实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH法

1、最新资料推荐一、实验目的1测定醋酸的电离度和电离常数；2学习pH 计的使用。教学重点 醋酸的电离度、电离常数的测定教学难点 pH 计的使用实验用品 仪器： 滴定管、吸量管(5mL) 、容量瓶 (50 mL) 、 pH 计、玻璃电极、甘汞电极药品： 0.200 molL-1 HAc 标准溶液、0.200 mol L-1 NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86 、 pH=4.00)二、基本原理HAc H+ + Ac -+-C：HAc 的起始浓度；H 、 Ac 、HAc ：分别为平衡浓度； =100%Ka =当 小于 5 时， C - H + C，所以K a 根据以上关系， 通

2、过测定已知浓度HAc 溶液的 pH 值，就可算出 H + ，从而可以计算该 HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lgH+ ， H +=10 -pH )三、实验内容1 HAc 溶液浓度的测定(碱式滴定管 )以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH 溶液测定 HAc 的浓度。滴定序号123CNaOH (mol L-1 )V HAc (mL25.0025.0025.00V NaOH (mLC测定值HAc平均值2配制不同浓度的HAc 溶液用移液管或吸量管分别取2.50 mL、5.00 mL 、25.00 mL 已测得准确浓度的HAc 溶液， 分别加入 3 只 50 mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度

3、，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc 溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、 2、 3，原溶液为4 号。3测定 HAc 溶液的 pH 值，并计算 HAc 的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc 溶液分别加入四只洁净干燥的50L 杯中，按由稀到浓的顺序在 pH 计上分别测定它们的pH 值，并记录数据和室温。将数据填入下表 (p.129.) ，计算 HAc 电离度和电离常数。溶液-1pHH + (%)电离常数 KC (mol L )(mol L-1)测定值平均值编号1最新资料推荐1 1/20 C HAc2 1/10 C HAc3 1/2 C HAc4CHAcK 值在 1.0 10-5

4、2.0 10 -5 范围内合格 (文献值 25 1.76 10 -5)四、提问1烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2 3 次即可。2测定原理是什么？五、思考题1若所用HAc 溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式K a=H + 2/C 来计算 K ，为什么？答：若 CHAc 很小，则 C 酸 /K a 就可能不大于 400，就不能用近似公式 K a =H +2 /C ，如用近似公式，会造成较大的误差。2改变所测HAc 溶液的浓度或温度，则有无变化？答： CHAc 减小， 增大，K a 不变；Ka 随 T 改变而变化很小，在室温范围内可忽略。六、注意事项1测定 HAc

5、 溶液的 pH 值时， 要按溶液从稀到浓的次序进行， 每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。2 PHs-PI 酸度计使用时，先用标准pH 溶液校正。3玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48 小时以上。4甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。附：介绍PHs-PI 酸度计的使用方法及注意事项。pH 电极的标定：1定位：将洗净的电极插入pH=7 的缓冲溶液中，调节TEMP( 温度 )旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节CALIB( 校准 )旋钮，使仪器显示的pH 值与该缓冲溶液在此温度下的pH 值相同。2调节斜率： 把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入 pH=4 的缓冲溶液中， 调 SLOPE( 斜率) 旋钮，使仪器显示的pH 值与该溶液在此温度下