的分子数为b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中NA 表示阿伏加德罗常数）A 22.4bc/aN A L B 22.4ac/bN A LC 22.4ab/cN A L D 22.4b/acN A L7下列反应中，水作氧化剂的是A C+H2OCO+H2B H2+CuOCu+H2OC Cl 2+H2OHCl+HClOD SO3+H2O=H2SO48焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是A每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B 用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C焰色

20、反应均应透过蓝色钴玻璃观察D非金属单质燃烧时火焰均为无色9下列叙述正确的是A 1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/LB从 1 L 2 mol/L的 NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC将 2.24 L(标准状况 )HCl 气体溶于水制成100 mL 溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD配制 1 L 0.2 mol/L的 CuSO溶液，需用25 g 胆矾410下列各项操作错误的是A萃取、分液前需对分液漏斗检漏B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出6最新资料推荐C为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上

21、面的塞子打开D 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液11不能使橙色溴水层变为无色的是A NaOH溶液B用 CCl4 多次萃取C锌粉D KI 溶液12欲除去下列物质中的杂质( 括号内物质为杂质) ，所用试剂不正确的是A KNO溶液 (K SO) ：适量Ba(NO)溶液B CaCO粉末 (CaCl) ：过量盐酸3243232C Cu 粉 (Zn 粉 ) ：过量盐酸D CO2(O2) ：灼热的铜网13下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2 和 CaCl2B 漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由 Cl 2 与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸14下

22、列叙述正确的是A生产生活中使用的非金属单质一定是通过氧化还原反应制得的B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性15下列说法正确的是A H2O与 D2O互为同位素B氟离子的结构示意图：C工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D 工业上用电解饱和食盐水制取氯气16下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A NaHCO3溶液和 NaOH溶液B NaOH溶液和 CO2C Na 和 O2D Na2CO3 溶液和盐酸17分别将 23 g 金属钠放入足量的 m g 水中和 24

23、g 金属镁放入足量的 m g 稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为 a g 和 b g 。那么 a 和 b 的关系应是A a bB abD无法确定18下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白19下列说法正确的是+A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有KB广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为 12.5D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶20工业上制取ClO2 的化学反应： 2NaClO3 SO2 H2SO4

24、=2ClO 2NaHSO4，下列说法正确的是A SO2 在反应中被还原B NaClO3 在反应中失去电子C H2SO4 在反应中作氧化剂D 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子21在 150oC 时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl 2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为A 40.75B 29.38C14.69D无法计算22下列说法不正确的是7最新资料推荐A氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B在水溶液中能电离出+H 的化合物不一定是酸Na+和 SO42的物质的量相等，则K+和 Cl的物C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液

25、中，如果质的量浓度一定不相同D 因为 NH 溶于水的溶液能导电，所以NH 是电解质3323已知反应： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br 2，KClO3 + 6HCl = 3Cl 2 + KCl + 3H2O， 2KBrO3+ Cl 2 = Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 氧化性由强到弱顺序为KBrO KClO Cl Br2332C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 1D中若有 2molCl 2 反应，则 KBrO3 得到电子物质的量为 2mol24某固体可能含有+2+-2-2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，NH

26、、Cu、 Na 、 Cl、CO、SO434进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（ 1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。（ 2）另一份固体与过量 NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L （标准状况）。下列说法正确的是A根据以上实验，无法确定该固体中有Na+B该固体中一定没有Cu2+、 Cl - 、 Na+C该固体中只含有+2-2-、 Cl-NH、CO、 SO434D该 固体中一定含有+2-2-+NH4 、 CO3、 SO4、 Na25. 某学生用 Na 2CO

27、3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑 HCl 的挥发）实验序号盐酸体积 /mL50505050固体质量 /g3.066.129.1812.24生成气体体积 /L( 标况 )0.6721.3441.5681.344下列有关的说法中，正确的是A盐 酸的物质的量浓度为2 mol L1B原混合物样品中 n(Na CO) n(KHCO) 1:1233C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应二、非选择题（ 50 分）26（ 6 分）有下列物质： Na O铜丝液态 HCl Na SO 固体CO

28、 NaOH溶液2232葡萄糖(1) 上述物质中属于混合物的是(2) 上述物质中属于碱性氧化物的是。(3 ) 写出 Na2SO3的电离方程式：。26.【答案】 (1) (2) (3) Na 2SO32Na+2-+SO 38最新资料推荐27（ 8 分） 2013 年 H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：写出钠与水反应的化学方程式_写出镁与二氧化碳反应的化学方程式_漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 _某研究性学习小

29、组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3 5 滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）。A酸性B 碱性C漂白性27 (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2（ 2）2Mg+CO2=C+2MgO(3)Ca(ClO)2CO H O=CaCO 2HClO (4) BC22328（14分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：(1) 该硫酸的物质的量浓度是 _mol/L。(2) 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL4.6 mol/L 的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_mL。(3) 按题 (2) 的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是 _(填仪器序号 ) 。在所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要( 填仪器名称 ) 。(4) 在下列配制过程示意图中，有错误的是( 填写序号)。(5) 在配制 4.6mol/L