第八单元 第3讲 盐类的水解

1、12021新亮剑高考总复习水溶液中的离子平衡第八单元第3讲盐类的水解121磨剑：课前自学目录CONTENTS2悟剑：课堂精讲23目 录磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲 磨剑：课前自学知识核心速记3目 录知识核心速记一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解水电离产生的H+或OH-弱电解质弱酸酸根离子弱碱阳离子H+OH-电离平衡增大酸碱中和第3讲盐类的水解4目 录知识核心速记2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。2-CO3第3讲盐类的水解5盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH4 、Cu+2+酸性弱

2、酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、碱性物。lO2 等的双水解-O3 、CO3、Si-2-为目 录知识核心速记3.表示方法水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“”和“”表示水解产如Cu2+2H2O ; NH +H O 。42(2)若水解程度较大,书写时要用“”“”或“”,主要有Al3+和HCO -、CO 2-、HSO -、SO2-、3333HS-、S2-、A,Fe3+和HCO 2-、AlO -等的双水解。32如Na

3、HCO3与AlCl3反应的离子方程式 。第3讲盐类的水解6目 录知识核心速记(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为 (主要)、 (次要);不能写成CO32-+2H2O (4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中: 。H2CO3+2OH-。第3讲盐类的水解7微加注意要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如:HS-+H2OS2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2OH2S+OH-是HS-水解的离子方程式。目 录知识核心速记二、影响盐类水解的因素1.内因盐本身的性质第3讲盐类的水解8目 录知识核心

4、速记2.外因(1)升高温度,水解平衡向水解 方向移动,水解程度增大。(2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度。加水稀释,水解平衡向 减小 方向移动,水解程度增大。(3)增水大解c(H+)可促进 离子水解,抑制 水解;增大c(OH-)可促进弱酸阴水解,抑制弱碱阳离离子子水解。弱碱阳离子弱酸阴第3讲盐类的水解9目 录知识核心速记(4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。例如:Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2O 结果如下表:Fe(OH)3+3H+。改变条件,影响第3讲盐类的水解10条件移动方向c(H+)pH现象升温向右增大降低颜色变深通HCl气体 向左增大降低颜色变浅

5、加H2O向右减小升高颜色变浅加Fe粉向左 减小升高颜色 变浅加NaHCO3粉末向右减小升高产生红褐色沉淀及无色气体加浓FeCl3溶液 向右增大 降低颜色加深_液可作焊接时的除锈剂目 录知识核心速记三、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性,原因是_判断酸性强弱等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10,则酸性 HXHYHZ配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4防止Cu水解;配制FeCl3溶液,加入少量2+配制或贮存易水解的盐溶液胶体的制取 盐酸;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用 磨口玻璃_制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:塞Al

6、(OH)3沉淀 ,若对如AlCl3溶液加热时水解程度增大,同时由于HCl挥发,生成盐溶液蒸干产物的判断Al2O3沉淀继续加热灼烧,将生成泡沫灭火器原理作净水剂成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 明矾可作净水剂,原理为_ _化肥的使用除锈剂铵态氮肥与草木灰混用失效原因为_NH4Cl与ZnCl2溶如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时,因Fe3+水解的程度比Mg2+水解的程度大,物质的提纯(水解除杂)可加入 MgO或Mg(OH等)2,使Fe3+水解平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀而除去第3讲盐类的水解11目 录1. 盐类水解的三个特点:可逆反应;吸热反应(中和

7、反应的逆反应);水解程度一般很微弱。2. 盐类水解的四条规律:有弱才水解;越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。3. 盐溶液蒸干的两项注意(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物,灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。4.离子浓度的大小比较(1) 两个过程:电离和水解。(2) 两个“微弱”:电离是微弱的,水解是微弱的。(3) 三个守恒:物料守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与物料守恒的推导)。第3讲盐类的水解12核心速记知识13目 录 悟剑：课堂精讲真题体验考点巧讲13磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲目 录盐类水解的实质与规律答案1.判断正误(正确的打“”,错误的打“

8、”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()(2)酸式盐溶液一定呈酸性。( )(3)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。()(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 。()(5) 1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4 的数目为0.1NA。(+)(6)碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al3+3CO 2-+3H O2Al(OH) +3CO 。(3232)(7)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh=。()第3讲盐类的水解14考点巧讲真题体验O中:目 录2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式。(1)胆矾: ;(2) NaClO: ;(3) 小苏打: ;(

9、4)NaAlO2: ;(5)NH4Cl溶于D2;(6)NaHS: 。答案第3讲盐类的水解15考点巧讲真题体验目 录一、书写水解离子方程式的注意事项1. 盐类水解是中和反应的逆反应,如果是离子方程式,产物是弱碱和氢离子(或弱酸和氢氧根离子)。2. 盐类水解是微弱的。多元弱酸阴离子(弱酸根离子)的水解虽是多步进行的,但一般只写第一步水解,如Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH。第3讲盐类的水解16考点巧讲真题体验目 录二、比较盐类水解程度的相对大小1. 盐对应的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。2. 同种弱酸(或弱碱)的盐溶液浓度越小,水解程度越大。3.相同条件下的水解程度:正盐相应酸式盐,

10、如水解程度:CO 2-HCO-。334. 水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH4+的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。5. 温度越高,盐的水解程度越大。第3讲盐类的水解17考点巧讲真题体验2HN目 录1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)。A.FeCl3溶液:Fe3+3H2O B.NaHS溶液:HS-+H2OFe(OH)3+3H+H2S+OH-C.Na2CO3溶液:CO2-+2OH2CO3+2OH-3D.NH4Cl溶液:NH4+H2OH3H2O+H+答案解析A项,Fe(OH)3不应标“”;C项,CO32-应分步水解;D项

11、,应用“”。解析第3讲盐类的水解18考点巧讲真题体验目 录2.25 时,浓度均为1 molL-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 molL-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(A A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B. AY溶液的pH小于BY溶液的pHC. 稀释相同倍数,溶液pH的变化量:BX=BYD. 将浓度均为1 molL-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY)。解析答案第3讲盐类的水解19考点巧讲真题体验目 录解析A项,BY溶液的pH=6,则B+比Y-更易水解,BOH比HY更难电离,因

12、此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY);B项,根据AX、BX、BY溶液的pH可知,AX为强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐,溶液的pH7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液的pH变化量大于BY溶液;D项,HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电离程度增大,但仍不能全部电离,故HX溶液的酸性更强,pH更小。第3讲盐类的水解20考点巧讲真题体验目 录3.已知常温下浓度均为0.1 molL-1的溶液的pH如下表所示:答案下列有关说法正确的是()。D解析A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数:

13、HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数) B.加热0.1 molL-1 NaClO溶液,其pH将小于9.7C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,则混合后的溶液有c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-)D.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO -)+2c(H2CO3)3第3讲盐类的水解21溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6考点巧讲真题体验目 录解析相同温度下,相同浓度的钠盐溶液中,弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知,离子水解程度F-ClO-HClOHCO3 ,A项错误;盐类水解是吸

14、热反应,升高温度促进-盐类水解,故加热NaClO溶液,ClO-水解程度增大,溶液的碱性增强,pH增大,B项错误;常温下,NaF溶液的pH=7.57,说明NaF是强碱弱酸盐,则HF是弱酸,pH=2的HF溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度,二者等体积混合,HF有剩余,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),结合电荷守恒得c(Na+)c(Na+)c(H+)c(OH-),C项错误; 根据物料守恒得2c(CO3)+c(HCO3 )+c(H2CO3)=c(Na),根据电荷守恒2-+得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3 )+2c(CO3),故c(OH )-2-c(H+)=c(HCO3

15、)+2c(H2CO3),D项正确。-第3讲盐类的水解22考点巧讲真题体验加入适量目 录溶液的酸碱性与pH答案1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液,CO3的水解程度和溶液的pH均增大。(2- )。(2)氯化铵溶液加水稀释时,的值减小。()。CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。(3)在CH3COONa溶液中)。(4)水解平衡右移,盐离子的水解程度可能增大,也可能减小。()。(5)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强。()。(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大。()。(7)试管中加入2

16、 mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,溶液变红,加热后红色变浅。()。第3讲盐类的水解23考点巧讲真题体验Ba目 录2.(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色,原因是 (用离子方程式表示)。加热后颜色变 深(填“深”或“浅”),原因是随着温度升高,水解平衡右移,c(OH-)增大,碱性增强,故溶液的。红色加深(2)若在上述溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是产生白色沉淀,且红色逐渐褪去。其原因是(滴入BaCl2溶液后,发生反应Ba2+COCO (白色),由于c(CO 2-)减小,CO2-2-3333以离水子解方平程衡式左和移简,使要c文(O字H-说)减明小)。,溶液逐渐褪色答案

17、第3讲盐类的水解24考点巧讲真题体验用(1)题中目 录3.在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,存在CH3COO-的水解平衡、CH3COOH的电离平衡以及水的电离平衡。(1)醋酸的电离常数表达式为 ;CH3COO-的水解常数表达式为 ;试推导Kh、Ka、Kw三者的关系: 。推导出的Kh、Ka、Kw的关系,说明弱酸的相对强弱与该弱酸对(2)利应的强碱盐水解程度的关系: 。酸越弱,该酸对应的强碱盐水解程度就越大( 越弱越水解)答案第3讲盐类的水解25考点巧讲真题体验目 录一、影响盐类水解的因素第3讲盐类的水解26因素水解平衡水解程度溶液中离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大

18、减小(稀释)右移增大减小外加酸、碱酸促进弱酸阴离子的水解,使其水解程度增大;抑制弱碱阳离子的水解,使其水解程度减小碱抑制弱酸阴离子的水解,使其水解程度减小;促进弱碱阳离子的水解,使其水解程度增大加能水解的盐考点巧讲真题体验或Kb如醋目 录二、Kh与Ka(或Kb)、Kw间的关系及计算1. 一元弱酸一元强碱盐:Kh=2. 一元强酸一元弱碱盐:Kh=。酸铵:Kh=3.一元弱酸一元弱碱盐。Kh=Kw。4. Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKh=Kw5. 以上各种平衡常数都只与温度有关。第3讲盐类的水解27考点巧讲真题体验液pH减小目 录1.(2019年重庆万州二中高三模拟)一定条件下,Na2CO3

19、溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()。DA.稀释溶液,平衡正向移动,增大B.通入CO2,平衡逆向移动,溶C.加入NaOH固体,平衡逆向移动,pH减小D.升高温度,增大解析答案第3讲盐类的水解28考点巧讲真题体验目 录解析稀释溶液,促进盐的水解,但水解平衡常数Kh=只受温度的影响,故Kh不变,A项错误;通入CO2会消耗OH-,导致OH-浓度减小,平衡右移,溶液pH变小,B项错误;加入NaOH固体,会导致c(OH-)增大,溶液pH增大,水解平衡左移,C项错误;升高温度,水解平衡右移,故c(CO32-)减小,而c(HCO3 )增大,-故增大,D项正确。第3讲盐类的

20、水解29考点巧讲真题体验目 录2.下列关于盐类水解的说法错误的是(B)。A.pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小: B.浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+):C. 在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解D. 在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解解析答案第3讲盐类的水解30考点巧讲真题体验目 录解析A项,等浓度时,强碱弱酸盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度:正盐酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度,正确;B项,溶液中CO32-促进NH4

21、+水解,使c(NH4+)减小,中只有NH4+水解,溶液中Fe2+抑制水 解,使c(NH4+)增大,故溶液中c(NH4+)的大小顺序为,错误;C项,NH4ClNH3H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,溶液中存在水解平衡NH4+H2O平衡左移,抑制NH4+水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,对CH3COO-+H2OCH3COO-的水解起抑制作用,正确。第3讲盐类的水解31考点巧讲真题体验aHSO目 录3.已知K、Ka、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子 积常数、盐的水解平衡常数。(1

22、)有关上述常数的说法正确的是 ad(填字母)。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b. 它们的大小都随温度的升高而增大c. 常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,Kw=KaKh(2)25 时,将a molL-1氨水与0.01 molL-1盐酸等体积混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表答案示NH3H2O的电离平衡常数中Kb=。HSO3-+H+的电离平衡常数Ka=110-2 molL-1,则该温度(3)25 时,H2SO3下pH=3、c(HSO3-)

23、=0.1 molL-1的N3溶液中c(H2SO3)= 。解析0.01 molL-1第3讲盐类的水解32考点巧讲真题体验目 录解析(1)对于正反应为放热反应的化学反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,b 项错误;温度不变,CH3COOH 的电离平衡常数不变,c 项错误。(2)根据电荷守恒得 c(H+)+c(NH+)=c(Cl-)+c(OH-),因为 c(NH+)=c(Cl-),所以 c(H+)=c(OH-),故溶液显中性。44 (NH+) (O H-)10.011 0-710-9。=2 1Kb=4= (NH3H2O)2-20.01 -0.01 (H+) (HSO- )( )由,代入数据得

24、c(H SO )=0.01molL-1。33K =a23 (H2SO3)第3讲盐类的水解33考点巧讲真题体验目 录盐类水解的应用答案1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后用水稀释到所需浓度。()(2) 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3+、Cu2+等离子。(3) 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理。( )(4)NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次增大,则HX、HY、HZ的酸性依次减弱。()(5)Al与HC的水解相互促进而不能大量共存。()(6)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液

25、的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞。( )第3讲盐类的水解34考点巧讲真题体验目 录2.配制FeSO4溶液要加入铁粉,配制SnCl2溶液要加入盐酸,二者原理是否相同?不相同;加入Fe粉是为了防止Fe2+被氧化,加入盐酸是为了防止Sn2+水解。答案第3讲盐类的水解35考点巧讲真题体验目 录3.(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是,原因K2CO3是 尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反。应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因KAl(SO4)212H2O是 。(3)尽Fe管ClA溶l3+水液解蒸,干但灼由烧于得H2到SO的4为固难体挥物发质

26、性是酸,最后仍然,原为因结晶水合物。注意温度过高,会脱去2结晶水是。Fe2O3Fe2+水解生成Fe(OH)2和HCl,在加热蒸干过程中HCl挥发,Fe(OH)2逐渐被氧化 生成Fe(OH)3,Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3答案第3讲盐类的水解36考点巧讲真题体验O。22ONN,原nO4目 录(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是,原因Na2SO4Na2SO3被空气中的O2氧化,发生反应:2Na2SO3+是Na2SO4(5)将0.5 molL-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是 ,原因是N。aCl(6)将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是 因NaClO水解的化学方

27、程式为NaClO+H2aOH+HClO,2HClO2HCl+O2,HCl+NaOHaCl+H2O,故最。终得到NaCl是K2MnO4、MnO2 K2MnO4+MnO2+O2KMnO4加热时发生反应:2KM答案第3讲盐类的水解37考点巧讲真题体验如l(O目 录盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断1.盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq) CuSO4(s);盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,AlCl3(aq)AH)3(s)Al2O3(s)。2. 酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。3. 考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3

28、)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)111CaCO3(CaO);NaHCO31111Na2CO3;KMnO411111K2MnO4+MnO2;NH4ClNH3+HCl。4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。第3讲盐类的水解38考点巧讲真题体验目 录1.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减小为止,能得到较纯净的原溶质的是(CuSO4FeSO4 KMnO4FeCl3 A.全部都可以B.仅 C.仅D.仅)。DK2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3答案解析第3讲盐类的水解39考点巧讲真题体验

29、目 录解析CuSO4溶液中Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸,硫酸是难挥发性酸,加热蒸干至质量不再减小为止,能得到较纯净的原溶质,故符合;FeSO4具有还原性,加热时Fe2+被氧化为Fe3+,故不符合;K2CO3溶液加热蒸干得到的是K2CO3晶体,故符合;Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水,加热蒸干至质量不再减 小为止,得到较纯净的碳酸钙,故不符合;NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和水,得不到原溶质,故不符合;KMnO4受热时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气, 得不到原溶质,故不符合;FeCl3水解生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁,得不到原溶质,故不符合。

30、第3讲盐类的水解40考点巧讲真题体验目 录2.(2019年河南安阳三十六中期中考试)下列有关问题与盐的水解有关的是(NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体A. 仅B. 仅 C.仅D.)。D答案解析第3讲盐类的水解41考点巧讲真题体验O目 录解析NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解呈酸性,可以除去金属表面的锈;草木灰的主要成分为碳酸钾,水解使溶液呈碱性,而铵态氮肥水解使溶液呈酸性,因而不能混合施用;碳酸钠水解使溶液呈碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠,将瓶塞

31、与瓶口黏合在一块儿而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2+2H2Cu(OH)2+2HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Cu(OH)2固体。第3讲盐类的水解42考点巧讲真题体验目 录3.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀转化为氢氧化物,需溶液的pH分别大于或等于6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:第3讲盐类的水解43考点巧讲真题体验OF

32、CuO+ 晶C目 录请回答下列问题:答案解析(1)本实验最适合的氧化剂X是 (填字母)。CA.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是 。(3)本实验用C加uO碱或沉C淀u(法OH能)2不或能Cu达CO到3或目的? (填“能”或“不能”),原因Cu2(OH)2CO3是。不能(4)除加去碱F的e同3+的时有也关会离使子Cu方2+生程成式C是u(OH)2沉淀。e(OH)3+3H+,CuO+2H+。2+H2O或(5)加氧化剂的目的是Fe3+3H2(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CCuu(OCHl2)22+H22H体u?2+2H2O等其(填他“合能理”答或案“均不可能 ”)

33、,若不能,应如何操作?将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离。不能应在HCl气流中加热蒸发第3讲盐类的水解44考点巧讲真题体验目 录解析(1)能把Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+ 作用,从而使水解平衡向右移动,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发

34、。第3讲盐类的水解45考点巧讲真题体验目 录1.(2019年北京理综,12)实验测得0.5 molL-1CH3COONa溶液、0.5 molL-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( C A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)。B. 随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C. 随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+ 水解平衡移动方向不同答案解析第3讲盐类的水解46考点巧讲真题体验目 录解析升高温度,促进水的

35、电离,溶液中的H+、OH-浓度均增大,但c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A项错误。升高温度,Kw增大,c(OH-)增大;CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动,c(OH-)增大,B项错误。随温度升高,CuSO4溶液的水解平衡正向移动,水的电离平衡正向移动,因此CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共 同作用的结果,C项正确。随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动,D项错误。第3讲盐类的水解47考点巧讲真题体验目 录2.(2018年天津理综,3)下列叙述正确的是()。BA.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B.铁管镀

36、锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高,该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3答案解析解析 电离平衡常数与水解平衡常数成反比,Kw=KaKh,故Ka越小,Kh越大,A项错误。铁管镀锌层局部破损后,锌仍然作负极被腐蚀,保护了铁,B项正确。反应的活化能越高,反应越不易进行,C项错误。红外光谱可以判断有机物中的化学键和官能团,故用红外光谱可以区分C2H5OH和CH3OCH3,D项错误。第3讲盐类的水解48考点巧讲真题体验造成目 录3.(2018年北京理综,11)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下:实验过程中,取时刻的溶

37、液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()。A.Na SO 溶液中存在水C解平衡:SO 2-+H OHSO -+OH-23323B.的pH与不同,是由:SO 2-浓度减小的3C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等答案解析第3讲盐类的水解49时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25考点巧讲真题体验目 录解析Na2SO3是强碱弱酸盐,在水溶液中发生水解,存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-,A项正确。实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多,说明中的S

38、O42-数目大于中的,则中的SO3数目小2-于中的,所以中OH-数目小于中的,pH不同,B项正确。Kw只与温度有关,D项正确。的过程中,pH变小,说明SO32-水解产生的c(OH-)减小;升高温度, SO32-的水解平衡正向移动,溶液中SO32-水解产生的c(OH-)增大,pH应增大,而实际上溶液的pH 减小,其主要原因是实验过程中部分SO32-被空气中的O2氧化生成SO4,溶液中2-c(SO32-)减小,水解平衡逆向移动,则溶液中c(OH-)减小,pH减小;的过程中,温度 升高,SO32-的水解平衡正向移动,而c(SO3)减小,水解平衡逆向移动,二者对水解平衡2-移动方向的影响不一致,C项错

39、误。第3讲盐类的水解50考点巧讲真题体验目 录4.(2018年天津理综,6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随 c初始(H2PO4 )的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4 的分布分数随pH的变化如-图2所示=。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(D )。A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO -、HPO 2-、PO3-444C.随c初始(H2PO -)增大,溶液的pH明显变小4D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4图1图2答案解析第3讲盐类的水解5

40、1考点巧讲真题体验目 录解析溶液中存在H2PO4-、HPO42-的电离平衡和水解平衡,存在水的电离平衡,所以至少存在5个平衡,A项错误;含P元素的粒子有H2PO4 、HPO4、-2-PO43-和H3PO4,B项错误;从图1中可知随着c初始(H2PO4 )增大,溶液的pH从-5.5减小到4.66,变化程度很小,且达到4.66后pH不变,C项错误;由图2可知,pH=4.66时,=0.994,即溶液中所有含P元素的成分中H2PO4-占99.4%,所 以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,D项正确。第3讲盐类的水解52考点巧讲真题体验入少量A目 录5.(2016年全国卷,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中D)。减小增大C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D. 向A