必修一氧化还原反应.ppt

1、第三节 氧化还原反应,CuO+H2=Cu+H2O,形式上：CuOCu 得氧，氧化反应,H2H2O 失氧，还原反应,+2,0,0,+1,化合价升高，氧化反应,化合价降低，还原反应,2Na+Cl2= 2NaCl,点燃,0,0,+1,-1,化合价升高，氧化反应,化合价降低，还原反应,一、氧化还原反应,1、氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降,*同一个反应中，化合价升高总数=化合价降低总数,：下列属于氧化还原反应的是,（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2,（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O,（1）（2）（3）,2Na+Cl2= 2NaCl,点燃,电子得失造成化合价升降,H2+Cl2= 2HC

2、l,点燃,电子对的偏移造成化合价升降,2、氧化还原反应的本质：电子的转移（电子得失和电子对的偏移）,*注意：(1)失电子或者电子对偏离，化合价升高，氧化反应,(2)得电子或者电子对偏向，化合价降低，还原反应,（1）氧化还原反应前后有元素化合价升降（ ）,（2）氧化还原反应前后一定有氧元素的得失（ ）,（3）氧化还原反应前后一定有电子的得失（ ）,（4）氧化还原反应特征是有电子的得失（ ）,（5）氧化还原反应特征是有化合价升降（ ）,反应物与生成物的变化形式,化学反应,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,是否有离子参加,离子反应,非离子反应,是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,热

3、效应,吸热反应,放热反应,进行程度,可逆反应,不可逆反应,3、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系,加热,（1）分解反应：CaO3=CaO+CO2,2KClO3=2KCl+3O2,（2）化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,H2+Cl2=2HCl,点燃,（3）复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,（4）置换反应：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O,加热,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,*注意：(1)有单质参加的分解反应和化合反应一定是氧化还原,(2)有单质参加的反应不一定是氧化还原,2Na+Cl2= 2NaCl,点燃,0,0,+1,-1

4、,Na失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物,Cl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物,二、氧化剂、还原剂,1、定义,氧化剂：有氧化性，得电子或者使电子对偏向，化合价降低，,被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂：有还原性，失电子或者使电子对偏离，化合价升高，,被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物,找出以下反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,(1) Fe+2HCl=FeCl2+H2,(2) H2+Cl2 = 2HCl,光照,(3) H2O+Cl2 = HCl+ HClO,*注意:(1)氧化剂和还原剂可能是同一种物质,(2)氧化产物和还原产物可能是同一种

5、物质,2、常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂,(1)活泼非金属单质：O2,O3,F2,Cl2,Br2,I2,(2)酸：浓H2SO4,稀H2SO4浓HNO3,稀HNO3 ,稀HCl,(3)高价金属阳离子：Fe3+,Cu2+,Ag+,(4)高价金属酸盐：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3,(5)某些金属氧化物：MnO2,H2O2,常见的还原剂,(1)活泼金属单质：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,(2)某些非金属单质：H2,C,(3)低价氧化物：CO,SO2,NO,(4)低价态盐：S2-(HS-), I- ,Br - , Cl-,SO32-(HSO3-),NO2-,Fe2+,Cu+,(5

6、)无氧酸盐：H2S, HI, HBr, HCl,(6)氢化物：NH3,第三节 氧化还原反应（第二课时）,3、双线桥分析氧化还原,CuO+H2=Cu+H2O,步骤：,(1)标价态,(2)画线桥（反应物-生成物）,+2,0,0,+1,(3)标：得/失e-,被氧化/被还原,得2e-1, 被还原,失e-2, 被氧化,(4)查，价态升降相等，得失电子守恒,用双线桥分析以下反应,(1)H2S和少量O2：2 H2S+ O2 = 2H2O+S,(2)H2S和足量O2：2 H2S+3O2 = 2H2O+2SO2,-2,0,-2,0,失2e-2, 被氧化,得2e-2, 被还原,-2,0,-2,-2,+4,失6e-

7、2, 被氧化,得2e-6, 被还原,(3) H2O+Cl2 = HCl+ HClO,(4) 2 H2S+SO2 = 3S+2H2O,0,-1,+1,失e-1, 被氧化,得e-1, 被还原,-2,+4,0,失2e-2, 被氧化,得4e-1, 被还原,歧化反应,归中反应,*注意：(1)判断标准：氧化剂中有元素化合价降低，还原剂中有元素化合价升高,(2)氧化剂、还原剂可以是物质也可以是离子,(3)同一个反应中，化合价升降相等，得失电子守恒,三、氧化还原反应的几种类型,1、全变价,(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2,0,+2,+1,0,失2e-1, 被氧化,得e-2, 被还原,(2) C+2H2S

8、O4(浓)=CO2 +2H2O+2SO2 ,0,+4,+6,+4,失4e-1, 被氧化,得2e-2, 被还原,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化剂,-3,+2,0,-2,-2,失5e-4, 被氧化,得2e-10, 被还原,氧化剂,还原产物,还原产物,还原剂,氧化产物,(4)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O,+6,+3,+2,+3,失e-6, 被氧化,得3e-2, 被还原,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,2、部分变价,(1) Cu+2H2SO4(浓

9、)=CuSO4 +2H2O+SO2 ,0,+6,+2,+4,失2e- 1, 被氧化,得2e-1, 被还原,氧化剂,还原剂,1mol Cu完全反应，转移 mol电子。, Cu具有 性，H2SO4的在该反应中表现的性质 、 。,n(氧化剂)： n(还原剂) = ， n(氧化产物)： n(还原产物) = 。,2,还原,氧化性,酸性,1:1,1:1,(2) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2 +4H2O+2NO ,0,+5,+2,+2,失2e- 3, 被氧化,得3e-2, 被还原,HNO3具有 性和 ，且n之比为 。, n(氧化剂)： n(还原剂) = ， n(氧化产物)： n(还原产物)

10、 = 。, 1mol Cu参加反应，转移 mol电子。,8mol HNO3参加反应，转移 mol电子。,*得e- 数=失e- 数=转移e- 数,氧化性,酸性,1:3,2:3,3:2,2,6,(3)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2,+4,-1,+2,0,失e- 2, 被氧化,得2e-, 被还原,HCl具有 性和 性。, n(氧化剂)： n(还原剂) = ， n(氧化产物)： n(还原产物) = 。, 4mol HCl参加反应，转移 mol电子。,4mol HCl作还原剂，转移 mol电子。,酸性,还原性,1:2,1:1,2,4,检验Cl2管道是否泄露,(4)8NH3+3Cl

11、2=N2+6NH4Cl,0,-3,0,-1,失3e- 2, 被氧化,得e-6, 被还原, n(氧化剂)： n(还原剂) = ， n(氧化产物)： n(还原产物) = 。, 8mol NH3参加反应，转移 mol电子。,8mol NH3作还原剂，转移 mol电子。,3:2,1:6,6,24,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O,+7,+2,-1,0,失e- 10, 被氧化,得5e-2, 被还原,HCl具有 和 ,且n之比为 。, n(氧化剂)： n(还原剂) = ， n(氧化产物)： n(还原产物) = 。, 16mol HCl参加反应，转移 mol电子。

12、,16mol NH3作还原剂，转移 mol电子。,酸性,还原性,3:5,1:5,5:4,10,16,3、自身氧化还原,(1)2KClO3=2KCl+3O2,+5,-1,-2,0,失2e- 6, 被氧化,得6e-2, 被还原,(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2 + O2,-2,0,+7,+6,+4,失2e- 2, 被氧化,得e- +3 e-, 被还原,(3) 3 S+6NaOH =Na2SO3 +2Na2S+3H2O,0,+4,-2,失4e- 1, 被氧化,得2e-2, 被还原,歧化反应,4、归中反应,(1) 2H2S+SO2 =3S +3H2O,(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2,-2,0,+4,失2e- 2, 被氧化,得4e-1, 被还原,+5,0,-1,失e- 5, 被氧化,得5e-1, 被还原,n(氧化剂)： n(还原剂) = 。,n(氧化产物)： n(还原产物) = 。,1:5,5:1,*归中：临近变价，不交叉,(3) H2S+H2SO4 =SO