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1、,第一节 原子结构,（第3课时）,复习 构造原理,1 s,2 s,3s,4s,5s,6s,7 s,2p,3p,3d,4p,4d,4f,5p,5d,5f,6p,6d,7p,136号元素中是否都遵循构造原理？ 举出能否具体的例子？,24号铬：1s22s22p63s23p64s13d5 29号铜: 1s22s22p63s23p64s13d10,五、电子云与原子轨道,思考,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,1.电子云,微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.1110-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；

2、电子的运动速度很大； 测不准,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。,电子轮廓图的制作,S能级的原子轨道,电子云轮廓图-原子轨道,S能级的原子轨道是球形对称的.,2. 原子轨道：即电子云轮廓图,电子云形状 s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同； p电子云呈纺锤形(或无柄亚铃形)； d电子云是花瓣形； f电子云更为复杂,原子轨道,P能级的原子轨道图,d原子轨道图,观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示式,1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,科学探究,核外电子排布规则,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,举例

3、说明泡利原理： 举例说明洪特规则：,当电子排布在同一能级的不同轨道时， 总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。（全空、半充满、全充满）,一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。,3.洪特规则,4.补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”,注意：,注意,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）,A,B,C,D,C,想一想,当碳原子的核外电子排布由,转变为,时，下列说法正确的是 （ ）,A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由

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